Experimento 7 Titulação ácido base

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS – REGIONAL CATALÃO
Engenharia Civil
Química Geral Prática
Lorrany Jenifer Teodoro da Costa
Mariana de Oliveira
Yan Alves Carvalho
EXPERIMENTO 7
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Catalão – GO
17/02/2016
INTRODUÇÃO
Reações de neutralização tem um papel importante no procedimento laboratorial denominada titulação ácido-base, onde a concentração molar de um ácido em uma solução aquosa é encontrada pelo acréscimo vagaroso de uma solução básica de concentração conhecida na solução do ácido. O processo também é válido no caso inverso, quando ocorre a adição lenta de uma solução ácida de concentração determinada em uma solução básica de concentração desconhecida (Russel, 1994).
Uma solução ácida é normalmente transferida com auxílio de uma pipeta, e dessa forma, seu volume é conhecido. A solução básica então será colocada em um tubo de medição chamado bureta, e adição de dessa última solução citada será interrompida no ponto em que o número de íons H+ do ácido é igual ao número de íons OH- da base, que foram misturados. Esse fato é denominado ponto de equivalência (ou ponto estequiométrico), normalmente observado pela mudança de coloração de um composto, chamado indicador, adicionado em pequena quantidade na mistura reagente. No ponto de equivalência, a razão dada pelo número de mols de ácidos no início para mols da base que foi acrescida é semelhante à razão estequiométrica. A bureta possibilita então, mensurar o volume adicionado de base, e tal volume, juntamente com a concentração da solução básica e o volume da solução de ácido, permite efetuar o cálculo da concentração da solução de ácido (RUSSELL, 1994).
Um método de utilização de um indicador, citado anteriormente, para determinar o ponto estequiométrico em uma solução por meio do monitoramento da titulação é comumente efetuado em laboratórios. Um indicador ácido-base é um corante, solúvel em água, cuja cor é dependente do PH. A alteração rápida de PH ocorre no ponto estequiométrico da titulação e sinalizada por mudança instantânea de cor do corante em resposta ao PH (ATKINS, 2006).
Como citado anteriormente, o papel do ácido e da base pode sofrer uma inversão, ou seja, a concentração de uma determinada solução pode ser encontrada por meio da titulação com uma solução ácida de concentração conhecida. No momento em que a titulação ácido-base é concluída, o ponto de equivalência é atingido e a quantidade de mols de ácido e base que está misturada encontra-se em uma razão estequiométrica (RUSSELL, 1994).
OBJETIVOS
Efetuar a preparação, quantificação e reação de titulação de soluções e, posteriormente, determinar o volume utilizado de titulante, para dessa forma encontrar a concentração de soluções tituladas por meio de cálculos.
MATERIAIS E REAGENTES
Balança analítica;
Sistema de titulação (suporte, ganchos e bureta);
Frascos de Erlenmeyer;
Balões volumétricos;
Hidróxido de sódio;
Biftalato de potássio;
Fenolftaleína;
Vinagre comercial.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
 Padronização da solução de NaOH.
Primeiramente, pesou-se uma quantidade de x de biftalato de potássio na balança analítica, que foi posteriormente transferida para um frasco de Erlenmeyer de 250 ml. Em seguida, acrescentou-se 25 ml de água destilada ao Erlenmeyer e efetuou-se a dissolução do biftalato de potássio. Após a dissolução, foram adicionadas 3 gotas de indicador fenolftaleína. Por fim, transferiu-se a solução de NaOh (0,10 mol.L-1) para a bureta, preenchendo seu volume máximo e titulou-se a solução de biftalato de potássio até ocorrer uma alteração de coloração de incolor para rosa clara.
 Quantificação de ácido acético em vinagre comercial.
Inicialmente, adicionou-se 10 ml de vinagre comercial em um frasco de Erlenmeyer e se completou o volume com 15 ml de água destilada. Em seguida, acrescentou-se 3 gotas de indicador fenolftaleína. Adicionou-se então a solução de NaOH (0,10 mol.L-1) na bureta, preenchendo seu volume máximo e efetuou-se a titulação do vinagre comercial, até a ocorrência de mudança de cor da solução.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
 Concentração da solução de NaOH através da utilização de biftalato de potássio na titulação para padronização.
m biftalato = 0,4932 g
MM biftalato = 204,22 g/mol
V NaoH = 28,5 mL (para titular o biftalato)
V NaoH = 14 mL (para titular o vinagre)
Inicialmente deve-se encontrar a Molaridade (M) do NaOH, utilizando a equação: 
M = 
Onde ‘n’ pode ser encontrado pela equação: n = 
Sendo assim, temos que:
n = → = → M = 
MNaOH = 
MNaOH = 0,08474 mol/mL
 Determinar a concentração do ácido acético na solução de vinagre comercial.
NaOH + CH3COOH → NaCH3COO + H2O
1 1 1 1
Visto que a relação é de 1 para 1, entende-se que:
n NaOH = n biftalato
n = M x V
n = 0,08474 x 0,014
n = 0,001186 mol NaOH
Devido a relação ser 1 para 1 pode-se dizer que temos 0,001186 mol de CH3COOH
 
n = 
0,001186 = 
m CH3COOH = 0,07116 g
2 mL (vinagre) -------- 0,07117 g (CH3COOH)
 100 % -------- x
x = 3, 558 %
 Foi possível identificar um teor de 3,558% de CH3COOH (ácido acético) na solução de vinagre.
CONCLUSÃO
	A importância do experimento de titulação foi embasada no fato de propiciar a determinação da concentração desconhecida de uma determinada solução, seja ela básica ou ácida (com presença de um indicador ácido-base). Isso foi possível por meio da titulação ácido-base.
REFERÊNCIAS
RUSSELL, John B. Química Geral. 2ª ed. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994.
ATKINS, P. JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.