13- Influência da temperatura e H+no equilíbrio

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS - DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Influência da temperatura e concentração dos íons H+ no deslocamento do equilíbrio químico
Alunos:	Lucas Osipi - 80199
		Caio Luiz Srutkoske - 79655
		Guilherme Domingues- 79509
		Guilherme Mattos- 78839
		João Pedro - 80203
 Curso: Engenharia Química
Disciplina: Laboratório de Química Geral e Inorgânica (5261)
Turma: 5
Professor: Rodrigo
Maringá-Pr / 2012
Resultados 
	Seguidos os procedimentos referentes aos seus respectivos experimentos, obtiveram-se os seguintes resultados:
Experimento 1:
	Através da reação abaixo, e com o equilíbrio atingido, constatou-se que, os tubos que continham a solução sobre a influência de alta temperatura tenderam à uma tonalidade marrom, enquanto sobre a influência de temperaturas baixas a solução tendeu à uma coloração incolor. Observe:
2Pb(NO3)2(s)4NO2(g)+2PbO(S)+O2(g)
2NO2(g) N2O4(g)
			marrom avermelhado incolor
	Pela análise acima, pode-se concluir, pelo princípio de Le Châtelier, que a reação tem variação de entalpia negativa, ou seja, é exotérmica.
Experimento 2:
	Para o experimento, foram adicionados aos tubos 1,2 e 3 uma solução de cromato de potássio (K2CrO4) e aos tubos 4,5 e 6 uma solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7).
	A experiência foi baseada na seguinte reação de equilíbrio:
Cr2O72- (aq) +H20(l) 2 CrO42-(aq)+2H+(aq)
			 Alaranjado amarelo
Tubo 1- Com a adição de ácido clorídrico, houve o aumento da concentração de H+, o que, pelo princípio de Le Châtelier fez com o equilíbrio da equação acima tendesse a uma cor alaranjada, assim como foi observado.
Tubo 4- Com a adição de hidróxido de sódio, houve o aumento da concentração de OH-, o qual consumiu o H+ para a formação de moléculas de água. Assim a concentração de H+ diminiu, o que, pelo princípio de Le Châtelier fez com a solução tendesse a uma cor amarela, assim como foi observado.
	Aos tubos 2,3,5 e 6 foi adicionado cloreto de bário(BaCl2), o qual se dissociou em seus respetivos íons(Ba2++2Cl-).
	Nos tubos 2 e 3 ocorreu a formação do cromato de bário(BaCrO4), pouco solúvel. Já nos tubos 5 e 6 ocorreu a formação do dicrometo de bário(BaCrO4), solúvel em solução.
Tubo 2- Com a adição do ácido clorídrico, houve, semelhantemente ao tubo 1, o deslocamento do equilíbrio para a formação do íon dicrometo, o que, por sua vez, reagiu com o Ba formando uma solução rica em dicrometo de bário. Assim o precipitado inicial diminuiu formando uma solução com cor tendendo ao amarelo.
Tubo 3-Com a adição do hidróxido de sódio, ocorreu justamente o oposto do tubo 2. Houve consumo do íon H+ e por isso a formação do íon crometo, o que reagiu formando o crometo de bário. A solução, insolúvel, possibilitou a localização de mais precipitado.
Tubo 5- Com a adição do ácido clorídrico, houve o mesmo ocorrido e observado no tubo 2.
Tubo 6- Com a adição do hidróxido de sódio, houve o mesmo ocorrido e observado no tubo 3.
Obs: A diferença entre os tubos 5 e 6 para o 2 e 3 foi apenas da solução inicial. Sabe-se que ambas as soluções iniciais poderiam reagir formando os íons das outras. Assim, o objetivo foi apenas observar o comportamento referente à presença/ausência dos íons H+.