CM - UNIDADE I Gabarito

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Pergunta 1
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
2,086 Å.
	Respostas:
	a. 
2,086 Å.
	
	b. 
2,868 Å.
	
	c. 
3,614 Å.
	
	d. 
2,555 Å.
	
	e. 
2,386 Å.
 
	Feedback da resposta:
	Resposta: A.
Comentário: os valores de h, k e l são justamente os valores dos planos (111), sendo o primeiro h, o segundo k e o terceiro, l. Inserindo os valores na equação apresentada, sem conversão, chega-se à resposta.
	
	
	
Pergunta 2
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	
Analise as afirmativas abaixo e marque a alternativa correta:
 
I. A ligação iônica ocorre a partir da atração eletrostática dos átomos, pois pelo menos um deles terá carga positiva por perder um elétron, e outro terá carga negativa, pois ganhou um elétron.
II. A ligação covalente é formada a partir da nuvem entre os metais alcalinos e alcalinos terrosos, pois não é um critério no posicionamento dos elétrons.
III. A ligação metálica é um compartilhamento de elétrons nas camadas de valência, formando nuvens de elétrons.
IV. A ligação Van der Waals é um tipo de ligação química em que não há envolvimento de elétrons, mas sim a resultante das cargas elétricas dos átomos, pois pode haver pares de elétrons livres nos orbitais.
V. Os materiais cerâmicos são aqueles formados predominantemente por substâncias iônicas. Os polímeros são materiais formados por ligações covalentes, e os metais são formados por ligações metálicas.
 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
I, IV e V.
	Respostas:
	a. 
I, II e III.
	
	b. 
I, IV e V.
	
	c. 
III, IV e V.
	
	d. 
I, III e V.
	
	e. 
II, III e IV.
 
	Feedback da resposta:
	Resposta: B.
Comentário: na afirmativa II, o compartilhamento de elétrons é exclusividade da ligação covalente, e não metálica; a afirmação III é referente à ligação metálica (nuvens de elétrons).
	
	
	
Pergunta 3
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Os setes sistemas cristalinos, nos quais uma substância não amorfa pode se apresentar no estado sólido, são:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
romboédrica, ortorrômbica, tetragonal, triclínica, monoclínica, cúbica e hexagonal.
	Respostas:
	a. 
romboédrica, tetraédrica, tetragonal, triclínica, monoclínica, cúbica e hexagonal.
	
	b. 
romboédrica, ortorrômbica, tetragonal, triclínica, monoclínica, cúbica e hexagonal.
	
	c. 
tetraédrica, ortorrômbica, tetragonal, triclínica, monoclínica, cúbica e hexagonal.
	
	d. 
romboédrica, ortorrômbica, tetragonal, triclínica, monoclínica, tetraédrica e hexagonal.
	
	e. 
romboédrica, ortorrômbica, tetragonal, triclínica, monoclínica, cúbica e tetraédrica.
 
	Feedback da resposta:
	Resposta: B.
Comentário: são os sete sistemas cristalinos; a tetraédrica não é formação cristalina.
	
	
	
Pergunta 4
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Polimorfismo é a capacidade de um determinado sólido de mesma composição química no estado sólido adotar duas ou mais formas cristalinas. Assinale abaixo a alternativa na qual não se representa um polimorfismo:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
Os plásticos podem ser encontrados em várias formas, entre elas o PVC, o PET e o polipropileno.
	Respostas:
	a. 
Óxido de titânio se encontra nas formas de rútilo e anastásio.
	
	b. 
O carbono pode ser encontrado na forma de grafite e diamante.
	
	c. 
O ferro, na temperatura ambiente, encontra-se no estado chamado ferrita (Fe-α) e, quando aquecido acima de 727°C, transforma-se em austenita (Fe-γ).
	
	d. 
Os plásticos podem ser encontrados em várias formas, entre elas o PVC, o PET e o polipropileno.
	
	e. 
O quartzo e a ágata são exemplos de óxido de silício (SiO2).
 
	Feedback da resposta:
	Resposta: D.
Comentário: o polimorfismo ocorre quando temos a mesma substância química com organizações cristalinas diferentes. No caso apresentado, os polímeros são substâncias diferentes, como o PVC (policloreto de vinila), que apresenta um grupo cloro e vinil; já o PET e o polipropileno apresentam cadeias de hidrocarboneto e formas diferentes.
	
	
	
Pergunta 5
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	A principal diferença entre um cristal cúbico de corpo centrado e um cristal cúbico de face centrada é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c.
A célula unitária de um cristal cúbico de corpo centrado possui um número efetivo de átomos igual à metade do observado na célula unitária de um cristal cúbico de face centrada.
	Respostas:
	a. 
O cristal cúbico de corpo centrado só ocorre quando as ligações químicas são de caráter covalente.
	
	b. 
O cristal cúbico de corpo centrado apresenta defeitos cristalinos denominados lacunas.
	
	c.
A célula unitária de um cristal cúbico de corpo centrado possui um número efetivo de átomos igual à metade do observado na célula unitária de um cristal cúbico de face centrada.
	
	d.
A célula unitária de um cristal cúbico de corpo centrado possui um número efetivo de átomos igual ao dobro do observado na célula unitária de um cristal cúbico de face centrada.
	
	e. 
Não há diferenças significativas entre as células unitárias dos cristais cúbico de corpo centrado e cúbico de face centrada.
 
	Feedback da resposta:
	Resposta: C.
Comentário: o cristal cúbico de corpo centrado tem um átomo central a estrutura; e o cristal cúbico de face centrada tem um átomo central nas faces da estrutura.
	
	
	
Pergunta 6
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Sabendo que o parâmetro da célula unitária do molibdênio, que cristaliza no sistema cúbico de corpo centrado, vale 3,14 Å e sua massa atômica vale 95,94 g/mol, o valor da densidade desse material é aproximadamente igual a:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
10,29 g/cm³.
 
	Respostas:
	a. 
8,59 g/cm³.
	
	b. 
7,92 g/cm³.
	
	c. 
11,29 g/cm³.
	
	d. 
8,14 g/cm³.
	
	e. 
10,29 g/cm³.
 
	Feedback da resposta:
	Resposta: E.
Comentário: deve-se elevar o parâmetro de rede vezes 10-8 (transformação de Å para cm) ao cubo e incluir as informações na equação, lembrando que o cristal cúbico de corpo centrado tem dois átomos.
	
	
	
Pergunta 7
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	O fator de empacotamento atômico do sistema cúbico de face centrada é igual a:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
74%.
	Respostas:
	a. 
52%.      
	
	b. 
74%.
	
	c. 
68%.
	
	d. 
45%.
	
	e. 
64%.
 
	Feedback da resposta:
	Resposta: B.
Comentário: deve-se incluir todos os dados na equação. Não é necessário o raio atômico, pois ele se anula.
	
	
	
Pergunta 8
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	A ligação química entre os elementos sódio (Na - Z = 11) e cloro (Cl – 17), formando o NaCl, é do tipo:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
iônica.
	Respostas:
	a. 
iônica.
	
	b. 
covalente
	
	c. 
metálica.
	
	d. 
Van der Waals.
	
	e. 
ponte de hidrogênio.
 
	Feedback da resposta:
	Resposta: A.
Comentário: o cloro recebe elétrons e o sódio perde, formando atração eletrostática dos íons.
	
	
	
Pergunta 9
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Dadas as proposições:
I. Ligação covalente ou molecular é aquela que se dá por compartilhamento de elétrons.
II. A ligação covalente é a principal responsável pela formação das estruturas moleculares dos compostos orgânicos.
III. Alguns compostos cerâmicos têm ligações covalentes predominantes.
 
Podemos afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
I, II e III estão corretas.
	Respostas:
	a. 
I, II e III estão incorretas.
	
	b. 
somente I e II estão incorretas.c. 
I, II e III estão corretas.
	
	d. 
somente a I está incorreta.
	
	e. 
somente II e III estão incorretas.
 
	Feedback da resposta:
	Resposta: C.
Comentário: todas as afirmações estão corretas. Existem substâncias nos materiais cerâmicos com ligações covalentes, como por exemplo, o quartzo, que é o óxido de silício.
	
	
	
Pergunta 10
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Um plano com índices de Miller (110):
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
é paralelo ao eixo z.
	Respostas:
	a. 
é paralelo ao eixo y.
	
	b. 
é paralelo ao eixo z.
	
	c. 
é paralelo ao eixo x.
	
	d. 
forma um ângulo de 45º com o eixo x.
	
	e. 
forma um ângulo de 60º com o eixo x.
 
	Feedback da resposta:
	Resposta: B.
Comentário: observando os valores de hkl, o valor de l é zero, o que quer dizer que ele é paralelo ao eixo z.