Lista 3 Exercícios de estequimetria

Prévia do material em texto

Lista de exercícios 3 (Estequiometria)
1) O acetileno é um gás incolor usado como combustível em maçaricos para solda, entre outras coisas. É composto de 92,26% de C e 7,74% de H. Sua massa molecular é 26 u. Calcule as fórmulas empírica e molecular do acetileno.
2) O ácido mandélico é um ácido orgânico composto de carbono (63,15%), de hidrogênio (5,30%) e de oxigênio (31,55%). Sua massa molar é 152 g/mol. Determine as fórmulas empírica e molecular do ácido.
3) Complete a tabela a seguir:
	Fórmula Empírica
	Fórmula Molar (g/mol)
	Fórmula Molecular
	a) CH
	26,0
	
	b) CHO
	116,1
	
	c) 
	
	C8H16
4) Calcule a fórmula molecular de cada um dos seguintes compostos:
a) Fórmula mínima CH2, massa molar = 84 g/mol
b) Fórmula mínima NH2Cl, massa molar = 51,5g/mol
5) Determine as fórmulas empírica (ou mínima) e molecular da cafeína, um estimulante encontrado no café e que contém, 49,5% de C; 5,15% de H; 28,9% de N e 16,5% de O em massa. Sua massa molar é de aproximadamente 195 g/mol.
6) Carbonato de sódio, um composto usado como alcalinizante no tratamento de água de piscina, é hidratado, o que significa que um certo número de moléculas de água está incluído na estrutura do sólido. Sua fórmula pode ser escrita como Na2CO3.xH2O, onde x é o número de mols de água por mol de Na2CO3. Quando uma amostra de 2,558 g de carbonato de sódio é aquecida a 125°C, toda a água de hidratação se perde, deixando 0,948 g de Na2CO3. Qual é o valor de x?
7) A azida de sódio (NaN3), substância química explosiva utilizada em airbags de automóveis é obtida pela seguinte reação:
	NaNO3 + 3 NaNH2 NaN3 + 3 NaOH + NH3
Em uma reação, partindo-se de 15,5 g de NaNO3:
Qual massa de NaN3 será obtida?
Se a reação tiver um rendimento de 80%, qual massa será obtida?
8) Alguns haletos metálicos reagem com água para produzir o óxido metálico e o haleto de hidrogênio correspondente. Por exemplo, a reação do tetracloreto de titânio com água ocorre de acordo com a equação não balanceada:
	TiCl4 (l) + H2O (l) TiO2 (s) + HCl (g)
a) Se partirmos de 14 mL de TiCl4 (d = 1,73 g/mL), que massa, em gramas, é necessária para completar a reação?
b) Qual massa de TiO2 será obtida?
c) Qual volume de HCl gasoso será formado?
9) A densidade do benzeno a 15°C é de 0,8787 g/mL. Calcule a massa de 0,150 L de benzeno a essa temperatura?
10) Numa experiência será necessário utilizar 45,0 g de etilenoglicol, um líquido cuja densidade é de 1,114 g/mL. Em vez de pesar a amostra na balança, um químico decidiu usar uma proveta. Qual volume de líquido ele deve usar?