Cálculo da concentração de ácido propiônico

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Cálculo da concentração de ácido propiônico
	Foram titulados duas alíquotas da solução de ácido propiônico que continham um volume de 10,0mL. Como reagente titulante, utilizou-se o hidróxido de sódio 0,06M. Desta forma, os volumes de NaOH empregados na titulação foram de e , obtendo assim, a concentração do ácido pela equação 01.
Portando, a média simples das duas concentrações obtidas: 
[Ácido propiônico] = 0,3258 mol/L
Sabendo que MM(Ácido propiônico) = M, é possível obter a massa do ácido que foi titulada equação 02.
Extração Simples
	Sabe-se que a reação química que representa a titulação do ácido propiônico e o hidróxido de sódio:
Podendo portanto, ser observado que a proporção entre as espécies químicas é de 1:1. Desta forma, o nº de mols consumidos de NaOH na titulação é o nº de mols do titulado.
Foram realizadas duas amostras e em seguida elas foram tituladas com NaOH obtendo os seguintes volumes escoados: 6,5mL e , como
Assim, existia de na fase d’água de extração simples. O que corresponde a:
Massa extraída = Massa inicial (em 10 mL) – Massa após a titulação (05)
Massa extraída = 0,2415g – 0,0289g =0,2126 g
O coeficiente de partição (Kp) pode ser determinado empregando a equação 06. Contudo é necessário determinar a concentração do soluto (ácido propiônico) em cada uma das fases de cada solução, para a fase A utilizou-se a equação 07 e para a fase B utilizou-se a equação 08:
Portando Kp:
Extração Múltipla
Da mesma forma que na extração simples, foram realizadas duas amostras e, em seguida, elas foram tituladas com NaOH 0,06M sendo obtido os seguintes volumes de escoamento: 2,70 mL e .
Como já se sabe:
O número de mols utilizado para os cálculos será a média:
	Portanto, existia de na fase aquosa coletada. O que corresponde a:
Massa extraída = Massa inicial (em 10 mL) – Massa após a titulação 
Massa extraída = 0,2415g – 0,015g = 0,2265 g
Conforme esperado, os resultados para a extração múltipla do ácido propiônico mostrou-se superior que a extração simples. As percentagens do ácido extraído no processo ultrapassou a casa dos 93% de eficiência, enquanto para a simples foi de 88% de eficiência.
Tal fenômeno pode ser entendido como um processo de equilíbrio. Ao retirar a primeira extração, que corresponde à extração simples, e ao recolher a camada aquosa e colocá-la em outro funil de separador com mais acetato de etila puro, o restante do ácido se rearranjará, solubilizando na nova solução de acetato de etila.
	O coeficiente de partição (Kp) também é um importante indicador de que o método da extração múltipla é mais eficiente:
Onde x trata-se da massa que resta na fase aquosa.
0,2564 . 30x = 0,2265 – 10x
x 0,0128 g 
Sendo esse valor encontrado bem próximo a . Contudo, ao se fazer a mesma relação para o processo de extração múltipla:
	0,2564. 15x = 0,2265 – 10x
x 0,0164 g 
0,2564 . 15x = 0,0164 - 10x
x 1,18 g 
Portanto, como pode ser observado, a massa obtida do ácido extraído pelo processo múltiplo foi maior que a massa extraída no processo simples. Comprovando assim, que o processo múltiplo tem maior eficiência.