Geral Lista 02 propriedades periodicas

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Iara Guimarães 
iaraguimaraes@dqi.ufla.br 
2015-02 
Química Geral (GQI 144 – Turmas 30E e 30G ) 
Lista de Exercícios 02 – Propriedades Periódicas 
 
1- Que elemento possui a configuração 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
5
? 
 
2- Escreva um conjunto possível de números quânticos para os elétrons de valência do cálcio. 
 
3- Coloque os elementos Al, C e Si em ordem crescente de raio atômico. Justifique sua escolha. 
 
4- Compare os elementos C, O e Si: 
a) Coloque-os em ordem crescente de raio atômico. 
b) Qual deles tem a maior energia de ionização? 
c) Qual deles tem a afinidade eletrônica mais negativa: O ou C? 
 
5- Escreva equações simplificadas que representem os seguintes processos: 
a) A afinidade eletrônica do S-; 
b) A terceira energia de ionização do titânio; 
c) A afinidade eletrônica do Mg2+; 
d) A energia de ionização do O2-. 
 
6- Usando diagrama de orbitais em caixas e a notação spdf, escreva a configuração eletrônica para cada um dos 
seguintes íons: 
a) Mg2+ 
b) K+ 
c) Cl- 
d) O2- 
e) F- 
 
7- Usando a notação de gás nobre, descreva as configurações eletrônicas para: 
a) V 
b) V2+ 
c) V5+ 
d) Algum dos íons é paramagnético? 
e) Qual deles é mais estável? Por quê? 
 
8- Um átomo neutro possui dois elétrons com n=1, oito elétrons com n=2, oito elétrons com n=3 e dois elétrons com 
n=4. Supondo que este átomo esteja em seu estado fundamental, dê as seguintes informações: 
a) Número atômico 
b) Numero total de elétrons s 
c) O elemento é um metal? Justifique. 
d) Quais são os números quânticos para o último elétron desse elemento? 
 
9- Responda as questões abaixo. 
a) Por que a energia de ionização tem sempre um valor positivo? 
b) Por que o F (flúor) tem a primeira energia de ionização maior que o O? 
c) Por que a segunda energia de ionização de um elemento qualquer sempre é maior que a primeira, ainda que 
ele seja um elemento alcalino terroso? 
 
10- Em geral, raio atômico e energia de ionização têm tendências periódicas opostas. Por quê? 
 
11- As energias de ionização dos primeiros quatro elétrons de um elemento representativo são: 738 kJmol-1; 1450 
kJmol
-1
, 7730 kJmol
-1
 e 10500 kJmol
-1
 . Caracterize o elemento de acordo com o grupo na Tabela periódica. 
 
12- Classifique as seguintes espécies em ordem crescente de tamanho: F
-
 ; Mg
2+
 ; Na
+
 ; Ne ; O
2-
. Justifique sua resposta. 
 
13- Explique o grande decréscimo na afinidade eletrônica entre os elementos dos grupos dos metais alcalinos terrosos e 
da família do boro. 
 
14- Por que elementos com energias de ionização elevadas também têm afinidades eletrônicas mais positivas? 
 
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Iara Guimarães 
iaraguimaraes@dqi.ufla.br 
2015-02