Seminário 1 Decomposição do H2O2

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Decomposição do H2O2
Ana Clara Costa
Caroline Pagani
Thayannah Moreira
Tiari Rezende
INTRODUÇÃO
Cinética química descreve quantitativamente a variação de concentração pelo tempo de reação. Estuda a velocidade em que ocorre a reação química;
Catalisador é utilizado para diminuir a energia de ativação e, consequentemente, aumentar a velocidade da reação ;
H2O2 é altamente reativo e oxidante, liberando oxigênio e água;
OBJETIVO
Determinar a constante de velocidade;
Calcular o tempo de meia vida do peróxido de hidrogênio;
Construir gráfico de ln C vs. t;
Construir uma tabela com os dados obtidos
tempo;
volume de permanganato de potássio;
concentração de peróxido;
ln da concentração de peróxido;
MATERIAIS 
Pipeta de 100 mL;
Pipeta graduada de 5 e 10 mL;
Proveta de 5 e 100 mL;
Erlenmeyer de 125 e 250 mL;
Cronômetro;
Peróxido de hidrogênio (0,16 mol.L-1);
Permanganato de potássio (8x10-3 mol.L-1);
Solução aquosa de cloreto férrico a 6% em massa;
Ácido sulfúrico diluído a 1:5;
Fenolftaleína;
MÉTODOS
Colocou-se 5 mL de solução de H2SO4 em 7 erlenmeyer de 125 mL;
Colocou-se 100 mL da solução de H2O2 em um erlenmeyer de 250 mL e 10 mL da solução de FeCl3. Quando 5 mL dos 10 mL de cloreto férrico foram adicionados, disparou-se o cronômetro e iniciou-se a agitação por cerca de 6 minutos;
Retirou-se uma alíquota de 5 mL da solução 2 e adicionou, juntamente com algumas gotas de fenolftaleína, de 2 em 2 minutos, em cada um dos erlenmeyer – um por vez no intervalo de tempo dado – e titulou com permanganato de potássio; 
Fluxograma dos métodos
 Síntese dos métodos aplicados para a realização do experimento.
 Em cada um dos erlenmeyer já haviam 5 mL da solução de H2SO4 e foram adicionados alíquotas da solução preparada com a reação entre peróxido e cloreto férrico.
Reações de decomposição
Obtenção das equações para k e t1/2
RESULTADOS
	Os dados obtidos se encontram na tabela abaixo:
Tabela 1 – Relação de todos os dados obtidos.
	O volume de permanganato indicado é o consumido durante a titulação.
Erlenmeyer
Tempo (s)
Volume KMnO4(mL)
Concentração H2O2(mol.L-1)
ln Concentração H2O2
1
360
7,05
0,0226
-3,790
2
489
4,90
0,0157
-4,154
3
617
2,85
0,0091
-4,699
4
725
1,75
0,0056
-5,185
5
844
1,00
0,0032
-5,745
6
963
0,40
0,0013
-6,645
7
1087
0,05
0,0002
-8,517
	Tendo em mãos os dados, pode-se construir o gráfico abaixo:
Gráfico 1 – ln da concentração de peróxido em relação ao tempo da reação na titulação.
	No qual a linha azul representa os resultados obtidos com base no experimento e a linha rosa representa a linearização da curva.
ln[H2O2]
[H2O2] (mol.L-1)
k (s-1)
-1,1619
0,3129
0,0060
CONCLUSÃO
Os resultados obtidos mostraram que à medida que o tempo de reação para a decomposição do peróxido de hidrogênio aumenta, o volume de permanganato de potássio consumido diminui, o que pode-se constatar através do gráfico 01 e dos resultados obtidos no experimento.
A presença do catalisador, FeCl3, diminuiu a energia de ativação e, consequentemente, aumentou a velocidade de reação.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS	
BROWN, T... Química, a ciência central. Trad. Robson Matos. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005;
ATKINS, Peter W. Físico-Química. 7 ed., Rio de Janeiro, vol 3, LTC, 2002;
Roteiro fornecido pela professora;