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* * * É uma substância: Inorgânica Líquida Incolor Inodora Insípida composta por hidrogênio e oxigênio (H2O) essencial a todas as formas de vida. * Em temperaturas baixas possui menor volume Em 4oC apresentaseu menor volume e sua maior densidade (1g/mL) Em temperatura abaixo de 4oC aumenta o volume e diminui a densidade Possui calor de vaporização de 540 cal/g Calor de fusão do gelo é de 80 cal/g Pontos de congelamento e ebulição 0 e 100 oC a 1 atm * Eletrólise Estabilidade Aumentos bruscos de temperatura não modificam a molécula, apenas o estado físico. * Pontes de hidrogênio * SOLVENTE UNIVERSAL A água dissolve vários tipos de substâncias polares e iônicas (hidrofílicas), como vários sais e açúcar, e facilita sua interação química, que ajuda metabolismos complexos. * ALTO CALOR ESPECÍFICO Calor específico é definido como a quantidade de calor que um grama de uma substância precisa absorver para aumentar sua temperatura em 1°C sem que haja mudança de estado físico. Devido ao alto calor específico da água, seres vivos não sofrem variações bruscas de temperatura. * CALOR DE VAPORIZAÇÃO É a quantidade de calor necessária para que uma substâncias passe de estado líquido para o estado de vapor. Devido ao elevado calor de vaporização da água, uma superfície se resfria quando perde água na forma de vapor * CAPILARIDADE As moléculas literalmente “sobem pelas paredes” internas do tubo, graças a coesão e a adesão entre as moléculas de água. * HIDRÓLISE REAÇÃO DE UM COMPOSTO COM ÁGUA NH4Cl + H20 NH4OH + HCL Cloreto de amônio Água Hidróxido de amônio Ácido clorídrico * TRANSPORTE DE SUBSTÂNCIAS FACILITAÇÃO DE REAÇÕES QUÍMICAS TERMORREGULAÇÃO LUBRIFICANTE REAÇÕES DE HIDRÓLISE EQUILÍBRIO OSMÓTICO * * *
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