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Apostila - aulas - QUI112

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e estudá-
la com muito cuidado e atenção porque os conceitos abordados aqui são importantes para que o aluno consiga escrever as fórmulas químicas e 
reações balanceadas adequadamente (lembre-se que este é um dos objetivos da 1ª avaliação da disciplina). 
 
A lista consiste em uma revisão da tabela periódica dos elementos e tem como objetivo: 
a) ajudar o aluno a relembrar os símbolos, nomes dos elementos, seus estados de oxidação mais comuns 
b) Solicitar ao aluno que escreva as fórmulas químicas balanceadas a partir de nomes de compostos sugeridos 
c) Solicitar ao aluno que escreva o nome do composto a partir de fórmulas químicas sugeridas 
 
1) Consultando a tabela periódica apresentada no final da lista de exercícios, fazer a associação correta entre as colunas abaixo 
A Gases nobres Grupo 1A ou 1 N,P,As,Sb,Bi 
B Metais alcalinos Grupo 2A ou 2 He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn 
C Metais alcalino terrosos Grupo 6A ou 16 F,Cl, Br,I,At 
D Calcogênios Grupo 7A ou 17 Be,Mg,Ca,Sr,Br 
E Halogênios Grupo 8A ou 18 O,S,Se,Te,Pó 
F Grupo do nitrogênio Grupo 5A ou 15 Li,Na,K,Rb,Cs,Fr 
 
2) Localize os metais alcalinos na tabela periódica e escreva os 
cátions formados a partir destes (e seus nomes). 
 
Elemento Nome cátions formados 
 
 
 
 
 
 
 
3) Localize os metais alcalinos terrosos na tabela periódica e 
escreva os cátions formados a partir destes (e seus nomes) 
: 
elemento nome cátions formados 
 
 
 
 
 
 
 
 
4) Localize os halogênios na tabela periódica e escreva os 
ânions (haletos) formados a partir destes (e seus nomes). 
elemento Nome ânions formados nome dos ânions 
 
 
 
 
 
 
5) Quais são os principais estados de oxidação dos seguintes 
metais (escreva as fórmulas ): 
Cobre, cobalto, ferro, manganês, zinco, chumbo, prata, cromo, cério, 
Elemento nome estados de oxidação mais comuns 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6) Escrever as fórmulas químicas balanceadas de : 
brometo de potássio 
 cianeto de potássio 
cloreto de amônio 
cloreto de ferro (II) 
cloreto de mercúrio(II) 
cloreto de sódio 
cromato de sódio 
dicromato de potássio 
fosfato de ferro(III) 
hidróxido de alumínio 
hidróxido de bário 
hidróxido de sódio 
sulfeto de potássio 
iodeto de chumbo(II) 
óxido de chumbo(IV) 
nitrato de alumínio 
nitrato de prata 
nitrito de potássio 
perclorato de sódio 
permanganato de potássio 
persulfato de sódio 
sulfato de cério (III) 
sulfato de lítio 
hipoclorito de sódio 
ácido clorídrico 
ácido fosfórico 
ácido nítrico 
ácido nitroso 
ácido perclórico 
ácido sulfúrico 
ácido sulfuroso 
amônia 
ácido hipocloroso 
 
7) Escreva o nome dos compostos: 
Fe(NO3)2 
CaCl2 
NaClO4 
MnSO4 
K2S 
Al2(SO4)3 
ZnCO3 
Na2Cr2O7 
CuCl2 
NH4NO3 
NaClO 
H2SO4 
NH4Cl 
FeSO4 
KOH 
Na2O 
6 
 
 
8) Escreva o nome dos compostos abaixo: (sugestão: primeiramente verifique o número de oxidação do Cl, S, N e P nestes compostos) 
 
 
HCl 
NaCl 
 
HClO 
NaClO 
 
HClO2 
NaClO2 
 
HClO3 
NaClO3 
 
HClO4 
NaClO4 
H2S 
Na2S 
 
H2SO3 
Na2SO3 
 
H2SO4 
Na2SO4 
NaHSO4 
HNO2 
NaNO2 
 
HNO3 
NaNO3 
 
H3PO4 
Na3PO4 
Na2HPO4 
NaH2PO4 
H2CO3 
Na2CO3 
NaHCO3 
 
CH3COOH 
CH3COONa 
 
 
 
Nomenclatura de Hidrácidos HE: ácido + nome + ídrico 
Nomenclatura dos ácidos de fórmula geral HxEOy ácido + prefixo + nome de E + sufixo 
 
Nox de E prefixo sufixo 
+1 ou +2 hipo Oso 
+3 ou +4 Oso 
+5 ou +6 Iço 
+7 per Ico 
Exceções para nox = +4: ácido carbônico, H2CO3, ácido silícico, H4SiO4 e ácido bórico H3BO3, 
Exceção para nox=+2 H2SO2 ácido sulfoxílico 
 
Nomenclatura para sais: 
 
 
 
 
 
 
Tabela Periódica dos elementos 
 
Sufixo do ácido – sufixo do sal 
 oso - ito 
 ico - ato 
 ídrico - eto 
7 
OH
fenol
 
 Lista 1 – 2º semestre 2013 
 
Recomendações do professor: Esta lista tem como objetivos : 
A) Ajudar o aluno a compreender a diferença entre reações nas quais ocorre processo completo (nas quais o 
reagente é totalmente consumido) e reações em equilíbrio químico (onde coexistem reagentes e produtos), de 
maneira que ele possa escrever algumas reações químicas solicitadas. 
Para poder escrever as reações o aluno deverá se basear em informações como: 
 Informação no texto de que a solução está saturada (⇌) ou insaturada (→ ) 
 Informação no texto de que o sistema está em equilíbrio (⇌) ou a reação foi completa (→ ) 
 Se nenhuma das informações anteriores foi fornecida, o aluno deve prever os processos possíveis 
usando o resumo das regras de solubilidade em função dos cátions e ânions do sal ou a definição de 
ácidos e bases fortes. 
B) Ajudar o aluno a entender o procedimento de fazer balanço de carga e de matéria nas reações solicitadas 
C) Por último o aluno deverá treinar como escrever equações da constante de equilíbrio (Lei da Ação das 
Massas) para algumas reações químicas e processos químicos propostos. 
 
1) Escreva as equações químicas descritas em cada processo ou em cada solução 
a. Dissolução completa do nitrato de sódio : 
b. Dissolução parcial (equilíbrio) do sulfato de cálcio ; 
c. Solução de nitrato de ferro(III)(se é citada apenas a "solução", sem especificar se está saturada ou 
na presença do sólido, considera-se que o composto tenha se dissolvido totalmente) 
d. Solução de cloreto de cálcio e sulfato de potássio 
e. Solução saturada de cloreto de chumbo II 
f. Dissolução completa do fenol., acompanhada da ionização parcial, liberando o próton da hidroxila. 
Estrutura do fenol é dada abaixo 
 
 
 
 
 
g. Solução de fenol saturada. 
h. Solução de fenol (a dissolução foi realizada previamente) 
i. Solução de nitrito de sódio 
j. Solução fluoreto de cálcio saturado na presença de nitrato de sódio (totalmente solúvel) 
k. Dissolução completa de nitrito de cálcio e sulfato de sódio 
l. O gás amônia em equilíbrio com solução de amônia. O amônio está em equilíbrio com a amônia e o 
próton. 
m. Solução de ácido clorídrico e acetato de sódio. O ácido acético existe em equilíbrio com o acetato e 
o próton. 
 
2) Usando o resumo das regras de solubilidade dos sais (considerando o cátion e o ânion) e as definições de 
ácido forte e base forte, escreva as reações para a dissolução dos seguintes compostos em água, não 
esquecendo de fazer o balanço de matéria e balanço de carga da reação química. 
a) Nitrato de sódio 
b) Cloreto de potássio 
c) Sulfato de sódio 
d) Sulfato de alumínio 
e) Hidróxido de sódio 
f) Hidróxido de potássio 
g) Ácido clorídrico : 
h) Ácido perclórico 
i) Ácido Nítrico 
 
j) Perclorato de sódio 
k) Fluoreto de sódio 
l) Cloreto de cálcio 
m) Perclorato de alumínio ) 
n) Sulfato de ferro(III) 
o) Sulfato de ferro(II) 
p) Cloreto de alumínio 
q) Sulfato de cobre 
r) Ácido sulfúrico 
8 
 
3) Uma solução A é formada pela dissolução de NaBr e KCl. Outra solução chamada de B é formada pela 
dissolução de KBr e NaCl. Escreva as equações de dissociação completa que ocorrem em cada solução e 
mostre que ambas são iguais. 
Reações da solução A: 
 
Reações da solução B: 
 
 
4)