12- Determinação da velocidade da reação

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Resultados
Seguidos os procedimentos, obtiveram-se as tabelas 1,2 e 3 como resultados, sendo elas referentes à velocidade por alteração de concentração, temperatura e adição de um catalisador respectivamente.
Tabela 1- Resultados do experimento demonstrando a influência da concentração do MnO -4 na velocidade de reação.
	Erlenmeyer
	H2SO4(2.5 mol/ L)mL
	H2C2 O4(0.50 mol/ L)mL
	H2O mL
	KMnO4 (0.04mol/L)mL
	t
(s)
	1
	10.0
	5.0
	-
	4.00
	131
	2
	10.0
	5.0
	10.0
	4.00
	205
	3
	10.0
	5.0
	20.0
	4.00
	255
	4
	10.0
	5.0
	35.0
	4.00
	253
	5
	10.0
	5.0
	50.0
	4.00
	340
Tabela 2- Resultados do experimento demonstrando a influência da temperatura na velocidade de reação.
	Erlenmeyer
	H2SO4(2.5 mol/ L)mL
	H2C2 O4 (0.50 mol/ L)mL
	H2O mL
	T (ºC)
	KMnO4 (0.04mol/L)mL
	t
(s)
	1
	10.0
	5.0
	35.0
	Ambiente
	4.00
	253
	2
	10.0
	5.0
	35.0
	+20ºC
	4.00
	163
	3
	10.0
	5.0
	35.0
	+30ºC
	4.00
	58
Tabela 3- Resultados do experimento demonstrando a influência do catalisador na velocidade de reação.
	Erlenmeyer
	H2SO4(2.5 mol/ L)mL
	H2C2 O4 (0.50 mol/ L)mL
	H2O mL
	MnSO4
	KMnO4 (0.04mol/L)mL
	t
(s)
	1(*)
	10.0
	5.0
	35.0
	
	4.00
	253
	2
	10.0
	5.0
	35.0
	5 gotas
	4.00
	209
	3
	Conteúdo 
	do 
	Erlenmeyer4 
	
	4.00
	116
	
Influência da concentração.
Como, para todos os elementos da tabela 1 foram adicionados 4mL de KMnO4 (0.04mol/L), pode-se calcular o número de mols do íon MnO4- considerando que a dissociação foi total:
[MnO4-]=n/L
0.04mol/L=n/0.004L
n=1.6*10-4 mols
	Somando o volume total da solução podemos calcular a nova concentração do íon.
Por exemplo, o erlenmeyer 1 continha um volume total de 19mL (10mL de H2SO4, 5mL de H2C2 O4 e 4mL de KMnO4), assim a nova concentração do íon foi calculada:
[MnO4-]=n/L
[MnO4-]=1.6*10-4 mols/19*10-3L
[MnO4-]=8.4*10-3 mols/L
	Tendo a concentração inicial e final e o tempo que durou a reação, pode-se calcular a velocidade média da reação pela razão do desaparecimento do reagente pelo tempo:
V=([MnO4-]-[MnO4-]o) / t
V=(8.4*10-3 - 0.04)mol/L / 131s 
V= -2.41*10-4mol/Ls
	O mesmo raciocínio acima foi utilizado para os frascos da tabela 1, assim, elaborou-se a tabela 4:
Tabela 4- Resultados do cálculo do experimento demonstrando a influência da concentração do MnO4- na velocidade da reação.
	Erlenmeyer
	[MnO4-] mol/L
	t
(s)
	V(mol/Ls)
	1
	8.4*10-3
	131
	-2.41*10-4
	2
	5.5*10-3
	205
	-1.68*10-4
	3
	4.1*10-3
	255
	-1.41*10-4
	4
	2.9*10-3
	253
	-1.47*10-4
	5
	2.3*10-3
	340
	-1.11*10-4
	Os valores negativos encontrados nas velocidades significam apenas que o regente está sendo consumido. Assim, com os valores da [MnO4-] e do módulo da velocidade, construiu-se o a figura 1: 
Figura 1- Gráfico: velocidade x [MnO4-]
Influência da temperatura.
Para os efeitos da temperatura, simplesmente foi calculado a velocidade utilizando a mesma variação da concentração (valor constante para as três repetições), entretanto com uma variação do tempo, fato que proporcionou maiores velocidades (em módulo) em maiores temperaturas: 
Tabela 5- Resultados do cálculo do experimento demonstrando a influência da temperatura na velocidade da reação.
	Erlenmeyer
	[MnO4-] mol/L
	T
(s)
	V(mol/Ls)
	1
	2.9*10-3
	253
	-1.47*10-4
	2
	2.9*10-3
	163
	-2.28*10-4
	3
	2.9*10-3
	58
	-6.40*10-4
Influência do catalisador.
Nessa parte do experimento, observou-se a atuação de catalisadores. O primeiro Erlenmeyer continha uma reação comum, no segundo houve a utilização do catalisador MnSO4 e no último houve a autocatálise, o produto de uma das reações serviu de catalisador para a nova reação. Os dados da velocidade foram expostos na tabela 6:
Tabela 6- Resultados do cálculo do experimento demonstrando a influência do catalisador na velocidade da reação.
	Erlenmeyer
	[MnO4-] mol/L
	t
(s)
	V(mol/Ls)
	1
	2.9*10-3
	253
	-1.47*10-4
	2
	2.9*10-3
	209
	-1.78*10-4
	3
	2.8*10-3
	116
	-3.21*10-4
Objetivos
- Verificar a influência da concentração dos reagentes, temperatura e catalisador na velocidade de uma reação química de oxidação-redução