Gabarito Ciência dos Materiais -Lista 3

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Universidade Regional de Blumenau – Centro de Ciências Tecnológicas
Departamento de Engenharia de Produção e Design
Curso de Engenharia Química
Ciências dos Materiais - Professora Dra. Deyse E O S Carpenter
Exercícios
Quantos e quais são os sistemas cristalinos?
R: são 7 sistemas
Desenhe as estruturas cúbica de face centrada e cúbica de corpo centrado.
O que é célula unitária?
R: É a unidade estrutural básica de uma rede cristalina. Ela é geralmente definida em termos de posições atômicas (ou iônicas) dentro de um volume geométrico.
Qual o número de átomos das células unitárias do sistema cúbico para metais?
R: CFC = 4 (6*1/2 = 3 + 8*1/8 = 1)
CCC = 2 (1 centro + 8*1/8 = 1)
CS = 1 (8*1/8 = 1)
O que é número de coordenação?
R: É o número de vizinhos próximos de um átomo central em uma rede cristalina.
Deduza a fórmula do Fator de Empacotamento Atômico para uma estrutura CFC.
R: FEA = volume de átomos na célula unitária CFC
 volume da célula unitária CFC
V átomos = nº de átomos da cel. unitária * vol. Esfera
Raio = R
V átomos = 16,7551 R3
V cel. Unitária = a3
Sabendo que √2 a = 4R a = 4R / √2
V cel. Unitária = 22,6274 R3
FEA = 16,6551 R3 = 0,7405
 22,6274 R3
O Cu tem raio atômico de 0.128 nm, estrutura cfc e peso atômico 63.5 g/mol. Calcule a densidade do material.
R: d = m/v n=m/PM a= 4R / √2
V cel. Unitária = a3 0,128 nm = 1,28 * 10-8 cm
CFC:
a = 4*1,28*10-8 = 3,62*10-8 cm
 √2
a3 = 4,7438*10-23 cm3 = V
m = n*PM
1mol – 6,02*1023 átomos X = 6,6445*10-24 mols
 X – 4 átomos
m = 6,6445*10-24 mols * 63,5 g/mol
m = 4,22*10-22 g = 8,896 g/cm3 
 4,7438*10-23 cm3
Calcule o volume da célula unitária do alumínio e seu fator de empacotamento.
Valum. = a3 Al – CFC R=0,143 nm
a = 0,40447 nm
a3 = 0,06617 nm3
Valum. = 0,049
FEA = 0,049 = 0,74052
 0,6617
Dê os índices das direções e dos planos.
	a) 					b)				c)
d)					e)					f)
g)
(0 1 1)	Obs: o sinal negativo é colocado sobre o número		
(0 1 1)		
(0 1 2)
 [3 3 1]
[1 1 1]
[1 1 0]
[0 1 1]