LISTA DE EXERCÍCIOS 3 -Termoquímica

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Lista 3 - Termoquímica 
 
1) A mudança de fase entre grafite e diamante é difícil de observar diretamente. No 
entanto ambas as substâncias podem ser queimadas. Com base nas seguintes 
equações, calcule o valor de ΔH° para a conversão de diamante em grafite ( C(s, 
diamante) →. C(s,grafite) ). 
C(s, grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH° = –393,51 kJ 
C(s, diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH° = –395,94 kJ 
 
2) O trióxido de enxofre pode ser removido dos gases de exaustão de usinas de energia 
pela reação com cal, de acordo com a equação abaixo. Se 240 kg de SO3 deve ser 
removido, quanto de calor é liberado? 
CaO(s) + SO3(g) → CaSO4(s) ΔH° = –886 kJ. 
 
3) Uma determinada reação se realiza a pressão constante. Se 8,0 kJ de calor é liberado 
pelo sistema, e 2,0 kJ de trabalho é realizado pelo sistema sobre as vizinhanças, qual é o 
valor de: (a) q; (b) ΔU; (c) ΔH e (d) w? 
 
4) Quando 4,4 kg de NaCl resfria de 67,2 para 25,0°C, quanto calor é ganho pelas 
vizinhanças? 
 
5) Uma amostra de 185 g de cobre a 72,1 °C é resfriada pela perda de 45,0 J de calor. 
Qual é a temperatura final do cobre? 
 
6) Uma amostra de 1,349 g de cafeína pura, C8H10O2N4 é queimada em oxigênio num 
calorímetro que contém 1,828 kg de água. A capacidade calorífica total do interior do 
calorímetro (sem água) é 1,648 kJ°C-1. Se a temperatura do sistema muda de 21,32 para 
24,99 °C, qual é o calor molar de combustão da cafeína? 
 
7) Calcule o calor -padrão molar de combustão do etanol, C2H5OH, para formar 
 CO2(g) e H2O(l). 
 
8) Calcule o valor de ΔH° a 25 oC para cada uma das seguintes reações: 
 
 
 
Quando necessário, utilize a tabela periódica ou as tabelas que foram enviadas em 
separado, ou consulte o 1º volume do Russel.