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Prof. D.Sc. Ricardo Erthal Santelli PROVA N1 Química Analítica – IQA 121 Professor Titular – Departamento de Química Analítica – UFRJ * * * Quais os fatores que influenciam o equilíbrio químico? Dê exemplos, com reações químicas, para cada um deles. (Valor: 1,5 pontos) Concentração –efeito do íon comum Temperatura – todas as reações tem envolvimento de energia Catalisadores – modificam a velocidade das reações Pressão – só para reações envolvendo gases Titulo * * * 2) Um composto pouco solúvel, de fórmula geral MX, foi obtido pela mistura de 0,244 g de MNO3 com 0,150 g de KX e o volume da mistura foi completado a 100 mL. Quais as concentrações dos íons (M+ e X-) em solução? Qual a solubilidade do precipitado formado nestas condições? (Valor: 2 pontos) Calcular o número de mmoles de cada Ver quem está em excesso Calcular a concentração em excesso Substituir na equação do Kps Titulo * * * 3) O que vem a ser gravimetria? O que é mais conveniente: realizar a precipitação usando soluções concentradas ou diluídas? Fundamente a sua resposta. (Valor: 1,5 pontos) Técnica analítica baseada na medida de massa Diluídas – menor supersaturação e o precipitado vai ser maior e mais puro Titulo * * * 4) A uma solução contendo os cátions A+ e B2+ cada um em concentração 0,02 mol/L foi adicionado lentamente solução de NaOH. a) Qual o composto que precipita primeiro. b) É possível separar A+ de B2+ apenas pelo ajuste de pH? Justifique suas respostas com cálculos. (Valor: 2 pontos). Só calcular a s para cada compostos: menor s precipita primeiro Calcular a [OH- ] necessária para precipitar cada composto Calcular o pH Titulo * * * 5) Qual a diferença entre concentração analítica e atividade? Por que, para soluções diluídas, a atividade é menor que a concentração analítica. Justifique sua resposta. (Valor: 1 ponto) Conc. Analítica – que pode ser determinada por métodos como gravimetria e volumetria Atividade – concentração efetiva da espécie Interações Titulo * * * 6) Em uma análise gravimétrica para a determinação da pureza de uma amostra de Bi2S3, 0,4000 g da amostra foi tratada convenientemente para fornecer um precipitado de sulfato de bário que pesou 0,5200 g. Calcule a pureza da amostra. OBS.: efetuar os cálculos empregando fator gravimétrico. (Valor: 2 pontos) fg = Bi2S3 / 3 BaSO4 Titulo * * * * * * *
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