Ligações químicas

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Química 
Ligações químicas 
 
 
A ligação química corresponde à união dos átomos para a formação das substâncias químicas. 
Assim, dizemos que as ligações químicas acontecem quando os átomos dos elementos químicos se 
combinam uns com os outros. Os átomos buscam, ao realizar uma ligação química, estabilizar 
eletronicamente. Esse processo é criado pela teoria/ regra do octeto, que dita que cada átomo, 
para alcançar estabilidade precisa ter em sua camada de valência 8 elétrons. 
 
A busca pela estabilidade, que justifica a realização de ligações químicas entre átomos é explicada 
pela teoria do octeto. 
 
Para isso, o elemento doa, recebe ou compartilha elétrons da sua camada de mais externa 
(valência), realizando as ligações químicas. 
 
 A teoria ou regra do octeto explica a ocorrência de ligações químicas da seguinte forma: 
 
Muitos elétrons apresentam estabilidade eletrônica quando possuem 8 elétrons na camada de 
valência (camada eletrônica mais externa). 
 
 — o átomo possui a sua estabilidade doando/ sabendo ou compartilhando elétrons uns com os 
outros, donde surgem as ligações químicas. 
 
Tipos de ligações químicas: 
 
 Para obter os 8 elétrons nas camadas de valência como previsto pela regra do octeto, os 
átomos estabelecem ligações entre si, que variam de acordo com a necessidade de doar, receber 
ou compartilhar elétrons e também com a natureza dos ligantes. 
 
Regra do octeto: Um átomo adquire estabilidade quando possui 8é na camada mais externa 
(valência) 
 
( 2é se possuir apenas 1 camada ). 
 
● Ligações iônicas: 
Esses tipos de ligação é baseada em íons (cátions →+ ânions →-). Por isso o termo de ligação 
iônica, onde os átomos desenvolvidos apresentam tendência opostas: um átomo deve ter a 
capacidade de perder elétrons enquanto o outro tende a receber elétrons. Portanto, um ânion de 
carga negativa se une com um cation de carga positiva, formando um composto iônico. 
 
Princípios da ligação química 
 
Para um melhor entendimento de como ocorre uma ligação química, vamos ultilizar a substância 
química mais simples e conhecida, o cloreto de sódio (NaCl) ou sal de cozinha. Neste composto 
iônico tem os seguintes elementos químicos. Na (sódio) e Cl (cloro). 
 
 
 
● Ligação Covalente 
 
É caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons, com o objetivo de 
formar moléculas estáveis, fundamentadas na Teoria do Octeto. 
 
A Ligação Covalente é realizada entre: 
→Ametais + ametais; 
→Hidrogênio + Hidrogênio 
→ Hidrogênio + ametais 
 
 Os ametais têm 4 ou mais elétrons na camada de valência, pertencentes aos grupos: 
14, 15, 16, 17. 
 ↓ ↓ ↓ ↓ 
4é 5é 6é 7é 
 
IPC: O hidrogênio é uma exceção pois eles tem apenas 1 elétrons na camada de valência e para 
atingir a estabilidade, precisa adquirir mais 1 elétron. É importante destacar que o hidrogênio 
irá compartilhar seu único elétron com o ametal. 
 Exemplo da formação do gás hidrogênio: representação da fórmula eletrônica de Lewis. 
 
 
OBS: COMPARTILHOU ELÉTRONS, OU SEJA, ATINGIU A ESTABILIDADE. 
 
Existe outra forma de representar as ligações Covalentes que é por meio da FÓRMULA 
ESTRUTURAL. nessa fórmula, cada par de elétrons compartilhado é representado por um traço. 
 
Ou seja: