Capítulo 2 - Aula 2

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Ligações Interatômicas Primárias
 iônica
 covalente
 metálica
Ligação Iônica
Encontrada em compostos que envolvem elementos
metálicos e não-metálicos.
Metálicos perdem elétrons para os não-metálicos.
Todos adquirem configurações estáveis (ou de gás inerte) e
carga elétrica, tornando-se íons.
Exemplo
Cloreto de sódio (NaCl)
Na11 = 1s2 2s2 2p6 3s1
Cl17 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Na+
Cl – 
1s2 2s2 2p6 = Ne10 (gás nobre)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = Ar18 (gás nobre)
 Altos valores para energia de ligação refletem em altas
temperaturas de fusão.
 Os materiais iônicos são, de maneira geral, duros e frágeis,
isolantes elétricos e térmicos.
Ligação Covalente
São caracterizadas pelo compartilhamento de elétrons.
Exemplo
Molécula do metano CH4
C6 = 1s2 2s2 2p2
H1 = 1s1
4 elétrons de valência
1 elétron de valência
C 6+4 = 1s2 2s2 2p2+4 = Ne10
H1+1 = 1s2 = He2
H2, Cl2, F2, CH4, H2O, Si, Ge, GaAs, SiC
Quantas ligações covalentes são possíveis?
Seja N’ = número de elétrons de valência
Regra
L = Número de ligações = 8 – N’
Cl17 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
N’ = 7
L = 8 – N’ = 1
(Cl2)
C6 = 1s2 2s2 2p2
N’= 4
L = 8 – N’ = 4
(CH4)
As ligações covalentes podem ser fortes ou fracas
Ligação Metálica
Encontrado nos metais e suas ligas.
Possuem um, dois, ou no máximo, três elétrons de valência.
Hg80 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
N’ = 2
Pertencentes ao metal como um todo. 
Nuvem ou mar de elétrons
Núcleo dos íons
6s2
As ligações metálicas podem ser fortes ou fracas.
Os metais são bons condutores de eletricidade e calor devido
ao grande número de elétrons livres.
Já, os materiais ligados iônica e covalentemente são isolantes
elétricos e térmicos devido a ausência de grande número de
elétrons livres.
Ligações Secundárias ou Ligações de van der Waals
São ligações fracas quando comparadas às primárias.
Surgem a partir de dipolos atômicos ou moleculares.
Ligação de Dipolo Induzido (criado) Flutuante
Pode ocorrer em átomos ou moléculas que são eletricamente
simétricos.
vibrações
Átomo eletricamente simétrico
Simetria elétrica distorcida
Um dipolo pode produzir um deslocamento eletrônico em
uma molécula ou átomo adjacente, o que induz um segundo
átomo ou molécula a se tornar um dipolo, que é, então,
fracamente ligado ou atraído ao primeiro.
Ligação de van der Walls
São temporárias e flutuam ao longo do tempo.
 As temperaturas de fusão e ebulição são extremamente
baixas para os materiais onde há predominância da ligação
por dipolo induzido (van der Waals).
 Dentre todas a ligações intramoculares possíveis, essas
são as mais fracas.
Ligação entre Moléculas Polares e Dipolos Induzidos
Em algumas moléculas, momentos dipolares permanentes
existem em virtude de um arranjo assimétrico de regiões
carregadas positiva e negativamente.
Moléculas polares
 As moléculas polares podem induzir dipolos em moléculas
apolares adjacentes e uma ligação irá se formar entre as duas.
 Sua magnitude é maior do que a ligação por dipolo
flutuante.
Ligação de Dipolos Permanentes
A molécula de HF (fluoreto de hidrogênio) é um dipolo
permanente e as energias de ligação entre dois (ou mais) 
desses elementos são significativamente maiores do que as
ligações envolvendo dipolos induzidos.
A ligação de hidrogênio é o tipo mais forte de ligação
secundária entre moléculas polares.
Ligação de hidrogênio
Alta temperatura de
Ebulição.
Ela ocorre entre moléculas onde o átomo de hidrogênio se
encontra ligado covalentemente ao flúor (HF), ao oxigênio 
(H2O) e ao nitrogênio (NH3).
A extremidade da ligação contendo o hidrogênio é
essencialmente um próton isolado, carregado positivamente,
que não está sendo neutralizado por qualquer elétron.
Essa extremidade carregada é capaz de exercer uma grande
força de atração sobre a extremidade negativa de uma
outra molécula adjacente.
O próton forma uma ponte entre dois átomos com cargas
negativas.