Primeira lista de exercícios FQA resolvida

Prévia do material em texto

Primeira lista de exercícios – Fundamentos de Química Analítica
Atenção: nos exercícios envolvendo preparo de soluções, você deve realizar os cálculos e responder também com o procedimento. Ex: “Para preparar a solução, pipeta-se 10 mL de HCl, transfere-se esse volume para um balão volumétrico e completa-se o volume até 100 mL...”
1. Como você faria para preparar 2 litros de uma solução aquosa de Vitamina C (C6H8O6) de concentração 0,010 mol/L?
MM de C6H8O6 = 12x6 + 1x8 + 16x6 = 176 g/mol
C = m/MMxV
0,010 = m/176x2
0,010 = m/352
M = 3,52g 
Pesa-se uma massa de 3,52g na balança analítica com auxílio de um vidro de relógio. Transfere-se essa massa para um balão volumétrico de 2 L, preenche-se o volume até o menisco e agita-se a solução.
2. Qual seria a concentração da solução anterior de Vitamina C em g/L?
C = m/V
C = 3,52/2
C = 1,76g/L
3. Você precisa realizar um experimento com 500 mL de uma solução de Na2SO4 0,050 mol/L. No entanto, no laboratório você encontrou apenas um frasco de sulfato de sódio com concentração 0,50 mol/L. Como proceder neste caso? 
CixVi = CfxVf
0,50xVi = 0,050x0,5
Vi = 0,05 L
Da solução inicial de Na2SO4 0,50 mol/L pipeta-se 50 mL e transfere-se para um balão volumétrico de 500 mL. Adiciona-se água destilada até o menisco e homogeneíza-se. 
4. HCl é comercializado na forma de solução aquosa de 12 mol/L e possui uma densidade de 1,17 g/cm³. Como diluir essa solução até a concentração de 1 mol/L?
1 L ---- 12 mol
X ------ 1 mol
X = 0,083 L
Da solução comercial de HCl pipeta-se com uma pipeta volumétrica 83 mL e transfere-se para um balão volumétrico de 1L, preenchendo até o menisco com água destilada e realizando a homogeneização da solução.
5. Indique o estado físico dos produtos das reações abaixo de acordo com as regras de solubilidade:
a) H2SO4 (aq ou conc) + NaOH (aq ou s) ( Na2SO4 (aq) + H2O (l)
b) NaCl (aq ou s) + AgNO3 (aq) ( AgCl (s) + NaNO3 (aq)
c) NaOH (aq ou s) + HCl (aq ou conc) ( NaCl (aq) + H2O (aq)
6. A água do mar tem aproximadamente 30 g de NaCl por litro. Qual a concentração de NaCl no mar em mol/L?
MM NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
C = m/MMxV
C = 30/58,5x1
C = 0,512 mol/L
7. Calcule o pH das soluções abaixo:
a) HNO3 0,02 mol/L pH = - log 0,02 = 1,69
b) KOH 0,02 mol/L pOH = - log 0,02 = 1,69 ( pH = 14-1,69 = 12,31
c) LiOH 0,50 mol/L pOH = - log 0,50 = 0,30 ( pH = 14 – 0,3 = 13,7
d) HClO4 0,50 mol/L pH = - log 0,50 = 0,30
8. Identifique o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada na reação 
H3CNH2 (acido) + H2O (base) ( H3CNH3+ (base conjugada) + OH- (acido conjugado)
9. Escreva a equação para a reação entre nitrato de chumbo e sulfato de sódio e indique o estado físico dos produtos formados.
Pb(NO3)2 (aq) + Na2SO4 (aq) ( PbSO4 (s) + 2 NaNO3 (aq)
10. Atribua o nox dos átomos e identifique os agentes oxidante e redutor.
H2O + MnO4- + I- ( MnO2 + IO3- + OH-
11. Quantos mL de H2SO4 0,100 mol/L são necessários para neutralizar:
a) 125 mL de NaOH 0,150 mol/L?
2nH = nOH
2x0,100xV = 0,150 x 125
V = 93,75 mL
b) 40 mL de Ba(OH)2 0,100 mol/L?
nH = nOH
CxV = CxV
0,100xV = 0,100x40
V = 40 mL