Exercícios de Química

Prévia do material em texto

Química 
Exercícios 
 
1. Tabela Periódica: 
 
1) (PUC-SP) Resolva a questão com base na análise das afirmativas 
abaixo. 
 
I – A tabela periódica moderna atual está disposta em ordem crescente de 
massa atômica. 
II – Todos os elementos que possuem 1 elétron e 2 elétrons na camada de 
valência são, respectivamente, metais alcalinos e metais alcalinos terrosos, 
desde que o número quântico principal dessa camada (n ≠ 1). 
III – Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de 
níveis (camadas). 
IV – Em um mesmo grupo (família), os elementos apresentam o mesmo 
número de níveis (camadas). 
 
Conclui-se que, com relação à tabela periódica atual dos elementos 
químicos, estão corretas: 
 
a) I e IV (apenas). 
b) I e II (apenas). 
c) II e III (apenas). 
d) II e IV (apenas). 
e) III e IV (apenas). 
 
2) Assinale a alternativa que indica corretamente o número da família e 
do período ocupado pelo elemento cujo número atômico é igual a 42: 
 
a) família 1, 3º período. 
b) família 14, 4º período. 
c) família 16, 1º período. 
d) família 3, 4º período. 
e) família 6, 5º período 
 
3) Resolva a questão com base na análise das alternativas a seguir. 
 
 
 
1. Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número 
de níveis. 
2. -Os elementos do grupo 2 apresentam, na última camada 
a configuração geral ns² 
3. Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, elemento é de 
transição. 
4. Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de 
camadas 
 
Conclui-se que, com relação à estrutura da classificação periódica dos 
elementos, estão corretas as afirmativas 
 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) III e IV. 
d) I e III. 
e) II e IV 
 
4) O elemento químico com Z = 54 possui em sua camada de valência a 
configuração 5s2 5p6. Os elementos com Z = 52 e com Z = 56 pertencem às 
famílias dos: 
 
a) calcogênios e alcalinoterrosos 
b) halogênios e alcalinos 
c) halogênios e alcalinoterrosos 
d) calcogênios e alcalinos 
 
 
5) Um átomo x tem um próton a mais que um átomo y. Com base nessa 
informação, determine a afirmativa correta. 
 
a) Se y for alcalino-terroso, x será metal alcalino. 
b) Se y for um gás nobre, x será um halogênio. 
c) Se y for um metal de transição, x será um gás nobre. 
d) Se y for um gás nobre, x será metal alcalino. 
e) x está localizado no mesmo período antes do átomo y, na tabela periódica. 
 
6) (COLÉGIO NAVAL) Dadas as distribuições eletrônicas 
 
 
 
 
É incorreta afirmar que 
 
a) a distribuição I refere-se a um metal alcalino do 1 periodo 
b) a distribuição II refere-se a um metal alcalino-terroso do 4 periodo 
c) a distribuição II refere-se a um gás nobre do 4 periodo 
d) a distribuição IV refere-se a um calcogênio do 2º período 
e) a distribuição V refere-se a um metal alcalino terroso do 5 período 
 
 
7) A espécie X2- com 8 elétrons na camada 
mais externa (camada da valência) pode 
ser do elemento X, que, na Tabela 
Periódica, pertence ao grupo: 
a) 7A 
b) 6A 
c) 2A 
d) 1A 
e) 8A 
 
8) O número de elétrons da camada de 
valência do átomo de cálcio (Z = 20), no 
estado fundamental, é 
 
 
 
● Carga elétrica e número atômico 
 
1) Se um corpo encontra-se eletrizado positivamente, pode-se afirmar 
que ele apresenta 
 
A) falta de prótons. 
B) excesso de elétrons. 
C) falta de elétrons. 
D) excesso de nêutrons. 
 
 
E) falta de nêutrons. 
 
2) Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 
36 elétrons e carga +1. Qual é o número atômico desse íon? 
 
a) 35. 
b) 36. 
c) 37. 
d) 49. 
e) 85. 
 
3) O átomo de um elemento químico possui 83 prótons, 83 elétrons e 
126 nêutrons. Qual é, respectivamente, o número atômico e o número 
de massa desse átomo? 
 
a) 83 e 209. 
b) 83 e 43. 
c) 83 e 83. 
d) 209 e 83. 
e) 43 e 83. 
 
4) (FUCMT-MT) O íon de 11²³Na+ contém: 
 
a)11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons. 
b)10 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons. 
c)23 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. 
d)11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. 
e)10 prótons, 10 elétrons e 23 nêutrons. 
 
5) As partículas que permitem fazer a distinção entre os átomos dos 
elementos químicos e que são responsáveis pela ordem com que eles 
estão dispostos na Tabela Periódica são: 
 
a) Prótons 
b) Elétrons 
c) Nêutrons 
 
6) As ligações químicas são resultado da união de átomos de elementos 
químicos por meio da transferência ou compartilhamento de: 
 
a) Prótons 
b) Elétrons 
c) Nêutrons 
 
 
 
7) Certo átomo possui 17 prótons, 20 nêutrons e 17 elétrons. Qual dos 
átomos representados abaixo é seu isótono? 
a) 19K40 
b) 20Ca42 
c) 21Sc42 
d) 20Ca40 
e) 22Ti43 
 
8) O átomo “X” é isótono do átomo 25Mn55 e isoeletrônico do íon 
2860Ni2+. Com base nisso, indique o número de massa do átomo “X”: 
 
a) 56. 
b) 55. 
c) 58. 
d) 60. 
e) 62. 
 
9) (ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de 
partículas nucleares: 
 
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons 
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons 
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons 
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons 
 
Pode-se concluir que: 
 
a) os átomos III e IV são isóbaros; 
b) os átomos II e III são isoeletrônicos; 
c) os átomos II e IV são isótopos; 
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica; 
e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa. 
 
10) Dadas as espécies químicas : 
 
I = 48Cd112 II = 27Co60 III = 48Cd114 IV = 
29Cu60 
 
Quais representam átomos com igual número de prótons ? 
Quais representam átomos isóbaros ? 
Determinar o número de nêutrons em cada espécie. 
 
 
 
● Número quântico: 
 
1) (Ufac) Um elétron localiza-se na camada “2” e subnível “p” quando 
apresenta os seguintes valores de números quânticos: 
 
a) n = 4 e ℓ= 0 
b) n = 2 e ℓ= 1 
c) n = 2 e ℓ= 2 
d) n = 3 e ℓ= 1 
e) n = 2 e ℓ= 0 
 
 
2) (UFPI) Indique a alternativa que representa um conjunto de números 
quânticos permitido: 
 
a) n = 3; ℓ = 0, m= 1; s = +1/2 
b) n = 3; ℓ = 4, m= 1; s = +1/2 
c) n = 3; ℓ = 3, m= 0; s = +1/2 
d) n = 3; ℓ = 2, m= 1; s = +1/2 
e) n = 4; ℓ = 0, m= 3; s = -½ 
 
3) Qual é o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o 
elétron mais energético do 35Br? 
 
 
 
 
4) (Espcex – Aman 2011) Considere três átomos cujos símbolos são M, X 
e Z, e que estão nos seus estados fundamentais. Os átomos M e Z são 
isótopos, isto é, pertencem ao mesmo elemento químico; os átomos X 
e Z são isóbaros e os átomos M e X são isótonos. Sabendo que o 
átomo M tem 23 prótons e número de massa 45 e que o átomo Z tem 
20 nêutrons, então os números quânticos do elétron mais energético 
do átomo X são: 
 
Observação: Adote a convenção de que o primeiro elétron a ocupar um 
orbital possui o número quântico de spin igual a -½. 
 
 
 
 
 
 
 
5) (Unimep SP/1994) Qual dos seguintes conjuntos de números 
quânticos (citados na ordem n, l, m, S) é impossível para um elétron 
num átomo? 
 
a) 4, 2, 0, + 1/2. 
b) 3, 3, -2, – 1/2. 
c) 2, 1, -1, + 1/2. 
d) 4, 3, 0, -1/2. 
e) 3, 2, -1 + ½ 
 
6) Quais são os valores dos números quânticos n e l do elétron de 
valência do elemento de Z = 29? 
 
 
 
 
7) Observe na tabela a seguir as massas dos reagentes e do produto de 
uma reação que foram obtidas em várias experiências: 
 
 
Baseado na lei das proporções constantes de Proust, determine os valores 
de A, B, C, D, E e F. 
 
 
 
 
 
 
 
8) Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de 
carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em 
solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser 
representada da seguinte forma: 
 
Dióxido de carbono + hidróxido de sódio + carbonato de sódio + água 
 
 
 
Sabendo que 44 g de dióxido de carbonoreagem com o hidróxido de sódio, 
formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de 
hidróxido de sódio necessária para que o gás carbónico seja totalmente 
consumido? 
a) 20 g. 
b) 62 g. 
c) 80 g. 
d) 106 g. 
e) 112 g. 
 
● Mistura e fenômenos 
1) Considere os sistemas ao lado: 
Os sistemas I, II e III correspondem, 
respectivamente: 
 
A) mistura heterogênea, 
substância composta, mistura 
heterogênea. 
B) mistura homogênea, 
substância simples, mistura 
heterogênea. 
C) mistura homogênea, 
substância simples, mistura 
homogênea. 
D) mistura homogênea, 
substância composta, mistura 
heterogênea. 
 
2) Adicionando sal de cozinha e areia a um copo com água cria-se um 
sistema: 
 
a) homogêneo e bifásico. 
b) homogêneo e monofásico. 
c) heterogêneo e monofásico. 
d) heterogêneo e bifásico. 
 
3) Analise as afirmativas a seguir. 
 
I. O leite é uma substância pura. 
II. O gás carbônico e o oxigênio formam uma mistura homogênea. 
III. O aço é uma mistura homogênea. 
IV. O álcool etílico 96 ºGL é uma substância pura. 
 
 
 
Estão corretas as afirmativas: 
 
a) I e IV. 
b) II e IV. 
c) I e II. 
d) II e III. 
 
4) (Cefet-CE) Aplicando os conceitos fundamentais da matéria e da 
energia, é correto afirmar que: 
 
a) toda mistura de dois sólidos é sempre homogênea. 
b) uma mistura de vários gases pode ser homogênea ou heterogênea, 
dependendo da proporção entre os mesmos. 
e) toda mistura de um líquido mais um gás sempre é homogênea. 
d) as misturas água + sal e gasolina + álcool são homogêneas em quaisquer 
proporções. 
e) uma substância pura pode constituir um sistema heterogêneo, quando 
mudando de fase. 
 
5) Assinale a única alternativa que apresenta uma substância pura: 
 
a) Água dos rios. 
b) Água da torneira. 
c) Água mineral. 
d) Água destilada. 
e) Água da chuva. 
 
6) Julgue os itens a seguir e marque C para os corretos e E para os 
errados. 
 
I. Quando o leite azeda significa que ocorreu um fenômeno físico. 
II. Ao derramar água sanitária em uma roupa de algodão colorida, o tecido 
perde a cor por um fenômeno químico. 
III. A produção de adubo utilizando restos de alimentos ocorre através de 
um fenômeno físico. 
IV. Ao acender um fósforo o atrito entre o palito e a caixa desencadeia um 
fenômeno químico. 
 
Estão corretas as sentenças: 
 
a) I e III 
b) II e IV 
 
 
c) III e IV 
d) Todas as alternativas 
 
7) Classifique como fenômeno físico (F) ou fenômeno químico (Q) as 
seguintes situações: 
 
1. Coloração avermelhada na palha de aço úmida 
2. Fusão do gelo pelo fornecimento de calor 
3. Dissolução de um comprimido efervescente em água 
4. Decantação de sólidos em um tanque de tratamento de água 
5. Desaparecimento de bolinhas de naftalina 
 
8) Entre as transformações a seguir, indique quais podem ser 
consideradas transformações físicas: 
 
a) obtenção de vinho através da fermentação da uva. 
b) queima de madeira em uma lareira. 
c) decantação de uma amostra de água turva. 
d) ebulição da água. 
e) fabricação de fios de cobre a partir de uma barra de cobre. 
 
9) (UFPE-PE)- 
 
Veja os esquemas a seguir: 
 
 Corrente elétrica 
I. Água → gás hidrogênio, gás oxigênio 
 
 calor 
II. Gelo → água 
 
 luz 
III. Água oxigenada → água e gás oxigênio 
 
Classifique cada transformação em fenômeno físico ou químico. 
 
 
 
 
10) (UFPE-PE)- Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia 
de uma cozinha e indique aquelas que envolve transformações 
químicas. 
 
 
 
01. aquecer uma panela de alumínio; 
02. acender um fósforo; 
03. ferver água; 
04. queimar açúcar para fazer caramelo; 
05. fazer gelo. 
 
a) 1, 3 e 4 
b) 2 e 4 
c) 1, 3 e 5 
d) 3 e 5 
e) 2 e 3