1 Atividade Quimica .

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Unip – Universidade Paulista 
Química Geral – 2° semestre de 2013 
Profª Drª Kelly de Oliveira Santos 
 
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
1) De acordo com a teoria atômica do Dalton, a matéria era constituída por partículas indivisíveis chamadas átomos. Para esse 
cientista, os átomos eram como esferas de bilhar, maciços, sem apresentarem partículas subatômicas. Só que em 1897 a primeira 
partícula subatômica foi descoberta. Que partícula era essa? Quem a descobriu? 
2) Explique as principais diferenças entre as teorias atômicas propostas por Thompson e Rutherford: comente os experimentos 
realizados pelos dois cientistas para darem suporte às suas teorias e as conclusões que eles chegaram. 
3) Quais são os postulados da teoria atômica moderna? 
4) Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons em cada uma das seguintes espécies: 
132
Cs (Z = 55), 
115
Cd
2+
 (Z = 48), 
194
Tl (Z = 81), 
78
Se
2-
 (Z = 34)? 
5) O boro natural consiste de dois isótopos: 
10
B e 
11
B. Quais são os números de prótons, nêutrons e elétrons nesses dois átomos quando 
eletricamente neutros? 
6) Desenhe uma onda eletromagnética e identifique o seu comprimento de onda. Qual a ligação existente entre o comprimento de onda 
e a frequência? Apresente a equação e comente a proporcionalidade entre essas duas características de uma onda. 
7) Qual o comprimento de onda, em nanômetros, da luz verde, que tem a frequência de 6,67 x 10
14
 Hz? 
8) De que maneira podemos comparar os comprimentos de onda da luz infravermelha e da luz ultravioleta com os comprimentos de 
onda da luz visível? 
9) O que significa o termo “estado fundamental de um átomo”? 
10) Quais são os 4 números quânticos e o que eles representam? 
11) Quanto elétrons podem ser acomodados em cada um dos seguntes subníveis: s, p, d e f? 
12) Qual o princípio da exclusão de Pauli? O que é a regra de Hund? 
13) Qual é configuração eletrônica do fósforo? E a do cálcio? Apresente os diagramas. 
14) Defina potencial de ionização e afinidade ao elétron. 
15) Como o tamanho atômico varia com a estrutura atômica e a posição dos átomos na tabela periódica? 
16) A tendência observada na tabela periódica em relação ao potencial de ionização dos elementos é um acréscimo nesse valor quando 
se caminha da esquerda para a direita dentro de um mesmo período. Mas há excessões. Por exemplo, ao contrário do esperado, o 
potencial de ionização do nitrogênio é maior do que o do oxigênio. Proponha uma explicação para esse fenômeno baseando-se nas 
estruturas eletrônicas desses dois elementos. 
17) O carbono tem uma afinidade eletrônica substancialmente exotérmica (- 122 kJ/mol), enquanto que a do nitrogênio é efetivamente 
endotérmica (~ 9 kJ/mol). Explique baseando-se nas estruturas eletrônicas dos dois elementos. 
18) Escolha a maior espécie em cada par: 
(a) S ou Se (b) C ou N (c) Fe2+ ou Fe3+