11- Determinação densidade e acidez do vinagre

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Realizados os procedimentos da prática 11(Determinação da densidade e acidez total do vinagre) foram obtidos os seguintes resultados:
Experimento 1- Densidade do vinagre.
	Através dos dados coletados, obtiveram-se os seguidos dado:
-Volume de vinagre determinado pelo balão volumétrico:(25,0±0,1)mL.
-Massa do balão volumétrico vazio:(28 ,72±0,01)g.
-Massa do balão volumétrico com vinagre:(50 ,81±0,01)g.
	Pela diferença de valores das massas é possível calcular a massa do vinagre contido:
				50 ,81g - 28.72g = 22,09g
	O desvio da soma acima é adotado como sendo a soma dos desvios dos valores da subtração, ou seja, 0,02g (0,01g+0,01g).
	Assim a massa do vinagre é determinada como sendo: (22,09±0,02)g. 
	Tendo a massa e o volume é possível calcular a densidade:
	Tendo a densidade, podemos encontrar seu desvio aplicando ln em sua fórmula:
ln ρ=ln m + ln V
g/mL
	Assim a densidade fica definida como sendo:
Experimento 2- Acidez total do vinagre
	Verificava-se no rótulo do produto que o vinagre continha 4.0 m/V, ou seja, a cada 100mL de solvente haveria 4g de acido acético. O experimento, por um processo de titulação foi capaz de indicar se a informação no rótulo era verdadeira ou não. Na titulação feita com a base NaOH de concentração 0.09 mol/L, foram gastos as seguintes quantidades da solução alcalina para que o meio se tornasse básico(praticamente com pH neutro, indicado pela fenolftaleína):
Tabela 1- Volume de NaOH(0.09mol/L) gasto em cada amostra.
	Nº da amostra
	Quantidade da solução NaOH utilizada
	1
	(18.30±0.05)mL
	2
	(18.00±0.05)mL
	3
	(18.50±0.05)mL
	4
	(18.40±0.05)mL
	5
	(18.15±0.05)mL
Com todos as amostras realizou-se o mesmo raciocínio que será explicitamente explicado utilizando a amostra 1.
Sabendo-se que foram gastos 18.30 mL e que a concentração da solução era de 0.09 mol/L, é possível calcular o número de mols nesse volume:
n=1.64*10-3mols de NaOH
	Por estequiometria, sabe-se que NaOH e ácido acético reagiram na proporção 1:1. Portanto, o números de mols de NaOH é idêntico ao de vinagre.
Sabe-se que o vinagre(H3CCOOH) tem massa molar 60gramas/mol. Assim pode-se determinar a massa de vinagre contida em 1.64*10-3 mols.
Por uma regra de três determina-se que a massa de vinagra corresponde à 0.0984g.
Tendo 0.0984g em apenas 2 mL de composto, pode-se estimar a massa que haverá em 100mL:
0.0984g------------2mL
 X ------------100mL
Pela multiplicação cruzada tem-se x=4.92g/100mL, ou seja, 4.92 m/V.
A mesma analogia foi feita em todas as amostras para a montagem da tabela 2.
Tabela 2- m/V de ácido acético contido em cada amostra.
	Amostras
	m/V de ácido acético
	1
	4.9
	2
	4.9
	3
	5.0
	4
	5.0
	5
	4.9
Pode-se calcular a média de m/V de ácido acético pela fórmula:
	Obtém-se que a média corresponde à ~ 4.9 m/V.
	Calcula-se o desvio pelo desvio padrão(fórmula abaixo):
	Tem-se que o desvio padrão é 0.07, aproximadamente 0.1.
Logo tem-se: ácido acético = (4.9±0.1)m/V
Portanto, a quantidade dada pelo fabricante não é perfeitamente correta:
			D%={(Xteorico-XReal)/ Xteorico}*100
			D%={(4.9-4.0l)/ 4.0}*100
			D%=22,5%
Constatou-se que a quantidade anunciada apresentou elevado desvio.