Lista de Exercicios Quimica Geral 2

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Lista de exercícios: 
1) O que significa ligação covalente? Faça um desenho ilustrativo. 
2) Explique porque o carbono faz quatro ligações? Desenhe espacialmente algumas moléculas de gás metano 
(CH4) e em outro desenho, algumas moléculas de cloro metano (CH3Cl), identificando os valores dos 
ângulos de cada ligação. Faça traços simples e contínuos para ligações covalentes, e traços não-contínuos 
para interações a longa distância. Veja na Tabela Periódica o tamanho dos átomos (raios atômicos) e tente 
desenhá-los levando em consideração o tamanho deles, isto é, mantendo a proporcionalidade entre 
tamanhos de átomos e de ligações químicas. 
3) Se o carbono fizer: 
a) quatro ligações covalentes simples, qual é a hibridação que ele possui? Escolha uma molécula que represente 
este carbono e faça um desenho ilustrando como seria a posição dos átomos no espaço. 
b) duas ligações simples e uma dupla, qual é a hibridação que ele possui? Escolha uma molécula que represente 
este carbono e faça um desenho ilustrando como fica a posição dos átomos no espaço. 
c) uma ligação simples e uma tripla, qual é a hibridação que ele possui? Escolha uma molécula que represente 
este carbono e faça um desenho ilustrando como seria a posição dos átomos no espaço. 
4) Para formar a molécula de amônia (NH3) ocorre hibridização? Explique ilustrando como isso ocorre. 
5) Se a molécula de NH3 reage com HCl, forma  NH4+Cl-. Mostre por desenho como isso ocorre. Identifique 
a espécie que é o ácido e a espécie que é a base. Faça um desenho ilustrando como fica a posição dos átomos 
no espaço. Identifique por traços todos os tipos de ligações que existem e também, os orbitais envolvidos. 
6) O que significa fases condensadas? 
7) Quando é que ocorre a formação de fases condensadas? 
8) O que são forças intermoleculares? 
9) Qual é a diferença entre forças intermoleculares e ligação covalente? Ilustre com desenho de estruturas 
moleculares. 
10) Como a eletronegatividade dos átomos que constituem uma molécula afetam as forças intermoleculares? 
Ilustre com desenho de estruturas moleculares. 
11) Defina o que são densidades de cargas parciais. Faça um desenho ilustrativo. 
12) Explique qual a relação entre densidades de cargas parciais e forças intermoleculares? 
13) Quando é que se aborda numa explicação os conceitos de Forças Íon-Dipolo, Dipolo-Dipolo e Dispersão 
de London? Faça um desenho ilustrativa para cada uma delas. 
14) Explique o que é polarizabilidade, poder polarizante e qual a relação desses conceitos para explicar: 
a) um sal hidratado. 
b) forças intermoleculares. 
15) O que é um dipolo induzido? Quando isso ocorre? Em que tipo de moléculas isso ocorre? Faça um desenho 
ilustrativo. 
16) Defina o que é ligação hidrogênio. 
17) Faça um desenho ilustrando quando uma ligação hidrogênio (ou “ponte de hidrogênio”) ocorre, para isso 
você terá que desenhar duas moléculas e identificar o tipo de força intermolecular. Usando o átomo de 
hidrogênio numa outra estrutura molecular, faça um desenho mostrando quando não a ligação de hidrogênio 
não ocorre. 
18) Todas ligações hidrogênios têm o mesmo valor de energia? Qual das interações a seguir você acha que 
seria a mais forte, quando envolve ligação de hidrogênio com átomos de flúor ou com átomos de oxigênio 
ou com átomos de nitrogênio? Explique com ilustração e comente-a. 
19) Dada a equação a seguir: 
 
Onde: 
Ep = energia potencial de interação 
|z| = módulo da carga do íon 
u = momento do dipolo elétrico da molécula polar 
r= distância que separa o íon e a molécula 
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Utilize a equação para explicar porque o sal cloreto de sódio (NaCl) não é hidratado, o sal de nitrato de lantânio 
é hexaidratado (La(NO3)3.6H2O) e cloreto de Bário é diidratado (BaCl2.2H2O). 
Informações adicionais: 
- raios iônicos: La(3+)= 122pm; Na(1+)= 102pm ; Ba(2+)= 136pm; Cl(1-)= 181pm e NO3(-1)=165pm. 
20) A partir das equações que estudamos de forças intermoleculares, construa um gráfico de Energia Potencial 
(eixo Y) versus Distância de separação (r) e discuta as curvas.