Exercício pH e Tampões

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Bioquímica Exercícios de Fixação --- Equilíbrio químico acidez e tampões Data: ________
Curso:________________
Alunos: 1-__________________________________
2-__________________________________ 
3-__________________________________
3-a) correlacione cada espécie com o seu nome usando linhas. (colunas da 
esquerda e do centro)
b)Escreva as equações de dissociação de cada espécie abaixo usando 
o símbolo g para dissociação total (ácido forte)
e o símbolo D para dissociação parcial (ácido fraco)
(6x0,3=1,8)
HCl
CH
3
—COOH D CH
3
—COO- + H+
HCl g H+ + Cl-
CH
3
—COOH D CH
3
—COO- + H+
CH
3
—COOH D CH
3
—COO- + H+
CH
3
—COOH D CH
3
—COO- + H+
CH
3
—COOH D CH
3
—COO- + H+
CH
3
—COOH D CH
3
—COO- + H+NH4
+
CH3—C=O—COOH
CH3—CH2OH—COOH
CH3—COOH
NaOH
CH
3
—COOH D CH
3
—COO- + H+H2CO3
H3PO4Ácido clorídrico
Ácido fosfórico
Ácido acético
Hidróxido de sódio
Ácido láctico
Ácido pirúvico
Íon amônio
Ácido carbônico
1- Em um litro de água foram 
adicionados 0,01 mol de HCl. 
Faça os cálculos necessários para 
preencher a tabela. (5x0,2=1,0)
[HCl]
[H+]
[OH-]
pH
pOH
2-Em um litro de água foram 
adicionados 0,001 mol de NaOH. 
Faça os cálculos necessários para 
preencher a tabela. (5x0,2=1,0)
[NaOH]
[H+]
[OH-]
pH
pOH
pH é –log da concentração de H+
UFAM
Sticky Note
UFAM
StrikeOut
X
Y
Z
a)Usando linhas, indique quantos 
patamares de tamponamento cada 
ácido tem e assinale no gráfico cada 
um deles (3x0,2=0,6)
Um patamar
Dois patamares
Três patamares
Ácido pK1 pK2 pK3
X
Y
Z
b) Use as informações contidas no 
gráfico para preencher a tabela abaixo 
com os pKs aproximados dos ácidos X, 
Y e Z.(6x0,2=1,2)
5-O gráfico abaixo representa o esboço das curvas de titulação
de três ácidos hipotéticos X, Y e Z. 
4-Para um ácido hipotético H—A com que se dissocia segundo a equação 
H—A D H+ + A-
Use a equação de Handerson-Hasselbach* para calcular as relações nos 
seguintes pHs:
pH=3,0
pH=4,0
pH=5,0
pH=6,0
[HA]
___[A
-]
___[A
-]
[HA]
pH = pKa + log10( )
*Equação de Handerson-Hasselbach
(4x0,5+0,2=2,2)Ka=1,0 x 10-4
pKa=______
Espécie 
predominante
pH X Y Z
13
11
19
7
5
3
1
X: HX D X- + H+ 
Y: H2Y D HY
- + H+ D Y2- + H+ 
Z: H3Z D H2Z
- + H+ DHZ2- + H+ D Z3- + H+
c) Considere as 
equações de 
dissociação abaixo e os 
pKs de cada ácido para 
preencher a tabela ao 
lado com as espécies 
predominantes em 
cada pH (21x0,1=2,1)