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Simulado Cinética Química 22. ( F) A seletividade de uma reação paralela depende exclusivamente da dos produtos formados. 23. A razão entre as velocidades de formação de dois produtos paralelos depende das Marque Verdadeiro (V) ou Falso (F) respectivas constantes de velocidade. 1. (V) A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e 05 fatores que a influenciam. 24. (V) aumento da temperatura pode alterar a distribuição dos produtos em reações 2. F) A de velocidade de uma reação pode ser determinada diretamente a partir dos competitivas. coeficientes da equação química global. V se 1 25. Em uma sequência A B C, a espécie B é um intermediário reacional. 3. (V) A constante de velocidade (k) depende da temperatura. 26. Em reações consecutivas, a concentração do intermediário geralmente passa por um valor 4. (V) A ordem global de uma reação corresponde soma dos expoentes das concentrações máximo ao longo do tempo. presentes na lei de velocidade. 27. (F) Se a segunda etapa for muito mais rápida que a primeira, 0 tende a se 5. (F) Duas reações com a mesma estequiometria necessariamente possuem a mesma lei de acumular. velocidade. 28. (V) Em químico, as velocidades direta e inversa são 6. (V) Em uma reação de primeira ordem, a velocidade é diretamente proporcional à concentração do reagente. 29 (F) Na aproximação do pré-equilibrio, assume-se que uma etapa rápida estabelece antes da etapa lenta determinante da velocidade. 7. A mela-vida de uma reação de primeira ordem depende da concentração inicial do reagente. 30. (V) Na aproximação do estado estacionário, assume-se que a concentração do intermediário 8. (V) gráfico de In[A] versus tempo para uma reação de primeira ordem resulta em uma reta. permanece aproximadamente constante durante grande parte da reação. 9. A unidade da constante de velocidade de uma reação de primeira ordem é 10 (F) Em uma reação de primeira ordem, a concentração do reagente diminui exponencialmente com 0 tempo. ( Para uma reação de segunda ordem do tipo A produtos, a aumenta com 0 aumento da concentração inicial. 2 F) gráfico de 1/[A] versus tempo é linear para uma reação de segunda ordem. 13. A unidade da constante de velocidade de uma reação de segunda ordem 14. (V) Em reações de terceira ordem, a constante de velocidade possui unidades diferentes das observadas em reações de primeira e segunda ordem. (F) Quanto maior a ordem global da reação, maior a dependência da velocidade em relação concentrações dos 16. A equação de Arrhenius relaciona constante de velocidade com a temperatura e a energia de ativação. 17. Um aumento de temperatura geralmente provoca aumento da constante de 8 Quanto maior a energia de ativação, menor será a sensibilidade da reação à temperatura. 19. fator pré-exponencial da equação de Arrhenius está associado frequência e orientação efetiva das 20 ( F) gráfico de In(k) versus 1/T é linear segundo a equação de 21. Em reações paralelas, um mesmo reagente pode gerar diferentes produtos por caminhos distintos.