Quimica EE P2 - Prof Marta

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Universidade Federal do Rio de Janeiro
Instituto de Química
Departamento de Química Inorgânica
IQG111 – 2a Prova
NOME:_____________________________________ DRE:_____________
Discuta a ligação química da molécula ClF5 pela teoria de Ligação de Valência. (orbitais atômicos disponíveis, orbitais de ligação- forma e denominação, geometria do conjunto) (2,5 pontos)
Tendo em vista a Teoria do Orbital Molecular, responda:
Esquematize o diagrama de energia da molécula de O2, indicando os orbitais atômicos com seus números de elétrons, a distribuição dos orbitais moleculares, os tipos de orbitais moleculares e sua distribuição de elétrons; (1 ponto)
Calcule a ordem de ligação; (0,5 ponto)
Coloque em ordem de estabilidade as moléculas: O2, O2- e O22+. Explique o ordenamento proposto. (1 ponto)
Recentemente por ter sido localizado em muitas habitações, o gás nobre radônio tornou-se centro de muita atenção. O radônio, 222Rn, emite partículas ( e tem meia vida de 3,82 dias.
Escreva a equação nuclear do processo de desintegração; (1 ponto)
Quanto tempo é necessário para uma amostra de radônio reduzir a sua atividade a 12 % da atividade original? Dados: ln (N/N0) = -kt e 
 t½ = 0,693/k (1,0 pontos)
Esquematize (Desenhe) a geometria das moléculas abaixo pela Teoria de Repulsão dos pares eletrônicos e determine sua polaridade: (3,0 pontos)
BF3
CO2
GeCl4
BrF5
XeF2
f) BeF2