Ácidos, Bases e Sais

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Ácidos, Bases e Sais
1) Ácidos:
-Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade.
-Sofrem ionização¹ em solução aquosa:
 -Liberam como único cátion o H+.
NÃO EXISTE H2+, H3+ OU H4+, FERA. Nesse caso, são 2H+, 3H+ ou 4H+.
-Ácidos presentes no dia-a-dia:
 -Ácido Clorídrico – HCl - (Ácido estomacal; Produtos de limpeza p/ metais).
-Ácido Acético (Vinagre).
-Ácido Sulfúrico – H2SO4 - (Baterias Automotivas).
-¹Ionização é o processo de “quebra” da ligação covalente. O elemento mais eletronegativo “rouba” os elétrons do mais eletropositivo (no caso, o Hidrogênio - H), o transformando-o em um cátion.
1.1)Ionização de Alguns Ácidos: 
HNO3: H+ + NO3-;
H2SO4: 2H+ + SO42-;
H3PO4: 3H+ + PO43-;
HF: H+ + F-;
HBr: H+ + Br-;
HI: H+ + I-;
1.2)Classificação:
1.2.1)Hidrogênio Ionizável:
-Monoácido (HCl, HI...) –Com 1 H+.
-Diácido(H2SO4, H2S...) –Com 2 H+.
-Triácido(H3PO4...) –Com 3 H+.
-Tetrácido (H4SIO4...) –Com 4 H+.
1.2.2)Oxigênio:
-Com oxigênio(O): Oxiácido.
-Sem oxigênio(O): Hidrácido.
1.2.3)”Força” do ácido (α):
-Forte: α>50% (ex: HCl – α=92%).
-Moderado: α>5% e α<50% (ex: HF – α=8%).
-Fraco: α<5% (ex: H2CO3– α=0,18%).
 Fórmula Geral:
 Hn<ÂNION>
1.3)Nomenclatura:
Hidrácidos:
Ácido.......ídrico
ex:
HCl – Ácido Clorídrico
HF- Ácido Fluorídrico
HI – Ácido Iodídrico
HBr-Ácido Bromídrico
HCN-Ácido Cianídrico
H2S-Ácido Sulfídrico Vem do Inglês “sulfer”.
Oxiácidos:
	Família:
	3A
	4A
	5A
	6A
	7A
	
	B - Boro
	C – Carbono
	N – Nitrog.!
	xO – Oxig.x
	xF - Flúorx
	
	
	
	P - Fósforo
	S - Enxofre
	Cl - Cloro
	
	
	
	
	
	Br - Bromo
	
	
	
	
	
	I - Iodo
1ª Regra: Apenas um ácido pode ser formado.
Boro e Carbono. – Famílias 3A e 4A*
Ácido ....ico
-Ácido Carbônico – H2CO3
-Ácido Bórico – H3BO3
*Por conta de suas famílias, o Boro e o Carbono possuem Nox fixo, portanto podem formar apenas um ácido.
2ªRegra: Dois ácidos podem ser formados.
Nitrogênio – Família 5A (Nox: 3+ ou 5+)*
Ácido ....ico ou Ácido .....oso
Nox: 5+ Nox: 3+
-Ácido Nítrico – HNO3 Ácido Nitroso – HNO2
*O Nox do elemento varia de 5 a 3 por conta do número de átomos do oxigênio, que possui Nox igual a -2. (5-2=3).
3ªRegra: Três ácidos podem ser formados.
Fósforo e Enxofre – Famílias 5A E 6A 
 
 Nox:
 1+, 3+ ou 5+ - Para a 5A (P) 
 OU
 2+, 4+ ou 6+ – Para a 6A(S)
Ácido ....ico ou Ácido ....oso ou Ácido hipo....oso
Nox P: 5+ Nox P: 3+ Nox P: 1+
Nox S: 6+ Nox S: 4+ Nox S: 2+
-Ácido Fosfórico – H3PO4 -Ácido Fosforoso – H3PO3 –Ácido Hipofosforoso – H3PO2
-Ácido Sulfúrico – H2SO4 -Ácido Sulfuroso – H2SO3 –Ácido Hiposulfuroso – H2SO2
4ªRegra: Quatro ácidos podem ser formados.
Cloro, Bromo e Iodo – Família 7A (Nox: 1+, 3+, 5+ ou 7+)
Ácido Per....ico ou Ácido ....ico
Nox: 7+ Nox: 5+
-Ácido Perclórico – HClO4 -Ácido Clórico – HClO3
Ácido ....oso ou Ácido hipo....oso
Nox: 3+ Nox: 1+
-Ácido Cloroso – HClO2 -Ácido Hipocloroso – HClO
Tabela Geral: 
	Nox 
	Máximo 
	Moderado+
	Moderado-
	Mínimo
	3A
	.............ico
	------------
	------------
	------------
	4A
	.............ico
	------------
	------------
	------------
	5A
	.............ico
	------------
	------------
	.............oso
	6A
	.............ico
	.......... .oso
	------------
	Hipo.....oso
	7A
	Per.......ico
	............ico
	..........oso
	Hipo.....oso
 
2)Bases/Hidróxidos:
-Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade.
-Sofrem dissociação² em solução aquosa:
 -Liberam como único ânion o OH-.
NÃO EXISTE OH2-, OH3- OU OH4-, FERA. Nesse caso, são 2OH-, 3OH- ou 4OH-.
-Bases presentes no dia-a-dia:
 -Hidróxido de Sódio –NaOH - (Sabão; Soda cáustica; Produtos de limpeza).
-NH4OH*(Produtos de limpeza – amoníaco).
-Hidróxido de Magnésio – Mg(OH)2 - (“Leite de Magnésia”).
*²Dissociação é o processo ocorrido quando, em solução aquosa, uma base libera, exclusivamente como ânion OH– (hidroxila).
*ÚNICA base não metálica por conta do cátion não ser um metal (H+).
2.1)Dissociação de Alguns Hidróxidos: 
NaOH: OH- + Na+;
Ca(OH)2: 2OH- + Ca2+;
Al(OH)3: 3OH- + Al3+;
Pb(OH)4: 4OH- + Pb4+;
2.2)Classificação:
2.2.1)Hidroxila Dissociada:
-Monobase (NaOH...) –Com 1 OH-.
-Dibase –Com 2 OH-.
-Tribase –Com 3 OH-.
-Tetrabase –Com 4 OH-.
2.2.2) ”Força” do hidróxido (α):
-Fortes: Família 1A e 2A*
-Fracas: Demais famílias.
Obs: Podem existir hidróxidos com metais de transição, que assumem mais de um Nox. Portanto, formam diferentes bases.
*2A é relativamente forte quando comparada com as demais famílias, mas ainda forma bases mais fracas em relação a 1A.
2.2.3)Solubilidade em água:
-Solúveis: Fortes (1A)
-Pouco Solúveis (2A)
-Insolúveis (demais famílias).
 Fórmula Geral:
 <CÁTION>nOH
2.3)Nomenclatura:
Tabela Geral:
	Famílias:
	1A
	2A
	3A
	B
	
	Hidróxido de...
	Hidróxido de...
	Hidróxido de...
	Hidróxido de... <Nox>
ex: 
Fe(OH)2 – Hidróxido de Ferro II
Fe(OH)3 – Hidróxido de Ferro III
NaOH – Hidróxido de Sódio 
Pb(OH)2 – Hidróxido de Chumbo II
Pb(OH)4 – Hidróxido de Chumbo IV
3)Sais:
-Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade.
-Formados na reação de ácido+base.
ex: 
-NaCl
NaOH+HCl NaCl + H2O
(Hidróxido de Sódio + Ácido Clorídrico) (Cloreto de Sódio + Água)
Cátion do Ácido + Ânion da Base = Água
Ânion do Ácido + Cátion da Base = Sal
3.1)Classificação:
3.1.1)Sais normais ou neutros:
Vêm de uma reação de neutralização total.
 Fórmula Geral:
 CyAx
3.1.1.1)Nomenclatura:
<nome do ânion>......de......<nome do cátion>
Tabela Ânions: 
	Terminação do Ácido
	Terminação do Ânion
	...ídrico
	...eto
	...ico
	...ato
	...oso
	...ito
ex: 
Ca(NO3)2 Ca(OH)2 + HNO3
(Ácido Nítrico + Hidróxido de Cálcio) Nitrato de Cálcio
3.1.1.2)Solubilidade em água:
	Sais:
	Solubilidade:
	Insolubilidade:
	Nitratos
	Solúveis
	
 X
	Cloratos
	
	
	Acetatos
	
	
	Cloretos
	Solúveis
	Ag+, Hg22+, Pb2+
	Brometos
	
	
	Iodetos
	
	
	Sulfato
	Solúveis
	Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+
3.1.2)Sais Ácidos:
-Apresentam hidrogênio ionizável na estrutura.
-Vêm de uma neutralização parcial. 
ex:
Na2HPO4 – Hidrogenofosfato de Sódio
3.1.3)Sais Básicos:
-Apresentam hidroxila em sua estrutura.
-Vêm de uma neutralização parcial.
ex:
Al(OH)2Cl – Hidroxicloreto de Alumínio
3.1.4)Sais Duplos:
-Derivados de dois ácidos ou duas bases diferentes.
ex:
KNaSO4 – Sulfeto de Sódio e Potássio
CaClBr – Brometo Cloreto de Cálcio
3.1.5)Sais Hidratados:
-Apresentam moléculas de água na estrutura.
ex:
CuSO4.5H2O – Sulfato de Cobre Pentahidratado
CaCl2.2H2O – Cloreto de Cálcio Dihidratado