Resumo Estrutura Atômica

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EEMTI Deputado Paulo Benevides
Rua Angélica Gurgel – 186, Messejana. QUÍMICA 1º
ANO
PROFESSOR: LAUDENOR AMORIM
NOME:
Nº SÉRIE/TURMA: DATA: / /
Estrutura Atômica e Modelos
Resumo para 2ª Avaliação Bimestral
1 Introdução
Toda a matéria que conhecemos — desde a tela do seu celular até as estrelas no céu — é formada por
átomos. A palavra "átomo"vem do grego e significa "indivisível". No entanto, com o avanço da ciência,
descobrimos que o átomo é sim divisível e possui uma estrutura fascinante e complexa.
2 Modelos Atômicos
A compreensão do átomo evoluiu através de diferen-
tes modelos propostos por cientistas:
• Dalton (1808): Modelo da Bola de Bilhar. O
átomo era visto como uma esfera maciça, indivi-
sível, indestrutível e sem carga elétrica.
• Thomson (1897): Modelo do Pudim de Passas.
Descobriu o elétron. O átomo seria uma massa po-
sitiva com elétrons de carga negativa incrustados
nela.
• Rutherford (1911): Modelo do Sistema Plane-
tário. O átomo possui um núcleo minúsculo, denso
e positivo, rodeado por uma vasta região vazia
chamada eletrosfera, onde giram os elétrons.
• Bohr (1913): Aprimorou Rutherford. Os elé-
trons não giram de forma aleatória, mas em órbi-
tas quantizadas (níveis de energia específicos).
Se um elétron ganha energia, ele "salta"de nível;
ao voltar, libera energia na forma de luz (fóton).
3 Estudo dos Átomos e Partí-
culas
O átomo moderno é composto por três partículas
fundamentais:
• Prótons (p): Carga positiva (+1), ficam no nú-
cleo.
• Nêutrons (n): Sem carga (0), ficam no núcleo
para evitar a repulsão entre os prótons.
• Elétrons (e−): Carga negativa (−1), ficam na
eletrosfera. Sua massa é tão pequena que a consi-
deramos desprezível!
Grandezas Atômicas
• Número Atômico (Z): Indica o número de pró-
tons. Todo átomo do mesmo elemento químico
tem o mesmo Z. (Z = p)
• Número de Massa (A): É a soma das partículas
pesadas que estão no núcleo (prótons + nêutrons).
A = Z + n
• Átomo Neutro: Quando o átomo não possui
carga elétrica resultante, o número de prótons é
igual ao de elétrons (p = e−).
4 Semelhanças Atômicas
Átomos de elementos diferentes (ou iguais) podem
ter características em comum. Para não esquecer,
preste atenção na letra em destaque:
• IsótoPos: Mesmo número de Prótons (Z), mas
massas (A) diferentes. Pertencem ao mesmo ele-
mento químico (ex: Carbono-12 e Carbono-14).
• IsóbAros: Mesmo número de massA (A), mas
números atômicos (Z) diferentes. São elementos
diferentes.
• IsótoNos: Mesmo número de Nêutrons (n), mas
números atômicos e massas diferentes.
5 Distribuição Eletrônica
Os elétrons se organizam em camadas (K, L, M, N,
O, P, Q) e subníveis de energia (s, p, d, f). Cada
subnível suporta um limite máximo de elétrons:
s = 2e−, p = 6e−, d = 10e−, f = 14e−
Para distribuir os elétrons de um átomo em or-
dem crescente de energia, usamos o famoso Dia-
grama de Linus Pauling. Seguimos as setas dia-
gonais:
Ordem: 1s2 → 2s2 → 2p6 → 3s2 → 3p6 → 4s2 →
3d10 → 4p6 . . .
Exemplo: Sódio (Na) com Z = 11.
• Como é neutro, tem 11 elétrons.
• Distribuição: 1s2 2s2 2p6 3s1
• A última camada (Camada de Valência) é a ca-
mada 3, com 1 elétron.
Diagrama de Pauling
1s2
2s2
3s2
4s2
5s2
6s2
7s2
2p6
3p6
4p6
5p6
6p6
7p6
3d10
4d10
5d10
6d10
4f14
5f14
6 Questões de Aplicação
Resolva as questões em seu caderno.
Q.1: Um show de fogos de artifício exibe diversas
cores brilhantes no céu. O fenômeno ocorre
porque os elétrons dos sais metálicos absor-
vem calor e saltam para níveis mais externos;
ao retornarem ao seu nível original, emitem
luz. Qual cientista propôs o modelo atômico
que explica esse fenômeno?
Q.2: O elemento Ferro (Fe) possui Número Atômico
Z = 26 e Número de Massa A = 56. Em um
átomo neutro de Ferro, determine a quanti-
dade de prótons, elétrons e nêutrons.
Q.3: O Átomo X possui 19 prótons e 20 nêutrons.
O Átomo Y possui número atômico 20 e nú-
mero de massa 39. O que esses dois átomos
são entre si (isótopos, isóbaros ou isótonos)?
Justifique.
Q.4: O elemento químico Hidrogênio possui três isó-
topos conhecidos: o Prótio, o Deutério e o
Trítio. Sabendo que o Deutério possui Massa
A = 2 e Número Atômico Z = 1, quantos nêu-
trons existem no seu núcleo?
Q.5: O Cloro (Cl) é um gás halogênio cujo número
atômico é Z = 17. Faça a distribuição eletrô-
nica do Cloro seguindo o Diagrama de Pauling
e identifique quantos elétrons ele possui na sua
Camada de Valência (a camada mais externa).
Q.6: Um cátion monovalente (X+) possui 10 elé-
trons e 12 nêutrons. a) Qual é o número atô-
mico (Z) do átomo X neutro? b) Qual é o seu
número de massa (A)?