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Universidade Estadual da Paraíba
Centro de Ciências e Tecnologia e Saúde
Departamento de Engenharia Civil
Disciplina: Química Aplicada a Engenharia 
Aluno (a): 
1º Avaliação – 1º módulo
Faça o balanceamento determine o potencial de célula e monte uma célula galvânica indicando o sentido dos fluxos de elétrons e de íons para as seguintes reações:
Formação do ácido acético a partir do etanol pelo íon manganato
C2H5OH(aq) + MnO4-(aq) Mn2+(aq) + CH3COOH(aq)
	
Formação dos íons cromto a partir dos íons cromo (III) em solução básica:
 Cr3+(aq) + MnO2(s) Mn2+(aq) + CrO42-(aq)
Determine as constantes de equilíbrio para as reações:
Uma célula voltaica utiliza a seguinte reação: 
Al(s) +3Ag+(aq) Al3+(aq) + 3Ag(s)
Qual o efeito na fem da célula de cada uma das seguintes variações? a) água é adicionada ao compartimento do catodo. b) o tamanho do eletrodo de alumínio é aumentado.
Em uma célula eletrolítica, qual a massa de Zinco depositada durante um mês (31 dias) se uma corrente de 1mA for empregada?
Quanto tempo é necessário para depositar 4,4 mg de prata a partir de uma solução de nitrato de prata, usando uma corrente de 0,50 A? Quando a mesma corrente é usada na mesma extensão de tempo, qual é a massa de cobre que será depositada a partir de uma solução de sulfato de cobre (II)?
A partir da reação 2AgCl (l) 2Ag(s) + Cl2(g), monte uma célula eletrolítica indique a direção do fluxo de elétrons e de íons e informe quais as principais diferenças entre uma célula eletrolítica e uma célula eletroquímica.