gases perfeitos exercicios

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GASES PERFEITOS – EXERCÍCIOS
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Na temperatura de 300 K e sob pressão de 3 atm, uma massa de gás perfeito ocupa o volume de 10 litros. Calcule a temperatura do gás quando, sob pressão de 2 atm, ocupa o volume de 20 litros.
Dentro de um recipiente de volume variável estão inicialmente 20 litros de gás perfeito à temperatura de 200 K e pressão de 2 atm. Qual será a nova pressão, se a temperatura aumentar para 250 K e o volume for reduzido para 10 litros?
Um balão de borracha continha 3 litros de gás hélio, à temperatura de 27 oC, com pressão de 1,1 atm. Esse balão escapuliu e subiu. À medida que o balão foi subindo, a pressão atmosférica foi diminuindo e, por isso, seu volume foi aumentando. Quando o volume atingiu 4 litros, ele estourou. A temperatura do ar naquela altura era 7 oC. Calcule a pressão do gás em seu interior imediatamente antes de estourar.
Um gás ocupa o volume de 20 litros à pressão de 2 atm. Qual é o volume desse gás à pressão de 5 atm, na mesma temperatura?:
Um gás mantido à pressão constante ocupa o volume de 30 litros à temperatura de 300 K. Qual será seu volume quando a temperatura for 240 K?
Num recipiente de volume constante é colocado um gás à temperatura de 400 K e pressão de 75 cmHg. Qual é a pressão à temperatura de 1200 K?
Sob pressão de 5 atm e à temperatura de 0o C, um gás ocupa o volume de 45 litros. Determine sob que pressão o gás ocupará o volume de 30 litros, se for mantida constante a temperatura.
Um certa massa de gás hélio ocupa, a 27oC, o volume de 2 m3 sob pressão de 3 atm. Se reduzirmos o volume à metade e triplicarmos a pressão, qual será a nova temperatura do gás?
Num dia de tempestade, a pressão atmosférica caiu de 760 mmHg para 730 mmHg. Nessas condições, qual o volume final de uma porção de ar que inicialmente ocupava l litro? Suponha que a temperatura não tenha variado.
O gráfico representa a isóbara para certa quantidade de um gás perfeito. Determine a temperatura TA.
 V(m3)
 60
 40
 0 TA 450 T(K)
Um recipiente contém 50 g de hidrogênio (H2) sob pressão de 10 atm e à temperatura de 47oC. Sabendo que a constante universal dos gases perfeitos é R = 0,082 atm.L/mol.K e a massa molecular do hidrogênio = 2 g, determine:
O número de mols;
a temperatura expressa em kelvin;
o volume do recipiente.
O volume de um gás ideal é igual a 8,2 L quando submetido à pressão de 6,0 atm e à temperatura de 27oC. Determine:
O número de mols do gás;
O número de moléculas, o número de Avogadro igual a 6,02x1023.
O gráfico ilustra a isoterma de uma certa quantidade de gás que é levado do estado A para o estado C. Determine:
o volume do gás no estado B;
a pressão do gás no estado C.
P(atm)
 8 A
 4 B
 PC C
 0 4 VB 16 V(L)
O gás de um dos pneus de um jato comercial em vôo encontra-se à temperatura de – 33oC. Na pista, imediatamente após o pouso, a temperatura do gás encontra-se a + 87oC. Supondo que se trate de um gás ideal e que o volume do pneu não varia, calcule a razão entre as pressões inicial e final desse processo.
(Fuvest-SP) O pneu de um carro estacionado tem uma pressão de 2atm, quando a temperatura é de 9ºC. Depois do veiculo correr em alta velocidade, a temperatura do pneu sobe a 37º e seu volume aumenta de 10%. Qual a nova pressão do pneu? 
 Um botijão de oxigênio de 20L contém n mols do gás a uma pressão de 10 atm e temperatura de 27ºC. Utilizou-se parte do gás, com o que a pressão caiu para 6 atm (à mesma temperatura). Quantas gramas do gás foram utilizadas? Dado: R = 0,082 atm.l/mol.K 
 Uma certa quantidade de gás ocupa um volume de e sua temperatura é de 450 K. Sem que a pressão mude, sua temperatura é baixada para 300 K. Determine o volume do gás nessa nova situação