Aula configuração eletronica
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Aula configuração eletronica


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um 
cátion. 
 
Ânion \u2013 íon com carga negativa. 
Se um átomo neutro ganha um ou mais elétrons torna-se um 
ânion. 
 
Na 11 protons 11 elétrons Na+ 11 protons 10 elétrons 
Cl 17 protons 17 elétrons Cl- 
17 protons 
18 elétrons 
Um íon é um átomo, ou grupo de átomos, que tem uma carga 
líquida positiva ou negativa. 
26 
Um íon monatômico contém somente um átomo: 
Um íon poliatômico contém mais de um átomo: 
Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3- 
OH-, CN-, NH4+, NO3- 
27 
Íons comuns mostrados na Tabéla Periódica 
28 
CáYon, Ânion,,
Alumínio&(Al3+)&
Amônio&(NH4+)&
Bário&(Ba2+)&
Cádmio&(Cd2+)&
Cálcio&(Ca2+)&
Césio&(Cs+)&
Cromo(II)&ou&cromoso&(Cr2+)&&
Cromo(III)&ou&crômico&(Cr3+)&
Cobalto(II)&ou&cobaltoso&(Co2+)&
Cobre(I)&ou&cuproso&(Cu+)&
Cobre(II)&ou&cuprico&(Cu2+)&
Hidrogênio&(H+)&
Ferro(II)&ou&ferroso&(Fe2+)&
Ferro(III)&ou&férrico&(Fe3+)&
Chumbo(II)&ou&plumboso&(Pb2+)&
Lí>o&(Li+)&
Magnésio&(Mg2+)&
Manganês(II)&ou&manganoso&(Mn2+)&
Potássio&(K+)&
Rubídio&(Rb+)&
Prata&(Ag+)&
Sódio&(Na+)&
Estrôncio&(Sr2+)&
Estanho(II)&ou&estanoso&(Sn2+)&
Zinco&(Zn2+)&
Brometo&(BrN)&
Carbonato&(CO32N)&
Clorato&(ClO3N)&
Cloreto&(ClN)&
Cromato&(CrO42N)&
Cianeto&(CNN)&
Dicromato&(Cr2O72N)&
Fosfato&dihidrogênio&(H2PO4N)&
Fluoreto&(FN)&
Hidreto&(HN)&
Carbonato&de&hidrogênio&ou&bicarbonato&(HCO4N)&
Fosfato&de&hidrogênio&(HPO42N)&
Sulfato&de&hidrogênio&ou&bisulfato&(HSO4N)&
Hidróxido&(OHN)&
Iodeto&(IN)&
Nitrato&(NO3N)&
Nitreto&(N3N)&
Nitrito&(NO2N)&
Óxido&(O2N)&
Permanganato&(MnO4N)&
Peróxido&(O22N)&
Posfato&(PO43N)&
Sulfato&(SO42N)&
Sulfeto&(S2N)&
Sul\ufb01to&(SO32N)&
Tiocianato&(SCNN)&
Nomes de alguns cátions e ânions inorgânicos 
29 
Configurações eletrônicas de cátions e ânions de 
elementos representativos 
Na [Ne]3s1 Na+ [Ne] 
Ca [Ar]4s2 Ca2+ [Ar] 
Al [Ne]3s23p1 Al3+ [Ne] 
Átomos perdem elétrons até 
que os cátions tenham 
configuração de gás nobre. 
H 1s1 H- 1s2 ou [He] 
F 1s22s22p5 F- 1s22s22p6 ou [Ne] 
O 1s22s22p4 O2- 1s22s22p6 ou [Ne] 
N 1s22s22p3 N3- 1s22s22p6 ou [Ne] 
Átomos ganham 
elétrons até que os 
ânions fiquem com 
configuração de gás 
nobre 
30 
+1
 
+2
 
+3
 
-1
 
-2
 
-3
 
Cátions e ânions de elementos representativos 
09/01/16&
6&
31 
Na+: [Ne] 
Al3+: [Ne] 
F-: 1s22s22p6 ou [Ne] 
O2-: 1s22s22p6 ou [Ne] 
N3-: 1s22s22p6 ou [Ne] 
Na+, Al3+, F-, O2-, e N3- são todos isoeletrônicos 
Íons,isoeletrônicos:,têm&o&mesmo&número&de&elétrons&e&
número&de&prótons&diferente.&&
&
32 
Configuração eletrônica de cátions de metais de transição 
Quando um cátion é formado a partir de um metal de 
transição, os elétrons são sempre removidos primeiro do 
orbital ns e, em seguida, do orbital (n-1)d. 
Fe: [Ar]4s23d6 
Fe2+: [Ar]4s03d6 ou [Ar]3d6 
Fe3+: [Ar]4s03d5 ou [Ar]3d5 
Mn: [Ar]4s23d5 
Mn2+: [Ar]4s03d5 ou [Ar]3d5 
Configurações eletrônicas anômalas 
Todas as vezes que a distribuição de elétrons terminar em 
d9 ou d4, deve-se retirar um elétron do orbital s e passar 
para o orbital d. Este processo leva a uma maior 
estabilidade para o átomo, uma vez que o orbital d fica 
totalmente preenchido ou semipreenchido. 
Exemplo: Cu (Z=29): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 
Cu&(Z=29):&1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&4s1&3d10&
Faça a distribuição eletrônica para: Cr e Ag 
Propriedades,magnéYcas,
Amostra com 
caráter 
paramagnético 
Amostra com 
caráter 
diamagnético 
Elétrons 
desemparelhados 
2p 
Todos elétrons 
emparelhados 
2p 
35 Paramagnético 
Elétrons desemparelhados 
Diamagnético 
Todos os elétrons emparelhados 
EXERCÍCIO:&
&
O&átomo&de&oxigênio&tem&8&elétrons.&Escreva&os&quatro&números&
quân>cos&de&cada&um&dos&8&elétrons&do&oxigênio&no&estado&
fundamental&e&diga&se&ele&é&paramagné>co&ou&diamagné>co.&
09/01/16&
7&
EXERCÍCIO:&
&
Dê&a&con\ufb01guração&eletrônica&do&cobre&e&e&dos&seus&íons&Cu+&e&Cu2+.&
Algum&desses&íons&é&paramagné>co.&Quantos&elétrons&
desemparelhados&há&na&camada&de&valência&de&cada&um&deles.&
38&
Um átomo de um determinado elemento tem 15 elétrons. 
Sem consultar uma tabela periódica, responda às seguintes 
perguntas: 
(a) Qual é a configuração eletrônica do estado fundamental 
do elemento? 
 
( b) Como deve ser classificado o elemento? 
 
( c ) É o elemento diamagnetico ou paramagnético? 
EXERCÍCIO