Química Geral SIMULADO

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1a Questão (Ref.: 201503784429)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	01) Na medição de volumes líquidos e transparentes, pode ocorrer erro de paralaxe, que é um erro associado ao observador. Em relação a isso, escolha a opção CORRETA
		
	
	O erro de paralaxe é um erro associado à posição incorreta do observador, portanto, para se evitar o erro, o observador deverá estar sentado no momento da medida.
	
	O erro de paralaxe está associado também à medida de sólidos, principalmente quando está na forma de pó e a medida for feita em vidraria graduada.
	
	Para evitar o erro de paralaxe, a leitura deverá ser feita de modo que a direção do olhar coincida com a linha tangente à parte inferior do menisco. 
	
	Para evitar o erro de paralaxe, devem ser selecionadas vidrarias com diferentes graduações, a fim de se fazer diversas medidas e usar o valor médio, eliminando, assim, o erro. 
	
	Para evitar o erro de paralaxe, a leitura deverá ser feita de modo que a direção do olhar coincida com a linha tangente à parte superior do menisco. 
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201503239013)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Na queima de 10 kg de carvão 80% de pureza, determine a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida. Equação química: C + O2 → CO2. 
		
	
	400,0 x 1026 moléculas.
	
	0,040 x 1026 moléculas.
	
	40,0 x 1026 moléculas.
	
	4,0 x 1026 moléculas.
	
	0,40 x 1026 moléculas.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201503798548)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Os números atômicos e de massa dos átomos Y e Z são dados em função de x. Números Atômicos: 2x+7Y 3x+2Z Números de Massa: 7x 6x+7 Sabendo-se que os átomos Y e Z são isótopos, assinale verdadeiro (V) ou Falso (F): 
		
	
	O número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo Y.
	
	O número de massa de Z é igual a 36
	
	O número atômico de Y é igual a 16.
	
	Y e Z pertencem ao mesmo elemento químico.
	
	Z possui 19 nêutrons.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201503238985)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com rendimento de 100%, segundo a equação química abaixo: 4 KNO3(s) + 7 C(s) + S(s) → 3 CO2(g) + 3 CO(g) + 2 N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s). Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os gases, considere a reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3 com 80% de pureza. Calcule o volume total de gases produzidos na reação. 
		
	
	537,60 
	
	641,20
	
	725,0
 
	
	777,30
	
	623,50
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201503238994)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO2 e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g/mL) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80% de rendimento. 
		
	
	55,26 gramas. 
	
	65,20 gramas. 
	
	38,53 gramas. 
	
	44,23 gramas. 
	
	59,54 gramas.