Aula modelos atomicos

Aula modelos atomicos


DisciplinaQuímica Geral I23.244 materiais378.466 seguidores
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de números 
quânticos (n, l, ml, ms) 
a) Número quântico principal n 
n = 1, 2, 3, 4, \u2026. 
Equação de Schrödinger 
À medida que n aumenta, o orbital torna-se maior e o 
elétron passa mais tempo mais distante do núcleo. 
n=1 n=2 n=3 
Distância do e- ao núcleo 
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b) Número quântico momento angular l 
Para um dado valor de n, l assume valores inteiros de 0 a n-1 
n = 1, l = 0 
n = 2, l = 0 ou 1 
n = 3, l = 0, 1, ou 2 
Forma do \ufffdvolume\ufffd de espaço que o e- ocupa 
l = 0 orbital s 
l = 1 orbital p 
l = 2 orbital d 
l = 3 orbital f 
Equação de Schrödinger 
Cada valor de l caracteriza uma subcamada (os elétrons em uma 
determinada camada podem ser agrupados em subcamadas). 
Cada valor de l corresponde a um orbital. 
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c) Número quântico magnético ml 
Para dado valor de l 
ml = -l, \u2026., 0, \u2026. +l 
Orientação do orbital no espaço 
Se l = 1 (orbital p), ml = -1, 0, ou 1 
Se l = 2 (orbital d), ml = -2, -1, 0, 1, ou 2 
Equação de Schrödinger 
Para uma determinada subcamada, ml = 2l + 1, especifica o número 
de orbitais na subcamada. 
Valor de l Orbital Número de 
orbitais (2l +1) 
0 s 1 
1 p 3 
2 d 5 
3 f 7 
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d) Número quântico spin ms 
ms = +½ ou -½ 
ms = -½ ms = +½ 
Equação de Schrödinger 
Um elétron em um átomo 
apresenta as propriedades 
magnéticas esperadas para 
uma partícula carregada em 
rotação. 
O FORMATO DOS ORBITAIS ATÔMICOS 
Orbital 1s 
Orbitais s (l = 0) 
\u2022\u202f Todos os orbitais s são esféricos. 
\u2022\u202f À medida que n aumenta, os orbitais s ficam 
maiores. 
\u2022\u202f À medida que n aumenta, aumenta o número 
de nós radiais. 
\u2022\u202f Um nó é uma região no espaço onde a 
probabilidade de se encontrar um elétron é 
zero. 
\u2022\u202f Em um nó, \u3a82 =0. 
\u2022\u202f Para um orbital s, o número de nós é n-1. 
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Orbitais s (l = 0) Orbitais p (l = 1) 
\u2022\u202f Existem três orbitais px, py, e pz. 
\u2022\u202f Os orbitais p localizam-se ao longo dos eixos x-, y- e z- de um 
sistema cartesiano que correspondem aos valores permitidos de 
ml, -1, 0, +1. 
\u2022\u202f Os orbitais têm a forma de halteres. 
\u2022\u202f À medida que n aumenta, os orbitais p ficam maiores. 
\u2022\u202f Todos os orbitais p têm um plano nodal que passa no núcleo. 
ORBITAIS p
Orbitais d (l = 2) 
\u2022\u202f Existem cinco orbitais d. 
\u2022\u202f Três dos orbitais d encontram-se em um plano bissecante 
aos eixos x-, y- e z. 
\u2022\u202f Dois dos orbitais d se encontram em um plano alinhado ao 
longo dos eixos x-, y- e z. 
\u2022\u202f Quatro dos orbitais d têm quatro lóbulos cada. 
\u2022\u202f Um orbital d tem dois lóbulos e um anel. 
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Há 16 orbitais na camada n = 4, cada um pode 
conter no máximo 2 elétrons totalizando 32 elétrons 
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Escreva os quatro números quânticos de um elétron em um 
orbital 3p 
EXERCÍCIOS: 
n = 3 
l = 1 
ml = -1, 0, 1 
1- Qual o número máximo de orbitais que podem 
estar presentes quando n = 3? 
 
Orbitais: 3s, 3p e 3d 
Número total: 1+ 3 + 5 = 9 
 
 
EXERCÍCIOS: