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8- Reações- síntese de óxidos básicos e ácidos

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Resultados
	O enxofre, no dispositivo de combustão, ao ser aquecido pelo bico de Bunsen, entrou em fusão. Inicialmente sólido, o elemento descrevia-se como um pó amarelado. Atingido o ponto de fusão, o enxofre começou a sofrer visíveis transformações. As primeiras moléculas apareceram na superfície do pó amarelado, tingidas, portanto, com um tom alaranjado. Quando a maioria da substância era líquida (processo muito rápido, quase instantâneo), a coloração tendeu para azul levemente escuro.
	Transferido o enxofre aquecido para o erlenmeyer (este, vedado), notou-se o surgimento de um gás cinza similar ao ar descrito nos céus de cidades grandes e pântanos.
	
Com o auxílio de uma pinça, levou-se a fita de magnésio à chama do bico de Bunsen. Aquela, rapidamente incendiou-se produzindo uma intensa luz branca. Após totalmente consumida, notou-se os resquícios da fita em forma de cinzas, esta transferida para um tubo de ensaio.
Após realizados todos os procedimentos descritos, obteve-se como resultado da coloração das substâncias pelo indicador fenolftaleína a tabela 1(Lembrando que as substâncias inicialmente eram praticamente incolores).
Tabela 1- Resultados do adicionamento de fenolftaleína às substâncias.
	Subastância
	Identificação do frasco
	Coloração após adicionar o indicador
	H2O destilada
	1 A
	Incolor
	HCl (0,1 mol/L)
	2 A
	Incolor
	NaCl (0,1 mol/L)
	3 A
	ROSA
	H2SO3(aq)
	4 A
	Incolor
	Mg(OH)2(aq)
	5 A
	ROSA
	De forma análoga, teve-se a tabela 2 como resultado da coloração do indicador vermelho congo.
	Tabela 2- Resultados do adicionamento do indicador vermelho congo às substâncias.
	Subastância
	Identificação do frasco
	Coloração após adicionar o indicador
	H2O destilada
	1 B
	Vermelho
	HCl (0,1 mol/L)
	2 B
	ROXO AZULADO
	NaCl (0,1 mol/L)
	3 B
	Vermelho
	H2SO3(aq)
	4 B
	ROXO ESCURO
	Mg(OH)2(aq)
	5 B
	Vermelho
Discussão
	De acordo com a prática realizada, alguns pontos devem ser explicados. Primeiramente, em relação a fita de magnésio, ao ser colocada no bico de Bunsen, houve uma grande liberação de energia luminosa. De fato, isso é natural, uma vez que ao entrar em combustão, há sempre liberação de energia, como por exemplo, em um motor de um automóvel.
	Continuando o experimento, após o preparo das soluções ácidas, básicas e neutras, usaram-se os dois indicadores ácidos base. De fato, as soluções básicas, como é esperado na literatura, em presença de fenolftaleína, ganharam um tom rosado ou rosa. Há indicação de que as soluções realmente são básicas.
	Complementarmente, as soluções ácidas (ou neutras) permaneceram incolores, como de fato é explanado na literatura. Por tanto, mais uma teoria comprovada experimentalmente.
	Ao se utilizar o indicador vermelho congo, obtiveram-se, igualmente, as mesmas conclusões. Em soluções básicas ou neutras, observou-se a coloração vermelha. Para ácidos, a coloração foi roxa. 
	De fato, um resultado é um tanto quanto interessante. O sal de cozinha, NaCl, apresentou sempre coloração próxima a das bases. Isso se deve ao fato do sal se proveniente de uma base forte, que se dissocia bem. Assim prevalece o caráter básico.

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