Aula 1 - Átomo

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1807 - TEORIA ATÔMICA de DALTON 
 
 
 A matéria é composta de partículas 
indivisíveis chamadas átomos; 
 
 Todos os átomos de um dado elemento 
são idênticos; 
 
 Os átomos de diferentes elementos têm massas 
diferentes; 
 
 Um composto tem uma combinação específica de átomos de 
mais de um elemento; 
 
 Em uma reação química, os átomos não são criados nem 
destruídos, mas sofrem um rearranjo. 
John Dalton 
(1766 – 1844) 
1 
ELEMENTO – 
SUBSTÂNCIA 
COMPOSTA POR UM 
ÚNICO TIPO DE 
ÁTOMO. 
LEI DA CONSERVAÇÃO DA MASSA 
(Antoine Lavoisier, 1789) 
 
 Nenhuma quantidade de massa é 
criada ou destruída numa reação 
química. 
 
LEI DA COMPOSIÇÃO CONSTANTE 
 
 Um composto sempre contém os 
mesmos elementos nas mesmas 
proporções. 
Antoine Lavoisier 
(1743 – 1794) 
2 
Thomson – descoberta do 
elétron. 
 
Modelo atômico – pudim de 
passas. 
J. J. Thomson 
(1856 – 1940) 
http://www.youtube.com/watch?v=ocJctcoYmXI 
Ernest Rutherford 
(1871 – 1937) 
NÚCLEO ATÔMICO 
3 
1908 – Modelo de Rutherford 
MODELO NUCLEAR DO ÁTOMO 
 
 Os elétrons estão dispersos no espaço em torno do 
núcleo. 
 
 Em comparação com o tamanho do núcleo (diâmetro de 
cerca de 10
-14
 m), o espaço ocupado pelos elétrons é 
enorme (diâmetro de cerca de 10
-9
 m, cem mil vezes 
maior). 
 
 A carga positiva do núcleo cancela exatamente a carga 
negativa dos elétrons circundantes – para cada 
elétron que está fora do núcleo deve existir uma 
partícula de carga positiva dentro do núcleo. 
 
 Partículas com carga positiva – prótons. Próton – 
cerca de 2000 vezes mais pesado do que um elétron. 
 
 NÚMERO ATÔMICO (Z) → número de prótons do núcleo 
atômico. 
4 
MODELO NUCLEAR DO ÁTOMO 
 
 Os átomos são feitos de partículas subatômicas 
chamadas elétrons, prótons e nêutrons. 
 
 Os prótons e os nêutrons formam um corpo central, 
minúsculo e denso, chamado núcleo do átomo. 
 
 Os elétrons se distribuem no espaço em torno do 
núcleo. 
NÊUTRONS 
Não têm carga. 
Têm aproximadamente a mesma massa dos prótons. 
Estão localizados no núcleo dos átomos. 
Não afetam a carga do núcleo nem o número de elétrons. 
Aumentam substancialmente a massa do núcleo. 
5 
6 
Número de massa (A) Prótons + nêutrons 
Ne 
 
A = 20 
A = 21 
A = 22 
Ne 
 
Z = 10 
Ne 
 
10 nêutrons 
11 nêutrons 
12 nêutrons 
Isótopos → átomos que têm o MESMO NÚMERO 
ATÔMICO (e pertecem ao mesmo elemento) e 
diferentes números de massa. 
 
 MESMO NÚMERO DE PRÓTONS E ELÉTRONS. 
Neônio-20 – 20Ne 
Neônio-21 – 21Ne 
Neônio-22 – 22Ne 7 
Elemento Símbolo Número 
atômico, Z 
Número de 
massa, A 
Abundância 
(%) 
Hidrogênio 1H 1 1 99,985 
Deutério 2H ou D 1 2 0,015 
Trítio 3H ou T 1 3 ----* 
Carbono-12 12C 6 12 98,90 
Carbono-13 13C 6 13 1,10 
Oxigênio-16 16O 8 16 99,76 
*Radioativo, vida curta 
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Composto: substância 
formada por 2 ou + 
elementos diferentes 
cujos átomos estão em 
uma proporção 
definida. 
9 
Molécula: grupo 
discreto de átomos 
ligados em um arranjo 
específico. 
C
2
H
6
O 
C
9
H
8
O
4 
Íon: átomo ou um 
grupo de átomos com 
carga positiva ou 
negativa. 
Cátions = carga 
positiva 
Na+, Mg2+, NH4
+ 
Ânions = carga 
negativa 
Cl-, CO3
2- 
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