FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES

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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES
Macaé, 05 de maio de 2015.
1 INTRODUÇÃO
1.1 Reações Químicas
Reações Químicas ocorrem quando diferentes substancias rompem suas ligações para criar novas, alterando assim a sua composição e formando novas substancias, são vários os fatores que podem influenciar uma reação química, porém os principais são: a pressão e a temperatura, assim como as reações possuem diferentes velocidades e precisam de suas condições ideais para que ocorram.
	
1.2 Energia de Ativação
É dado o nome de energia de ativação a quantidade de calor ou energia que precisa ser fornecida a reação para que ela ocorra, essa energia pode variar de reação para reação, e ou por meio de catalisadores que façam com que a reação precise de uma quantidade menor. Reação química nunca ocorrerá sem que seja fornecida sua energia de ativação mínima.
1.3 Cinética Química
É a Ciência que estuda as velocidades das reações químicas assim como meios para acelerá-la ou diminui-las com processos específicos de acordo com sua utilização.
Existem quatro principais fatores que alteram a velocidade das reações:
1.3.1 Superfície de contato
Quanto maior é a superfície de contato, maior é a velocidade da reação. Isso porque as reações acontecem entre as moléculas que ficam nas superfícies dos reagentes, realizando colisões que, se forem efetivas (com orientação correta e com a quantidade de energia necessária), o resultado será a quebra das antigas ligações, formando novas ligações, ocorrendo a reação química. 
Sendo assim, quanto maior for a superfície de contato, mais moléculas estarão em contato umas com as outras e maior será a probabilidade de ocorrerem efetivamente os choques, tendo assim a rápida reação.
1.3.2 Temperatura
	Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade da reação. Ocorre porque, como há o aumento da temperatura, a energia cinética das moléculas das substâncias reagentes aumenta consideravelmente, pois elas movimentam-se em uma maior velocidade do que quando a água está a uma temperatura ambiente, dessa forma, aumenta a quantidade de choques efetivos resultando uma reação mais rápida. 
Sendo assim a energia das moléculas aumenta, isso propicia que elas tenham a energia suficiente para reagir, ou seja, energia de ativação.
1.3.3 Concentração
	Quanto maior a concentração dos reagentes, maior é a velocidade da reação. Se aumentarmos a concentração dos reagentes, nós aumentamos o número de moléculas ou partículas reagentes por unidade de volume e, com isso, aumentamos o número de colisões entre elas, resultando em uma maior velocidade da reação.
1.3.4 Catalisador
	Substâncias que aumentam a velocidade de determinadas reações sem participar delas, ou seja, sem serem consumidas durante a reação.
	Os catalisadores conseguem aumentar a velocidade das reações porque eles atuam mudando o mecanismo da reação por diminuir a energia de ativação da reação. Com uma quantidade de energia de ativação menor, fica mais fácil para as partículas reagentes atingirem essa energia e reagirem.
2 RESULTADOS E DISCUSSÃO
2.1 Experiência 1
	No béquer 1, foi adicionado o comprimido efervescente em água gelada. Tempo de reação: 1m 4s.
Figura 1 - Béquer 1 com água gelada
	
	No béquer 2, o comprimido foi adicionado em água na temperatura ambiente. 
Tempo de reação: 46s.
Figura 2 - Comprimido efervescente sendo colocado em água na temperatura ambiente no béquer 2.
	Já no béquer 3, a água estava aquecida a 40°C. O comprimido reagiu em 31s.
Figura 3 - Comprimido reagindo rapidamente na água aquecida do béquer 3.
2.2 Experiência 2
	O comprimido efervescente foi triturado, adicionado água em temperatura ambiente e marcado o tempo de reação. 
Tempo de reação: 5s.
Figura 4 - Comprimido triturado.
Figura 5 - Reação do comprimido com água em temperatura ambiente.
2.3 Experiência 3
	O comprimido foi cortado e utilizado ¼ para a reação. Foi adicionado em água na temperatura ambiente. 
Tempo de reação: 25s.
Figura 6 - 1/4 do comprimido reagindo em água na temperatura ambiente.
	Todos os resultados foram colocados em tabela para melhor comparação. 
Tabela 1 – Resultados dos experimentos realizados em aula.
	Temperatura da água
	Comprimido inteiro
	Comprimido triturado
	¼ do comprimido
	
	
	
	
	Gelada
	1m4s
	
	
	Aquecida
	31s
	
	
	Ambiente
	46s
	5s
	25s
	De acordo com os resultados obtidos experimentalmente, para essa reação do comprimido efervescente em água, o fator que mais aumentou a velocidade da reação foi a alteração da superfície de contato através da pulverização do comprimido.
	Para a temperatura, observamos que quanto maior a temperatura, mais rápida ocorreu a reação. Isso evidencia que a temperatura é um fator que altera a cinética química da reação.
	A superfície de contato influenciou significativamente a velocidade da reação, demonstrando que o comprimido triturado reage muito mais rápido do que o comprimido inteiro.
	Quando fracionamos o comprimido, diminuímos a sua concentração, já que a quantidade de água utilizada se manteve a mesma. Observamos que ¼ do comprimido demorou mais da metade do tempo de reação do comprimido inteiro. Ou seja, menor concentração fez diminuir a velocidade da reação.
3 CONCLUSÃO
	Existem fatores que influenciam a velocidade das reações. Para o nosso experimento, a alteração da superfície de contato foi o fator que mais aumentou a velocidade da reação.
	Nem sempre os mesmos fatores agem de forma igual com substâncias diferentes. Para cada tipo de reação, os fatores influenciam de forma diferente. 
4 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Disponível em: <http://www.brasilescola.com/quimica/cinetica-quimica.htm> Acesso em: 10 de maio de 2015.
Disponível em: <https://www.ufpe.br/cap/images/quimica/katiaaquino/ 2anos/aulas/cineticaquimica.pdf> Acesso em: 10 de maio de 2015.