Mapa Mental - Geometria Molecular

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Número Estérico Polaridade Molecular Soma dos pares eletrônicos Moléculas homonucleares ao redor do átomo central geralmente apolares por Inclui ligantes e pares simetria isolados, ligações Moléculas heteronucleares múltiplas contam como uma tendem a ser polares devido à Representado por A diferença eletronegativa (central), X (ligantes) e Importante distinguir E (pares isolados) polaridade da ligação e da Determina a geometria molécula como um todo molecular segundo a teoria Configurações cis são VSEPR geralmente polares devido à soma vetorial dos dipolos Geometria Teoria VSEPR Variações Geométricas Pares eletrônicos se organizam para minimizar Molecular Pirâmide trigonal: ângulo menor que 109,5° devido energia total a pares isolados Repulsão varia conforme Angular: AX2E1 ou AX2E2, pares são ligantes ou ângulos menores que 120° e 109° isolados respectivamente Ordem de repulsão: Bipirâmide trigonal e suas par-livre > par-ligante distorções: gangorra e T > ligante-ligante distorcido maiores entre Quadrada plana e pirâmide pares eletrônicos tetragonal com pares isolados reduzem repulsão Orbitais Híbridos influentes Hibridização ajusta orbitais para explicar geometria molecular Geometrias Moleculares observada Teoria da Ligação de Valência Linear: ângulo de 180°, sp para número estérico 2, menor repulsão eletrostática formando geometria linear Ligação covalente ocorre pela sobreposição frontal de orbitais Trigonal plana: AX3EO, ângulo de sp2 para número estérico 3, (sigma) 120°, simetria plana formando geometria trigonal plana Ligação pi resulta da sobreposição Tetraédrica: AX4E0, ângulo de lateral, presente em ligações 109,5°, geometria tridimensional sp3, sp3d e sp3d2 para múltiplas números estéricos 4, 5 e 6 Octaédrica: AX6E0, ângulos de respectivamente Ligação delta envolve sobreposição de 90°, 180°, geometria complexa quatro orbitais, sendo mais fraca Primeira ligação é sempre sigma, as demais são ligações pi