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PROPRIEDADES 
COLIGATIVAS 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
• São propriedades que surgem quando se 
adiciona um soluto não volátil a um solvente. 
 
São elas: 
1-Tonoscopia 
2-Crioscopia 
3-Ebulioscopia 
4-Pressão osmótica 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
• Dependem apenas da concentração da 
solução. 
 
• Quanto maior a concentração, maior o 
efeito da propriedade em questão. 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
• Tonoscopia: abaixamento da pressão de 
vapor de um líquido causado pela adição de 
um soluto não volátil. 
 
• Por quê? 
• Devido à queda na taxa de evaporação. 
25°C 23,76 mmHg 25°C e 23,34 mmHg 25°C e 23,34 mmHg 
H2O pura 1,0 L de solução 
Contendo 
1 mol de glicose 
(C6H12O6) 
1,0 L de solução 
Contendo 
1 mol de sacarose 
(C12H24O12) 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
p = PMV do solvente puro. 
p’ = PMV do solvente na solução. 
p > p’ 
O abaixamento da PMV é: ∆p = p – p’ 
∆p depende da temperatura. 
Abaixamento Relativo da PMV do Solvente: 
∆p/p = p – p’/p 
∆p/p independe da temperatura. 
 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
Cálculo do ∆p/p = Kt. 
W (Lei de Raoult) e Fator de Vant’Hoff (i): 
Para soluções moleculares, temos: 
∆p/p = Kt . W 
 
onde Kt (Kt = Massa Molarsolvente/1000) é a constante 
tonométrica é característica de cada solvente e W ( W = 
n1/msolvente(kg)) é a molalidade da solução. 
 
Para soluções iônicas, temos: 
∆p/p = Kt . W . i 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
onde: 
 
α = grau de ionização (0 ≤ α ≤ 1). 
q = número de íons por fórmula de soluto: 
 
Exemplo: 
 
 NaCl(s) → 1Na
+ + 1Cl- q = 2 
Na2SO4(s) → 2Na
+ + 1SO4
2- q = 3 
 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
Ebulioscopia: aumento da temperatura de 
ebulição, causado pela adição de um soluto 
não volátil. 
 
Por quê? 
Devido à queda na pressão de vapor do 
solvente. 
te = temperatura do P.E. do solvente puro. 
t’e = temperatura do P.E. do solvente na solução. 
t’e > te 
 
A elevação será: ∆te = t’e - te 
 
Cálculo de ∆te (Lei de Raoult) 
 
Para soluções moleculares, temos: 
 
∆te = Ke . W 
sendo Ke = Kc 
Para soluções iônicas, temos: 
∆te = Ke . W . i 
sendo i = 1 + α(q – 1). 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
• Crioscopia: Abaixamento da temperatura 
de congelamento do solvente, causado pela 
adição de um soluto não volátil. 
 
• Porquê? 
• Devido à dificuldade de formação do sólido. 
tc = temperatura de congelação do solvente puro. 
t’c = temperatura de congelação do solvente na solução. 
 
tc > t’c 
O abaixamento será: ∆tc = tc – t’c 
 
Cálculo de ∆tc (Lei de Raoult): 
Para soluções moleculares, temos: 
 
∆tc = Kc . W 
sendo Kc = R .T
2/100 . L , onde: 
R = constante = 1,98 cal/mol. K; 
L = calor latente de fusão do solvente (cal/g); 
T = ponto de fusão do solvente em Kelvin. 
 
Para soluções iônicas, temos: 
∆tc = Kc . W . i 
sendo i = 1 + α(q – 1). 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
• Pressão Osmótica (π) 
• OSMOSE: Passagem do solvente do meio 
mais diluído (hipotônico) para o meio mais 
concentrado (hipertônico), através de uma 
membrana semi-permeável. 
π = pressão osmótica. 
M = concentração em mol/L. 
 
Para soluções moleculares, temos: 
π = M.R.T 
 
Para soluções iônicas, temos: 
π = M.R.T.i 
Fator de correção de Van’t Hoff (i): 
i=1+α (q-1) 
α: grau de ionização 
q: número de íons 
BaCl2........q=3 
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