Medidas de densidade

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1. Objetivos
1. Efetuar o cálculo de densidade de uma substância sólida;
2. Calcular a densidade de uma substância líquida.
2. Introdução
A densidade é a relação entre a massa e o volume. Geralmente a densidade é expressa em gramas por mililitro, mas também pode ser expressa em outras unidades como: g/L, g/cm3, kg/L. Matematicamente, a expressão usada para calcular a densidade é dada por:
 Densidade = massa/volume d = m/v 
Desse modo, vemos que a densidade de cada material depende do volume por ele ocupado. E o volume é uma grandeza física que varia com a temperatura e a pressão. Isso significa que consequentemente, a densidade também dependerá da temperatura e da pressão do material. Quando se diz que uma solução possui, por exemplo, densidade igual a 0,5 g/ml, isso pode significar também que cada 1 ml da solução tem massa igual a 0,5 g.
Medir é obter um valor numérico associado a uma unidade de medida previamente estabelecida. Para se medir líquidos são empregados diferentes recipientes, desde provetas e bequers, considerados de baixa precisão, a balões, buretas e pipetas tidas como de maior exatidão.
3.0 Materiais e métodos
Materiais
- Béquer de 50 ml;
- Proveta de 10 ml;
- Pipeta volumétrica de 5,0 ml;
- Placas de cobre;
- Água;
- Pisseta com água;
- Balança analítica;
- Pregos;
- Etanol;
- Acetona.
4.1 Métodos
4.1.1 Determinação da densidade de amostras sólidas
1. Pesou-se as amostras sólidas (cobre e prego) em uma balança e anotou-se a massa de cada amostra;
2. Com o auxílio de uma pisseta, colocou-se água na proveta de 10ml até a metade de sua capacidade total, e foi anotado o volume da água alcançada.
3. Introduziu na proveta uma amostra sólida maciça (cobre) previamente pesada, inclinou a proveta evitando que a amostra descesse bruscamente de encontro ao fundo, evitando espirrar água para fora ou quebrá-la. Após isso deu-se leves batidas na lateral da proveta, para evitar bolhas de ar. No fim foi anotado volume total, sendo água+ amostra.
4. Foi feito o mesmo procedimento, utilizando uma amostra diferente (prego).
5. Efetuou o cálculo para a determinação da densidade, depois de calculado, comparamos os valores experimentais obtidos com os valores de densidade citados na literatura.
4.1.2 Determinação da densidade de amostras líquidas
1. Pesou-se um béquer de 50 ml em uma balança analítica e foi anotado a massa;
2. Com o auxílio de uma pipeta volumétrica de 5,0ml, transferiu-se 5,0ml de água para um béquer previamente pesado;
3. Pesou-se o conteúdo do béquer contendo o líquido e anotamos a massa;
4. Foi repetido este procedimento para outros dois líquidos e anotamos a massa;
5. Efetuando o cálculo para a determinação da densidade dos líquidos fornecidos. Comparou-se os valores experimentais obtidos com os valores de densidade citados na literatura.
5. Resultados e discussão
Os resultados que cada substância possui, obteve-se a partir dos experimentos realizados no laboratório. Cujo, a finalidade foi determinar a grandeza física (densidade) de amostras sólidas (cobre e prego) e amostras líquidas (água, etanol e acetona). Para isso, foi se utilizado o cálculo de densidade: d= massa/ volume, com intenção de atingir o valor característico de tal amostra.
Amostras sólidas: 
Massa da placa de cobre: 7,4405 g
Proveta (10 ml) com 5 ml de água + placa de cobre: 5,40 ml
Densidade da placa de cobre: d= 7,4405 g / 0,4 ml = 18,601 g/ml
Massa do prego: 3,3385 g
Proveta (10 ml) com 5 ml de água + prego: 5,21 ml
Densidade do prego: d=3,3382 g / 0,21ml = 15,896 g/ml
Amostras líquidas:
Béquer seco (50 ml): 31,701 g
Béquer com 5 ml de água: 36,717 g 
Densidade da água: d= 5,016 g / 5 ml= 1,00 g/ml
Béquer com 5 ml de etanol: 35,643 g
Densidade do etanol: d= 3,942 g / 5 ml= 0,78 g/ml
Béquer com 5 ml de acetona: 35,605
Densidade da acetona: d= 3,904 g / 5 ml= 0,78 g/ml
Os valores experimentais alcançados foram comparados com os valores de densidade citados na literatura. Assim sendo notado que as amostras líquidas chegaram a atingir alta proximidade ou obtiveram o valor que se encontra na literatura. Porém, analisou-se que as amostras sólidas não alcançaram proximidade do valor literal.
6. Conclusão
 Concluímos que densidade pode ser facilmente entendida comparando objetos feitos a partir de diferentes substâncias, mas de mesmo volume. Observamos que, diferentes sólidos com o mesmo volume terão massas distintas, ou seja, materiais diferentes têm densidades diferentes mesmo tendo o mesmo volume. Também observamos que quando nosso material foi submerso ele deslocou um certo volume de água, que ocorre porque quando um objeto é mergulhado em água, desloca um volume de água igual ao seu próprio volume, já que dois corpos não podem ocupar o mesmo lugar. O objeto sofre uma força contrária, devido ao deslocamento da massa de água, denominada empuxo sendo uma resultante da pressão hidrostática exercida pelo líquido. A pressão hidrostática é a força exercida pela água sobre a superfície de um objeto mergulhado. Com os estudos apresentados podemos ver que corpos de materiais diferentes que ocupam o mesmo volume apresentarão densidades diferentes, logo a densidadeda água é maior que a do Etanol e a Acetona.
7. Referências Bibliográficas
Densidade, disponível em:
Disponível em: <http://www.estudopratico.com.br/densidade-substancias-suas-densidades-e-como-calcular/>,acessado no dia 09 de fevereiro de 2016,as 15:25;
Disponível em: http://www.newtoncbraga.com.br/index.php/almanaque/271-densidade-de-alguns-liquidos-a-20-graus-celsius.html,acessado no dia 11 de fevereiro de 2016,as 12:02;
UNIVERSIDADE FEDERAL DA GRANDE DOURADOS-UFGD
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GERAL
MEDIDAS DE DENSIDADE
Na prática pudemos evidenciar as principais diferenças, entre as densidades sólidas e líquidas. A densidade determina a quantidade de matéria que está presente em uma unidade de volume, mostrando que as mesmas quantidades de volume podem possuir diferentes pesos.
 
Dourados-MS
2016