AULA soluções

Prévia do material em texto

*
Soluções
Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias. 
Composição e propriedades idênticas em qualquer porção.
- Seus componentes podem ser separados por processos físicos.
*
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES
QUANTO AO ESTADO FÍSICO: 
*
QUANTO À CONDUTIVIDADE ELÉTRICA: 
Eletrolíticas ou iônicas 
Não-eletrolíticas ou moleculares 
QUANTO À PROPORÇÃO SOLUTO/SOLVENTE: 
1- Solução concentrada
Quando o soluto se encontra na quantidade máxima que o solvente pode diluir. (Ponto de saturação).
*
2- Solução diluída ou insaturada (não saturada)
Quando a quantidade de soluto não atinge o limite de saturação, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao coeficiente de solubilidade.
3- Solução saturada
Quando o solvente já dissolveu toda a quantidade possível de soluto e toda a quantidade agora adicionada não será dissolvida e ficará no fundo do recipiente.
*
4- Solução supersaturada
Acontece quando o solvente e soluto estão em uma temperatura em que seu coeficiente de solubilidade é maior, e depois a solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade. Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto permanece dissolvido, mas a solução se torna extremamente instável. Qualquer vibração faz precipitar a quantidade de soluto em excesso dissolvida.
*
SOLUBILIDADE
	A uma dada temperatura, a solubilidade de uma substância é a quantidade máxima, desta substância, que pode ser dissolvida em uma dada quantidade de solvente (100g), formando uma solução estável.
Unidade [g/100g]
*
CURVA DE SOLUBILIDADE.
*
UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO 
	Método para expressar a quantidade de soluto e solvente em uma solução.
1- Composição percentual
a) % (m/m)
 
massa de soluto em gramas /100 g de solução 
b)% (m/v)
 
massa de soluto em gramas / 100 mililitros de solução 
*
c)% (v/v)
volume em mililitros de soluto / 100 mililitros de solução 
2- Concentração mg/L e mg/kg (ppm)
Uma parte de soluto por um milhão de partes de solução 
(1/1000.000) = 1/106 
ppm (m/v) - mg/L
ppm (m/m) - mg/kg
*
 3- Concentração em g/L (C) 
	Massa em gramas de soluto por 1L de solução 
4- Concentração Molar (M)
	Número de mols do soluto dissolvidos em 1L de solução.
 M = n/V(L)
Onde:
n = m/MM M = m/MM.V(L)
M.MM = d.T.1000
*
5- Concentração em fração molar (X)
	A fração molar (X) de um componente A é o no de mols desse componente dividido pelo no total de mols de todos os componentes da solução.
Ex: Uma solução de A + B
XA = nA/(nA + nB) XB = nB/(nA + nB)
XA + XB = 1
*
DILUIÃO
Quando adicionamos mais solvente a solução.
ni = nf (soluto)
Ci.Vi = Cf.Vf