Lista4QG - Gases

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
	Setor Norte do Campus Universitário - Bloco 10, Av. Gal. Rodrigo Octávio Jordão Ramos, 3000 – Coroado
69077-000 Manaus, AM.
	
	DISCIPLINA: IEQ-570 – QUÍMICA GERAL
	
	PROFESSOR: Raimundo Ribeiro Passos
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Lista3QG – Prof. Raimundo Ribeiro Passos
Lista4QG
LISTA DE EXERCÍCIOS IV - GASES
Faça as conversões:
8 x 104 atm para pascal e quilobar
22,3 lb in-2 para quilopascal e Torr
37,56 psi (lb in-2) para atm e Torr
Exponha a lei de Boyle. A lei é obedecida exatamente por todos os gases? Como é chamado o gás que obedece a lei de Boyle?
Exponha a lei de Charles. Em termos da lei de Charles, por que –273o é a temperatura mais baixa possível?
Se você deseja saber se os pneus de seu carro estão devidamente calibrados, você precisa examiná-los antes de começar uma viagem do que após ter dirigido por um longo período. Por quê?
Que é a lei das pressões parciais de Dalton? As pressões parciais podem ser medidas diretamente?
Quais são os postulados da teoria cinética molecular?
Em termos da teoria cinética dos gases, como pode a velocidade de difusão de um gás ser afetada por um aumento na temperatura?
O que você entende por comportamento não-ideal de um gás? Sob que condições este comportamento é mais evidente?
Um manômetro de extremidade aberta foi conectado a um frasco contendo um gás a uma pressão desconhecida. O mercúrio no braço aberto para a atmosfera era 65 mm mais alto que na extremidade fechada. A pressão atmosférica era de 97,7 kPa. Qual era a pressão do gás no frasco?
Um kit doméstico para fazer água carbonatada usa cilindros de aço de gás carbônico de 250 mL de volume. Eles pesam 1,04 kg quando cheios e 0,74 kg quando vazios. Qual é a pressão do gás (em bar) em um cilindro cheio a 20o C?
Um gás tem um volume de 350 cm3 a 99 kPa. Qual será seu volume a 120 kPa, se a temperatura permanecer constante?
Uma amostra de SO2 ocupa 1,45 dm3 a 2,75 atm. Considerando que não há variação de temperatura, que volume este gás ocupará a 107 kPa?
Uma bomba de bicicleta possui um pistom de 75 cm de comprimento. Assumindo que, ao se puxar o êmbolo, o ar é introduzido a uma pressão de 101 kPa, de quanto deve ser este êmbolo comprimido (em centímetros) para que a pressão do ar atinja 555 kPa, se a temperatura do ar permanecer constante? (essa pressão corresponde, aproximadamente, à pressão de um pneu numa bicicleta de 10 marchas).
Um balão tem um volume de 2 dm3 dentro de casa a uma temperatura de 25o C. Se for medido do lado de fora, em um dia muito frio de inverno, quando a temperatura é de –29o C, qual será seu volume? Considere constante a pressão do ar dentro do balão?
Um pneu de automóvel é calibrado a uma pressão de 205 kPa, a 18o C. (A pressão na verdade, é 205 kPa acima da pressão atmosférica). Após um percurso, a temperatura do pneu subiu para 54o C. Qual será a pressão do ar no pneu (em kPa), assumindo que nenhum ar tenha escapado e que o volume do pneu não tenha variado? Considere a pressão atmosférica de 101 kPa.
Uma amostra de O2 ocupa 285 cm3, a 25o C. A que temperatura ocupará 350 cm3, se a pressão permanecer constante?
A que temperatura uma amostra de gás ocupará 0,85 dm3 a 112 kPa de pressão, se ela ocupa um volume de 400 cm3, a 32o C e 112 kPa?
A densidade do CO2 é 1,96 g/dm3, a 0o C e 1 atm. Determine sua densidade a 86,7 kPa a 25o C?
Qual seria a pressão total de uma mistura preparada adicionando-se 20 cm3 de N2, a 0o C e 98,7 kPa, a 30 cm3 de O2, a 0o C e 85,3 kPa, em um recipiente de 50 cm3 a 0o C?
Uma mistura de N2 e O2 em um vaso de 200 cm3 exerce uma pressão de 96 kPa a 35o C. Se existe 0,002 mol de N2 presente:
Qual a fração molar de N2?
Qual a pressão parcial do N2?
Qual a pressão parcial do O2?
Quantos mols de O2 estão presentes?
Qual a densidade do butano nas CNTP?
Constatou-se que a densidade de um gás era de 1,96 g/dm3 nas CNTP. Qual é o seu peso molecular?
Um químico observou o desprendimento de um gás numa reação química e coletou um pouco do material para análise. Foi constatado conter 80% de carbono e 20% de hidrogênio (em massa). Também foi observado que 500 cm3 do gás, a 1 atm e 0o C, pesavam 0,6695g.
Qual a fórmula empírica do composto gasoso?
Qual o seu peso molecular?
Qual a sua fórmula molecular?
Uma amostra de 0,2 g de um líquido com odor de peixe, contendo somente carbono, hidrogênio e nitrogênio, foi queimada e produziu 0,482 g de CO2 e 0,271g de H2O. Uma segunda amostra, pesando 0,25 g, foi tratada de tal forma que todo o nitrogênio contido na substância foi convertido em N2. Este gás foi coletado, ocupando um volume de 42,3 cm3, a 26,5o C e 100,6 kPa.
Qual a porcentagem, em massa, de carbono, hidrogênio e nitrogênio no composto?
Qual a fórmula empírica do composto?
Compare as velocidades de efusão de He e Ne. Que gás se difunde mais rápido? De quanto é esta velocidade?
A velocidade de efusão de um gás desconhecido foi determinada como sendo 2,92 vezes maior que a do NH3. Qual é o peso molecular aproximado do gás desconhecido?
Um composto usado na fabricação de Saran constitui-se de 24,7 % C, 2,1% H e 73,2% Cl em massa. O armazenamento de 3,557g do composto em um recipiente de 755 mL a 0o C resulta em uma pressão de 1,1 atm. Qual é a fórmula molecular do composto?
Preparou-se uma mistura de hidrogênio e hélio de modo que o número de colisões das moléculas de cada gás contra a parede, por unidade de tempo, seja a mesma. Qual o gás que está em maior concentração?
Um bom vácuo, produzido com aparelhos comuns de laboratório, corresponde a 10-6 mmHg de pressão a 25o C. Calcular o número de moléculas por cm3 a esta pressão e temperatura.
A primeira fase na produção de ácido nítrico pelo processo de Ostwald é a oxidação de amônia:
NH3(g) + O2(g) NO(g) + H2O(g)
Calcule a massa de óxido nítrico que será produzida da reação de 150L de amônia a 15 atm e 200o C com um excesso de oxigênio, assumindo que toda a amônia é convertida em NO.
Se a água produzida em no item anterior é condensada a um líquido com uma densidade de 1 g mL-1, que volume ocupará?