funções, reações, balanceamento, íons

Prévia do material em texto

�PAGE �
�PAGE �57�
Lista de Íons e radicais mais comuns
Grupo 1: X+ : Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+ 
Grupo 2: X2+: Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ (Be não forma íon simples)
Grupo 3: X3+: Al3+, Ga3+, In3+ (B nao forma íon simples)
Grupo 4: X2+ , X4+: Ge2+, Ge4+, Sn2+, Sn4+, Pb2+, Pb4+ (C e Si não formam íons simples)
Grupo 5: P3-, N3-, Sb3+, Bi3+, As3+
Grupo 6: X2-: O2-, S2-, Se2-, Te2-, (Po não forma ânion simples)
Grupo 7: X-: F-, Cl-, Br-, I-
Grupo 8: X+: Cu+, Cu2+, Ag+, Au+, Au3+
Grupo 9: X2+: Zn2+, Cd2+, Hg2+, Hg22+, Mn2+
Grupo 10: X3+: Sc3+
Grupo 11: Pd2+, Pt2+, Pt4+, Fe2+, Fe3+
Cátions mais comuns:
Sn2+= estanoso		Sn4+= estânico
Ge2+= germanoso		Ge4+= germânico
Pb2+= plumboso		Pb4+=plúmbico
As3+= arsenioso		Sb3+= antimonioso		Ni2+= niqueloso
Cr2+= cromoso		Cr3+= crômico		Mn2+= manganoso
Co2+= cobaltoso		Co3+= cobáltico
Hg22+= mercuroso 		Hg2+= mercúrico
Cu+= cuproso		Cu2+= cúprico
Fe2+= ferroso		Fe3+= férrico
Au+= auroso		Au3+= áurico
Ânions Simples
N3-= nitreto ou azida			O2-=óxido		Te2-=telureto	
	F-= fluoreto		Br-= brometo		Cl-= cloreto		I-= iodeto 
P3-= fosfeto		S2-= sulfeto		S2-2 = 	dissulfeto	Se2-=seleneto	C2-2=carbeto 		C6-4= metaneto
Íons Complexos e Radicais (poliatômicos) 
ClO-= hipoclorito	ClO2-= clorito		ClO3-= clorato	ClO4-= perclorato
BrO-= hipobromito		BrO3-= bromato	BrO4- = perbromato
IO-= hipoiodito	IO3-= iodato		H3IO62-= periodato
OH-=hidroxila	HO2-= hidrogenoperóxido	O22-= peróxido	O2-= superóxido
S2O32-= tiossulfato		S4O62-= tetrationato		S4O82-= peroxidissulfato		SO3-2= sulfito		HSO3-= bissulfito ou hidrogenosulfito	SO42-= sulfato
HSO4-= bissulfato ou hidrogenosulfato		S2O4-2= hiposulfito
CN-= cianeto		SCN-= tiocianato		CNO-= cianato (ou NCO-)
NH4+= amônio	NO2-= nitrito		NO3-= nitrato		NO+ = nitrosilo
AsO2-= metarsenito		AsO33-= arsenito	AsO43-= arsenato			As2O74-= piroarseniato
SiO44-= silicato ou ortosilicato	SiO32-= metassilicato 	SiF6-2= fluorsilicato	
PO43-= fosfato	HPO42-= hidrogenofosfato		H2PO4-= dihidrogenofosfato
HPO3-= fosfito	H2PO2-= hipofosfito		P2O6-4= hipofosfato
CH3CO2-= acetato		HCOO-= formiato		C2O42-= oxalato		CNS-= rodaneto	CO32-= carbonato	
	HCO3-= bicarbonato ou hidrogenocarbonato
|Al(OH)4|-= aluminato	|Zn(OH)4|2-= zincato 	|Bi(OH)8|5-= bismutato
BO33-= borato		B4O72-= tetraborato		|Be(OH)4|-2= berilato
|Fe(CN)6|4-= ferrocianeto ou hexacianoferrato II
|Fe(CN)6|3-= ferricianeto ou hexacianoferrato III	FeO2-= ferrito [Fe(OH)4]-
CrO42-= cromato		Cr2O72-= dicromato		CrO2-= cromito ( [Cr(OH)4]- )
MnO42-= manganato	MnO4-= permanganato	MnO3-2= manganito
MoO42-= molibdato 		HXeO4-= xenato
SnO32-= estanato		SnO22-= estanito
PbO22-= plumbito ( [Pb(OH)4]-2 )		PbO32-= plumbato ( Pb(OH)6]-2 )
SbO33-= antimonito				SbO43-= antimonato
VO4-3 = vanadato				VO2+ = vanadilo
S(n)-2 = polisulfeto 		S(n)O6-2= politionato
�
CAPÍTULO 4: FÓRMULAS, FUNÇÕES E NÚMEROS DE OXIDAÇÃO
Escreva as fórmulas dos seguintes compostos:
	Fosfato 
Manganoso
	Sulfeto Cúprico
	Sulfato Crômico
	Tetrationato de Sódio
	Óxido Sulfúrico
	Peróxido de 
Hidrogênio
	Fosfato de Cálcio
	Nitrito Plúmbico
	Hidróxido de
 Magnésio
	Tricloreto de Fósforo
	Nitrato de Prata
	Nitrato Cúprico 
	Permanganato de Potássio
	Hidróxido de Bário
	 Ácido Nítrico
	Ferrocianeto Férrico
	Carbonato de 
Cálcio
	Ácido Clorídrico
	Zincato de Potássio
	Bissulfato de Césio
	Oxalato de Amônio
	Nitrato de Sódio
	Cromato de Zinco
	Nitrato Cobaltoso
	Cloreto Mercuroso
	Óxido de Bário
	Ácido Sulfuroso
	Ácido Perclórico
	Iodeto de Cálcio
	Tiocianato de 
Amônio
	Dicromato de Potássio
	Óxido de Lítio
	Iodeto Mercúrico
	Peróxido de Sódio
	Hidróxido Cobaltoso
	Hidróxido Férrico
	Óxido de Alumínio
	Óxido Sulfuroso
	Sulfato de Níquel
	Ácido Cianídrico
	Ácido Acético
	 Ácido Fosfórico
	Aluminato de Cálcio
	Cromato de Amônio
	Tiossulfato de 
Sódio
	Bromato de Níquel
	Iodato de Sódio
	Hidreto de Cálcio
	Ferrocianeto de 
Potássio
	Hipoclorito de 
Magnésio
	Bissulfito de Sódio
	Hidróxido Cuproso
	Ácido Sulfídrico
	Carbonato de Sódio
	Perclorato de Alumínio
	Manganato de Sódio
	Cianeto de Prata
	Sulfeto Ferroso
	Clorato de Potássio
	Fosfato de Cálcio
	Brometo Estanoso
	Sulfeto de Potássio
	Sulfito Férrico
	 Ácido Permangânico
Dê a fórmula dos seguintes compostos abaixo e o NOX do elemento mais eletronegativo:
	Manganato de Sódio 
	 Perclorato de Potássio
	 Cloreto de Prata 
	Sulfeto de Potássio
	 Nitrato Férrico
	 Nitrato de Amônio
	Ácido Perclórico
	 Ácido Carbônico
	 Carbonato de Cálcio 
	Óxido Férrico
	 Nitrato Mercuroso
	 Ácido Nítrico 
	Pentóxido de Difósforo
	 Clorato de Alumínio 
	 Dicromato de Amônio
	Tiossulfato de Lítio
	 Sulfato Férrico
	 Sulfito de Sódio
	Oxalato de Amônio
	 Sulfato Cúprico
	 Periodato de Sódio
	Ferrocianeto de Potássio
	 Ácido Pirofosfórico
	 Sulfato Cúprico
	Bissulfato de Césio
	 Ácido Fosfórico
	 Nitrato Plumboso
	Acetato de Alumínio
	 Hidróxido de Magnésio
	 Bicarbonato de Sódio
	Óxido de Sódio
	 Sulfeto de Chumbo II
	 Sulfato de Amônio
	Permanganato de Potássio
	 Tiocianato de Prata
	Tricloreto de Boro 
	Sulfato de Rubídio
	 Hidróxido de Sódio
	Tetracloreto de Silício
	Sulfito de Amônio
	 Hidróxido de Cobre II
	 Ácido Iodídrico 
	Sulfeto de Hidrogênio
	 Sulfeto de Zinco
	 Ácido Acético 
	Sulfito de Bário
	 Tiocianato de Sódio
	Nitrato de Hidrogênio 
	Brometo de Hidrogênio
	 Ácido Sulfúrico
	 Ácido Clórico 
	Sulfato de Hidrogênio
	 Fluoreto de Cálcio
	Acetato de Magnésio
	 Borato de sódio
	 Permanganato de Sódio
	 Fosfato de Prata
	Nitrato de Alumínio
	 Cianeto Mercúrico 
	Hidróxido de Magnésio
	Bissulfito de Cálcio
	 Cianeto de Potássio 
	Tiocianato de Sódio
	Tetracloreto de Silício
	Molibdato de Amônio 
	 Dicromato de Amônio 
	Sulfato de Níquel
	 Sulfato Ferroso 
	 Bicarbonato de Magnésio 
	Seleneto de Potássio
	 Hipoclorito de Cálcio 
	 Peróxido de Sódio
	Bissulfato de Cálcio
	 Hipobromito de Sódio 
	Hidróxido de Estrôncio
	Acetato Cúprico
	Fluoreto de Irídio IV 
	 Óxido Fosfórico
	Cromato de Lítio 
	 Clorato de Potássio 
	 Anidrido Sulfúrico 
	Cloreto Estânico
	 Clorato de Prata 
	 Nitreto de Magnésio
	Sulfeto Férrico
	 Clorato de Amônio 
	 Oxalato de Lítio 
	Pentacloreto de Fósforo
	 Cloreto Férrico 
	 Hidreto de Cálcio 
	Nitrito de Magnésio
	 Cloreto Mercúrico 
	 Nitreto de Bário 
	Carbonato de Amônio
	 Cloreto Mercuroso 
	 Clorato de Magnésio
	Trióxido de Enxofre
	 Ferrocianeto Ferroso 
	Fluoreto de Níquel
	Anidrido Sulfúrico
	 Ferricianeto Férrico 
	 Fluoreto Cúprico
	Cromato de Chumbo
	 Ácido Sulfídrico 
	Oxalato de Cálcio
	Dicromato de Cálcio
	 Cianeto de Prata 
	 Oxalato Ferroso
	Silicato de Sódio
	 Bissulfato de Césio
	 Óxido Férrico
	Água Oxigenada
	 Sulfato de Zinco
	 Fosfato Manganoso
	Peróxido de Cálcio
	 Superóxido de Bário
	 Iodeto de Potássio
	Tetracloreto de Carbono
	 Iodo molecular
	 Tetrationato de Prata
	Formiato de Cálcio
	 Hidreto de Cálcio
	 Sulfito de Sódio
	Formiato de Sódio
	 Anidrido Fosfórico
	 Sulfito de Estrôncio
	Nitrato de Magnésio
	 Hidróxido de Potássio
	 Dióxido de Carbono
	Nitrito de Bário 
	 Óxido Ferroso
	 Dióxido de Chumbo
	Nitrito de Bário
	 Ácido Perclórico
	 Amônia
	Bismutato de Sódio
	Ácido Clorídrico
	 Metano 
	Bicarbonato de Sódio
	 Iodeto de Magnésio
	 Sulfato de Alumínio 
	Silicato de Potássio
	 Peróxido de Rubídio
	 Brometo de Prata 
	Sulfato de Cobre
	 Ácido Sulfuroso
	 Nitreto de Cálcio 
	Nitrogênio molecular
	 NitretoFérrico
	 Perclorato de Cálcio 
	Nitrato de Chumbo
	 Dicromato de Potássio
	 Sulfeto Ferroso 
	Dióxido de Nitrogênio
	 Arsenato de Prata
	 Tiocianato de Amônio 
	Cloreto de Sódio
	 Brometo de Alumínio
	 Cromato de Chumbo 
	Sulfato Férrico
	 Aluminato de Cálcio
	Fluoreto Áurico 
	Zincato de Rubídio
	 Cloreto de Titânio IV 
	Ácido Selenídrico
	Dihidrogeno Fosfato de 
Cálcio 
	Hidrogeno-Carbonato de
 Sódio 
	 Fluoreto de Potássio e 
Magnésio 
	Hipoiodito de Lítio
	 Fosfato Dibásico de Sódio 
	 Fluoreto Cuproso 
	Ácido Perclórico
	 Tiocianato de Amônio
	 Trióxido de Alumínio 
	Arsenato de Sódio
	 Ácido Acético 
	 Ácido Permangânico 
	Zincato de Bário
	 Hidreto de Titânio III 
	 Oxalato de Amônio
	Fosfina
	 Nitrito de Cobalto 
	 Ácido Arsenioso
	Oxalato de Manganês II
	Nitreto de Escândio III 
	 Fluoreto de Ósmio IV
	Manganato de Rubídio
	 Sulfato de Ítrio III 
	 Trifluoreto de Háfnio
	Superóxido de Rubídio
	 Iodeto de Rênio III 
	 Ácido Selenioso
	Cloreto de Nitrosila
	 Carbeto de Silício 
	 Ácido Telúrico
	Sulfito de Tecnécio
	Hidróxido de Alumínio
	 Tetróxido de Xenônio
3) Dê a fórmula dos seguintes compostos e calcule o nox dos elementos destacados indicando o cálculo:
	a) fosfato dibásico de sódio, P
	b) bicarbonato de magnésio, C
	c) oxalato de manganês (II), C
	d) fluoreto de potássio e magnésio, F
	e) dihidrogenocarbonato de magnésio, C
	f) arsenato de bário, O
	g) zincato de sódio, Zn
	h) fluoreto de ósmio (IV), F
	i) tetróxido de xenônio, O
	j) cianato de lítio, N
	l) hidrogenosulfito de cálcio, S
	m) bismutato de sódio, Bi
4) Dê a fórmula e calcule o número de oxidação dos elementos destacados:
ácido fosfórico (P)
cromato de potássio (Cr)
acetato de cálcio (C)
carbonato cuproso (C)
tetrationato de sódio (S)
ácido sulfúrico (S)
nitrato de prata (N)
nitrito de cálcio (N)
clorato de potássio (Cl)
iodeto mercuroso (I)
anidrido carbônico (C)
nitrato de prata (N)
nitrito de potássio (N)
bissulfito de sódio (S)
dicromato de cálcio (Cr)
sulfito de bário (S)
carbonato de cálcio (C)
permanganato de potássio (Mn)
cromato de cálcio (Cr)
bissulfato de sódio (S)
5) Quais as prováveis fórmulas para as substâncias iônicas formadas pelas combinações dos seguintes elementos:
potássio e flúor
cálcio e oxigênio
alumínio e oxigênio
bário e cloro
lítio e nitrogênio
cálcio e enxofre
enxofre e oxigênio
berílio e flúor
estrôncio e cloro
bário e flúor
6) Dê a fórmula dos íons abaixo e o Nox dos elementos destacados:
dihidrogenofosfato (P) 
fosfato (P)
oxalato (C)
bicarbonato (C)
tiossulfato (S)
tetrationato (S)
manganato (Mn)
hipoclorito (Cl)
dicromato (Cr) 
mercuroso (Hg)
7) Escreva as fórmulas dos seguintes compostos e dê as suas funções:
óxido férrico
óxido cúprico
anidrido sulfuroso
sulfeto de zinco
sulfato de magnésio
cloreto de prata
nitrito férrico
carbonato de amônio
carbonato de alumínio
sulfeto de hidrogênio
ácido nítrico
cloreto de hidrogênio.
8) Calcule o Nox de cada elemento nos compostos a seguir:
KBr
CuO
FeCl2
NaClO4
Bi2O3
PCl5
KMnO4
9) Determine o número de oxidação dos elementos sublinhados nos seguintes compostos:
BaSO4
Cl2O7
LiH
HNO3
As2O5
10) Escreva a fórmula para os compostos formados pelos seguintes pares de íons:
sódio / carbonato
cálcio / clorato
estrôncio / sulfeto
crômico / cloreto
alumínio / sulfato
niqueloso / nitrato
cúprico / acetato
férrico / hidrogeno fosfato
potássio / sulfito 
11) Dê a fórmula do composto e o número de oxidação dos elementos destacados:
sulfato cúprico (S) 
permanganato de sódio (Mn)
óxido de bário (O)
ácido perclórico (Cl)
peróxido de cálcio (O)
óxido ferroso (Fe)
12) Os elementos do grupo 1A formam, entre outros, os seguintes compostos: óxido, hidróxido, sulfeto. Dê a fórmula e o Nox destes compostos formados pelos elementos: Li, Na, K.
13) Escreva as fórmulas dos seguintes ácidos:
a) clórico, cloroso, hipocloroso, perclórico e clorídrico.
b) sulfídrico, sulfuroso, sulfúrico
c) nitroso, nítrico
d) hipofosforoso, fosforoso, fosfórico, metafosfórico e pirofosfórico.
e) acético, fórmico, oxálico, benzóico, e capróico.
14) Deduza as fórmulas dos ácidos piro e meta fosfórico a partir da fórmula do orto fosfórico.
15) Qual a diferença essencial entre um ácido (por exemplo, o HF) e uma base (por exemplo, o Ca(OH)2) quanto ao tipo de ligação e ao processo que sofrem em água?
16) Dê exemplo de uma:
a) base volátil
b) dibase sólida
c) dibase forte
d) monobase fraca
e) monobase forte
Explique o significado das palavras “forte” e “fraco”, aplicadas a ácidos e bases. Mostre exemplos.
17) Dar a base conjugada de cada um dos seguintes ácidos de Bronsted-Lowry:
H3PO4, NH4+, N2O, HCO3-, [Al(OH)6]+3
18) Classificar as seguintes substâncias como ácido ou base de Bronsted-Lowry:
	NH3, H2PO4, (SO4)-2, NH2- 
Escreva as equações que justifiquem a sua classificação.
19) Como pode ser obtido experimentalmente, um complexo metálico?
20) Como se forma um composto de coordenação? Que elementos pode atuar como átomo central e quais podem atuar como ligantes? Dê exemplos.
21) Dê o nome dos seguintes complexos:
[Co(NH3)2(NO2)4]-
[CoClH2O(NH3)4]2+
[Fe(CO)5]
[Fe(CN)6]-3
[Fe(CN)6]-4
[Co(SCN)6]+2
[CrCl6]-3
[CuBr4]-2
[CrCl2(NH3)4]+
[FeBr2(CO)4]+
[Fe(CN)5NO]-2
[Ni(H2O)2(NH3)4]2+
[Fe(SCN)]Cl2
[Co(en)3]2(SO4)3
K2[Pt(NO2)4]
22) Dê a formula dos seguintes compostos ou íons:
íon diamindicianodicloroferrato (III)
íon tetracarbonildiiodoferro (III)
tetracianoniquelato (II) de cálcio
ditiossulfatoargentato (I) de amônio
íon tetraclorobis(etilenodiamina)cobaltato (III)
íon isocianopentaamincobalto (III)
cloreto de tetraamincobre (II)
brometo de hexaaquoaluminio (III)
íon hexafluoroferrato (III)
íon cloropentaaquotitânio (III)
cloreto de hexanitrocobaltato (III)
fluoreto de ditiocianoferro (II)
pentacianocarbonilmanganato (II) de amônio
pentacloroamincromato (III) de diclorotetraamincromo (III)
trifluorotriaquovanadio (III)
bromodicianocloroniquelato
pentaclorohidroxotungstato (IV)
tetraclorotris(etilenodiamina)cobaltato (III)
23) O que são Quelatos? Dê exemplos.
�
Regras de solubilidade de água
		SOLÚVEIS
	Espécies solúveis
	Exceções
	Ácidos inorgânicos
	---
	permanganatos, nitratos, dicromatos
	---
	sais alcalinos e de amônio
	Carbonato de lítio
	percloratos, cloratos
	de potássio e mercuroso, NH4ClO4
	Acetatos
	de prata, mercuroso
	Tiossulfatos
	Prata, chumbo e mercúrio
	Fluoretos
	Magnésio, cálcio e estrôncio
	Cloretos e brometos
	Prata, chumbo e mercurosos, CuBr, CuCl
	Iodetos
	Bi, estânico e de mercúrio, CuI, PbI2
	Sulfatos
	Ag, Ba, Pb, Sr, mercuroso, Ca (pouco)
	Nitritos
	AgNO2 (pouco)
	Tiocianatos, tiossulfatos
	Pb, Ag, Hg
	
	
	INSOLÚVEIS: 
	Espécies Insolúveis
	Exceções
	Óxidos metálico e hidróxidos
	de alcalinos, amônio, Ca, Ba e Sr
	Carbonatos, sulfetos, cianetos
	de alcalinos e de amônio
	Oxalatos, sulfitos, fosfatos, cromatos
	Alcalinos e de amônio, CaC2O4
	Arsenatos, arsenitos, metarsenitos
	Alcalinos e NH4+
	Boratos
	Alcalinos e NH4+
	Fosfitos
	Alcalinos e NH4+
Sugerimos uma pesquisa dos valores de Kps ou solubilidade, em qualquer um dos livros indicados ou num Handbook de Química. 
�
CAPÍTULO 5: REAÇÕES QUÍMICAS E BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES
1) Dentre os óxidos abaixo, quais os classificados como óxido ácido. Dos classificados escreva as reações dos respectivos óxidos com água.
a) As2O5b) Cl2O7 	c) Cl2O	d) NO		e) Na2O
f) CO		g) SO2	h) SiO2
2) Dentre os óxidos abaixo, quais os peróxidos e os óxidos ácidos? Escreva as reações dos respectivos com água.
a) N2O5	b) BaO2	c) CrO3	d) CO		e) Al2O3	f) SO2
3) Classifique os seguintes óxidos:
a) Fe2O3	b) BaO	c) CaO	d) Al2O3	e) K2O
g) SO3	h) NO		i) Cl2O3
4) Dentre os óxidos abaixo cite os que em presença de água geram ácidos. Cite estas reações:
a) MgO	b) Cl2O3	c) P2O3	d) Cr2O3	e) Mn3O4
f) Hg2O	g) CaO	h) NO2	i) SO2
5) Escreva as reações dos óxidos abaixo com o H2SO4 concentrado:
Na2O2
BaO
MnO2
ZnO
6) Dê para as seguintes transformações, as equações balanceadas:
	a) uma neutralização parcial do ácido fosfórico
	b) uma combustão de um composto orgânico
	c) característica de óxido ácido
	d) característica de óxido básico
	e) uma obtenção de um hidrácido
	f) uma obtenção de um hidróxido alcalino
	g) uma obtenção de um hidróxido de metal de transição
	h) uma obtenção de um oxiácido
	i) uma obtenção de um óxido alcalino
	
7) Dê para as seguintes transformações, as equações balanceadas:
uma obtenção de hidrogenofosfato de cálcio
uma obtenção de um precipitado
uma obtenção de um hidreto
uma obtenção de um peróxido 
uma liberação de um gás
uma obtenção de hidrogênio
uma obtenção de oxigênio
uma obtenção de amônia
uma obtenção de ácido sulfúrico
8) Complete as seguintes reações:
ácido fosfórico + hidróxido de sódio (
ácido sulfídrico + hidróxido de alumínio (
ácido sulfúrico + óxido de cálcio (
ácido sulfúrico + óxido cuproso (
ácido cianídrico + óxido de sódio (
ácido nítrico + hidróxido cúprico (
anidrido sulfúrico + água (
cloreto férrico + hidróxido de potássio (
cálcio + água (
carbonato de cálcio ((
9) Complete as seguintes reações:
dióxido de enxofre + água (
hidreto de sódio + água (
hidróxido férrico ((
hidróxido de magnésio ((
peróxido de bário + água (
peróxido de cálcio + ácido clorídrico (
potássio + oxigênio ((
sódio + nitrato de sódio ((
sódio + água (
tiossulfato de sódio + ácido clorídrico (
10) Como se obteria, através de reações balanceadas:
cloreto de zinco a partir de zinco?
cloreto cúprico a partir de nitrato cúprico?
carbonato de cálcio a partir de anidrido carbônico?
carbonato de sódio a partir de hidróxido de sódio?
hidróxido de sódio a partir de sódio?
óxido de zinco a partir de nitrato de zinco?
óxido de chumbo (II) a partir de nitrato de chumbo (II)?
óxido carbônico a partir de carbono?
óxido de magnésio a partir de hidróxido de magnésio?
hidreto de magnésio a partir de magnésio?
hidróxido de cálcio a partir de óxido de cálcio?
hidróxido férrico a partir de cloreto férrico?
11) Caso ocorra reação, escrever a equação completa:
cloreto de sódio + hidróxido de bário (
cianeto de potássio + nitrato férrico (
cloreto cobáltico + hidróxido de potássio (
carbonato de bário + ácido sulfídrico (
fosfato de alumínio + sulfato de rubídio (
sulfito de sódio + ácido perclórico (
nitrito de cálcio + fluoreto de sódio (
nitrato de prata + acetato de sódio (
nitrato mercuroso + cloreto de sódio (
12) Responda: Como você obteria, através de reações balanceadas:
ácido fluorídrico a partir do fluoreto de cálcio.
ácido nítrico a partir do anidrido nítrico.
ácido sulfúrico a partir do enxofre.
ácido metafosfórico a partir do fósforo.
berilato de sódio a partir do óxido de berílio.
bissulfato de potássio a partir do ácido sulfúrico.
cloreto de potássio a partir do óxido de potássio.
carbonato de sódio a partir do carbono.
óxido sulfuroso a partir do enxofre.
13) Responda: Como você obteria, através de reações balanceadas:
óxido de rubídio a partir do rubídio.
hidróxido de sódio a partir de sódio.
hidróxido de sódio a partir do peróxido de sódio.
hidróxido de zinco a partir do cloreto de zinco.
hidrogênio a partir do hidreto de lítio.
hidróxido de sódio a partir do óxido correspondente. 
hidreto de cálcio a partir do cálcio.
sulfato de sódio a partir do enxofre.
superóxido de césio a partir do césio.
peróxido de sódio a partir do sódio.
14) Dar as reações de decomposição térmica de:
	a) carbonato de lítio (
	b) hidróxido de magnésio (
	c) nitrato cúprico (
	d) sulfito ferroso (
	e) nitrato de chumbo (II) (
	f) nitrito de cobre II
	g) sulfato de amônia.
	h) carbonato de amônia
	i) cloreto de amônia
	j) nitrito de amônia
	k) nitrato de amonia
15) Obter o produto, por reações de precipitação, dando as equações moleculares, iônicas totais e iônicas essenciais:
	a) hidróxido cúprico
	b) sulfato de bário
	c) carbonato cobaltoso
	d) sulfito de cálcio
	e) tiocianato de chumbo
	f) sulfeto cúprico
16) Como se obteria as espécies abaixo, por uma reação de neutralização:
	a) nitrato de cálcio
	b) oxalato de sódio
	c) bissulfato ferroso
	d) perclorato de alumínio
	e) brometo de níquel (II)
	f) cloreto de cálcio
	g) sulfato de bário
17) Escreva as equações químicas balanceadas para as seguintes seqüências reacionais:
cálcio ( óxido de cálcio ( hidróxido de cálcio ( carbonato de cálcio
carbono ( anidrido carbônico ( carbonato de sódio
óxido de sódio ( hidróxido de sódio ( nitrato de sódio
alumínio ( óxido de alumínio ( aluminato de potássio
cloreto de níquel ( hidróxido de níquel ( óxido de níquel
anidrido sulfúrico ( ácido sulfúrico ( sulfato de sódio
peróxido de bário ( sulfato de bário ( hidróxido de bário
nitrato de sódio ( óxido de sódio ( hidróxido de sódio ( sulfato de sódio
R) a)	2Ca + O2 ( 2CaO
	CaO + H2O ( Ca(OH)2
	Ca(OH)2 + CO2 ( CaCO3 + H2O
18) Classifique cada uma das substâncias abaixo se comportariam como ácidos ou como bases, em solução aquosa; justifique.
a) HNO3; b) CH3NH2 (um derivado orgânico de NH3); c) CH3COOH; d) HClO4.
19) Qual sal é produzido pela reação entre os seguintes pares de ácido e base?
a) hidróxido de potássio e ácido sulfúrico
b) NH3 e ácido iodídrico
c) hidróxido de bário e H3PO4 (os 3 hidrogênios reagem)
d) ácido sulfuroso e NaOH
e) hidróxido de magnésio e ácido hipobromoso
20) Balanceie as seguintes reações e identifique a reação que está realmente acontecendo:
a) (NH4)2CO3(aq) + Cu(NO3)2(aq) ( CuCO3(s) + NH4NO3(aq)
b) Pb(NO3)2(aq) + K2SO4(aq) ( PbSO4(s) + KNO3(aq)
c) HCl(aq) + Pb(OH)2(aq) ( PbCl2(aq) + H2O(l)
d) Ca3(PO4)2(aq) + H2SO4(aq) ( Ca(H2PO4)2(aq) + CaSO4(s)
e) Fe(NO3)2(aq) + Na2CO3(aq) ( FeCO3(s) + NaNO3(aq) 
21) Complete, balanceando, as seguintes reações:
a) Ca3(PO4)2 + Na2SO4 ( ?
b) óxido de magnésio(s) + H2O(l) ( ? 
c) Zn (s) + ácido perclórico(l) ( ?
d) hidróxido de chumbo (II)(s) + HCl(aq) ( ?
e) ? ( KNO3(aq) + H2O(l)
f) ? ( sulfato de magnésio(s) + H2O(l)
g) ? ( fosfato de níquel (II)(s) + H2O(l)
22) Identifique o ácido e a base das seguintes reações:
a) C2H5NH2(aq) + HCl(aq) ( C2H5NH3+(aq) + Cl-(aq)
b) CaO(aq) + HI(aq) ( CaI2(aq) + H2O(aq)
c) (CH3)3N (aq) + CH3COOH(aq) ( (CH3)3NH+(aq) + CH3COO-(aq)
d) O2-(aq) + H2O(l) ( 2OH-(aq)
e) HNO3 + H2SO4 ( NO2+ + H3O+ + SO42-
f) KF + BrF3 ( K+ + BrF4-
23) Você adiciona as seguintes substâncias em um béquer com água. Após agitar a mistura durante algum tempo, o que acontecerá? Escreva, quando possível, as equações químicas moleculares, iônica e iônica resultante envolvida.
a) Os sais nitrato de amônio e cloreto de cálcio.
b) Os sais carbonato de magnésio e nitrato de sódio.
c) Os sais sulfato de sódio e cloreto de bário.
d) Os sais brometo de prata e sulfato de mercúrio (I).
24) Escreva, quando possível, as equações químicas moleculares, iônica e iônica resultante envolvidas nos seguintes processos:
a) Você mistura uma solução de sulfato de ferro (III) com uma de NaOH.
b) Você mistura uma solução de AgNO3 com uma de carbonato de potássio.
c) Você mistura uma solução de nitrato de chumbo (II) com uma de acetatode sódio.
25) Represente, se possível, as equações químicas moleculares, iônica e iônica resultante, quando você mistura as seguintes soluções:
a) (NH4)2CrO4 (aq) e BaCl2 (aq);
b) CuSO4 (aq) e Na2S (aq);
c) oxalato de potássio aquoso e Ca(NO3)2 (aq);
d) NiSO4 (aq) e nitrato de bário aquoso
26) O cromato de chumbo (II) é um dos pigmentos que dá a cor amarela da tinta usada em marcações de tráfego. Escreva as equações químicas moleculares, iônica e iônica resultante para a formação deste sal a partir de soluções de nitrato de chumbo e de cromato de potássio.
27) Se você quisesse preparar brometo de cobre (II) no laboratório, qual dos processos abaixo você escolheria? Explique com as equações químicas envolvidas.
a) Misturar uma solução de carbonato de cobre (II) com uma de HBr.
b) Misturar uma solução de nitrato de cobre (II) com uma de NaBr.
28) Dê a equação molecular, balanceada: (consulte as regras de solubilidade)
hidróxido de sódio + ácido iodídrico (
sulfeto de potássio + ácido clorídrico (
nitrato plumboso + iodeto de lítio (
cloreto de cálcio + carbonato de potássio (
fosfato de amônio + nitrato de bário (
tiocianato de sódio + nitrato de prata (
cloreto de níquel + hidróxido de sódio (
cloreto ferroso + hidróxido de potássio (
acetato de cálcio + ácido clorídrico (
oxalato de sódio + brometo de cálcio (
carbonato de potássio + perclorato de sódio (
sulfito de sódio + nitrato de cálcio (
nitrato de prata + sulfato de sódio (
fluoreto de cálcio + ácido sulfúrico →
nitrato de prata + cromato de potássio →
29) Idem:
sulfato de sódio + acetato de chumbo (II) (
carbonato de sódio + sulfato de cálcio (
cloreto de magnésio + fluoreto de sódio (
ácido clorídrico + hidróxido de lítio (
cloreto férrico + hidróxido de potássio (
acetato de sódio + ácido bromídrico (
sulfeto de potássio + ácido clorídrico ( 
nitrato de bismuto + iodeto de sódio (
cloreto de zinco + cianeto de sódio (
fosfato de sódio + iodeto de magnésio (
carbonato de amônio + cloreto de lítio (
hidróxido de sódio + cloreto de alumínio →
cloreto de bário + sulfato de sódio →
30) Escreva as equações químicas balanceadas para as seguintes reações:
óxido ferroso + ácido nítrico (
óxido de cálcio + água (
óxido hipocloroso + hidróxido de potássio (
óxido de zinco + ácido clorídrico (
óxido fosfórico + água (
óxido mercuroso + ácido clorídrico (
óxido férrico + .???.. ( sulfato férrico + ..???.
óxido de magnésio + água (
óxido de alumínio + hidróxido de potássio + água (
óxido mercúrico + ácido nítrico (
sulfato férrico + ácido nítrico (
carbonato de sódio ∆(
cálcio + ácido fosfórico (
31) Escreva as equações químicas balanceadas para as seguintes reações:
Carbonato de cálcio ∆(
Nitrato férrico ∆(
Hidróxido de alumínio ∆(
Potássio + água (
potássio + nitrato de potássio (
Rubídio + oxigênio ∆(
Ácido perclórico + zinco (
ácido nítrico + sulfato de amônia ( 
anidrido sulfuroso + água (
Alumínio + ácido sulfúrico (
Lítio + oxigênio (
hidróxido férrico (( óxido férrico +...
hidróxido cúprico ∆(
hidróxido de potássio + cloreto de alumínio (
Prata + ácido clorídrico (
Níquel + ácido sulfuroso (
Ferro + .?.. ( cloreto férrico + ...?
Cloreto férrico + .?.. ( hidróxido férrico + .?..
Trióxido de enxofre + água (
32) Completar e balancear as seguintes reações:
ácido sulfúrico + brometo de zinco (
ácido sulfúrico + nitrato de sódio (
ácido hipoclorito + hidróxido de potássio (
ácido clorídrico + zinco (
alumínio + hidróxido de sódio + água (
cobre + ácido clorídrico (diluído) (
dióxido de enxofre + água (
 hidreto de cálcio + água (
óxido ferroso + ácido nítrico (
óxido ferroso + água (
óxido de potássio + água (
óxido de zinco + hidróxido de sódio + água (
óxido de cálcio + água (
potássio + água (
potássio + oxigênio ∆(
potássio + nitrato de potássio ∆(
níquel + ácido clorídrico (
sódio + oxigênio ∆(
33) Complete e equilibre as seguintes reações:
alumínio + hidróxido de sódio →
ácido fosfórico + hidróxido de sódio →
ácido sulfídrico + hidróxido de alumínio →
ácido clorídrico + zinco →
ácido sulfúrico + brometo de zinco →
ácido sulfúrico + óxido de cálcio →
ácido cianídrico + óxido de sódio →
ácido sulfúrico + óxido cuproso →
anidrido sulfuroso + água →
ácido nítrico + hidróxido cúprico →
ácido sulfúrico + nitrato de potássio →
anidrido sulfuroso + água →
ácido hipocloroso + hidróxido de potássio →
cálcio + oxigênio →
carbonato de bário + ácido sulfídrico →
cloreto de sódio + nitrato mercuroso →
cloreto de sódio + hidróxido de bário →
cloreto cobáltico + hidróxido de potássio →
cloreto férrico + hidróxido de potássio →
cálcio + água →
cobre + ácido clorídricoaq →
rádio + água →
34) Complete e equilibre as seguintes reações:
níquel + ácido clorídrico →
hidróxido de magnésio ∆→ 
sódio + nitrato de sódio ∆→
dióxido de enxofre + água →
nitrato de prata + acetato de sódio →
nitrito de cálcio + fluoreto de sódio →
nitrato férrico + cianeto de potássio → 
fosfato de alumínio + sulfato de rubídio →
fluoreto de cálcio + ácido sulfúrico →
sódio + água →
sulfito de sódio + ácido perclórico →
enxofre + oxigênio →
peróxido de bário + água →
 peróxido de cálcio + ácido clorídrico →
permanganato de sódio + dicromato de potássio →
potássio + nitrato de potássio ∆→
óxido de sódio + ácido pirofosfórico →
 óxido ferroso + água →
 óxido de potássio + água →
35) Equilibre as reações pelo método das tentativas:
Alumínio + oxigênio (( óxido de alumínio
Alumínio + ácido sulfúrico ( hidrogênio + sulfato de alumínio
Alumínio + sulfato cúprico ( cobre + sulfato de alumínio
Amônia + oxigênio (( monóxido de nitrogênio + água
Clorato de potássio (( cloreto de potássio + oxigênio
Clorato de potássio + enxofre (( cloreto de potássio + dióxido de enxofre
Dióxido de enxofre + oxigênio (( trióxido de enxofre
Iodeto de hidrogênio + ácido sulfúrico ( iodo + sulfeto de hidrogênio + água
Ferro + oxigênio (( óxido férrico
Óxido férrico + carbono ( ( ferro + monóxido de carbono
Óxido férrico + monóxido de carbono (( ferro + dióxido de carbono
Óxido férrico + carbono (( ferro + dióxido de carbono
Óxido férrico + hidrogênio ( ( ferro + água
Tetróxido de triferro + hidrogênio ( ( ferro + água
36) Idem:
ácido sulfídrico + nitrato cúprico ( ácido nítrico + sulfeto cúprico
carbonato de cromo (III) + ácido nítrico ( nitrato de cromo (III) + água + dióxido de carbono
carbonato de cobalto (II) + ácido nítrico ( nitrato de cobalto (II) + dióxido de carbono + água
carbonato cúprico + ácido sulfúrico ( sulfato cúprico + água + dióxido de carbono
cloreto cúprico + nitrato plumboso ( nitrato cúprico + cloreto plumboso 
hidróxido de sódio + cloreto de amônio ( amônia + água + cloreto de sódio
nitrato plumboso + sulfato de amônio ( sulfato plumboso + nitrato de amônio
nitrato de prata + sulfato de potássio ( sulfato de prata + nitrato de potássio
sulfato ferroso + hidróxido de sódio ( hidróxido ferroso + sulfato de sódio
brometo de sódio + nitrato de prata ( brometo de prata + nitrato de sódio
 hidróxido de sódio + cloreto de amônio ( amônia + água + cloreto de sódio
nitrato plumboso + sulfato de amônio ( sulfato plumboso + nitrato de amônio
nitrato de prata + sulfato de potássio ( sulfato de prata + nitrato de potássio
sulfato ferroso + hidróxido de sódio ( hidróxido ferroso + sulfato de sódio
37) Faça um balanceamento das seguintes reações, destacando o agente oxidante e redutor (se houver):
ácido sulfídrico + nitrato cúprico ( ácido nítrico + sulfeto cúprico + água. 
 potássio + nitrato de potássio ( nitrogênio + óxido de potássio
carbonato de cobalto (II) + ácido nítrico ( nitrato de cobalto (II) + dióxido de 	carbono + água
 carbonato cúprico + ácido sulfúrico ( sulfato cúprico + água + dióxido de carbono 
 cloreto cúprico + nitrato plumboso ( nitrato cúprico + cloreto plumboso
 cobre+ ácido nítrico ( nitrato cúprico + água + dióxido de nitrogênio + água
dióxido de nitrogênio ( nitrato + monóxido de nitrogênio (meio ácido)
dióxido de manganês (s) + brometo ( bromo molecular + íon manganoso (meio ácido)
enxofre + íon nitrato ( sulfato + dióxido de nitrogênio (meio ácido)
 fósforo + íon cúprico ( cobre + dihidrogenofosfato (meio ácido)
iodo + tiossulfato de sódio ( tetrationato de sódio + iodeto de sódio
hipoclorito de cálcio + iodeto de potássio + ácido clorídrico ( iodo + cloreto de cálcio + água + cloreto de potássio
iodeto + nitrito ( iodo + monóxido de nitrogênio (meio ácido)
íon manganoso + dióxido de chumbo (sólido) ( permanganato + íon plumboso 	(meio ácido)
iodeto + sulfato ( iodo + sulfeto de hidrogênio (meio ácido)
permanganato + tiossulfato ( tetrationato + íon manganoso (meio ácido)
potássio + nitrato de potássio ( nitrogênio + óxido de potássio
zinco + íon nitrato ( íon zinco + íon amônio (meio ácido)
38) Balanceie as seguintes semi-reações, em meio ácido. Classifique cada uma como uma semi-reação de oxidação ou de redução.
a) A conversão de íons vanadila (VO2+) em íons V3+.
b) A decomposição da água oxigenada (H2O2) para formar oxigênio gasoso (O2).
c) PbSO4 (s) ( PbO2(s) + SO42((aq) (Essa é uma das semi-reações que acontecem nas baterias de automóveis)
d) Cr2O72((aq) ( Cr3+(aq) 
e) I((aq) ( IO3((aq) 
f) A conversão, em meio básico, de íons sulfito em íons ditionato (S2O42().
39) Faça o mesmo com as seguintes semi-reações, em meio básico.
a) A conversão de íons hipoclorito (ClO() em íons cloreto.
b) A conversão de íons iodato em íons hipoiodito.
c) A conversão de íons sulfito em íons ditionato (S2O42().
d) NO3((aq) ( NO2((aq)
e) CrO42((aq) ( Cr(OH)3 (s)
40) Defina nas reações abaixo as substâncias sublinhadas. Explique sua definição. 
a) HCl + água; b) RbOH + água; c) NH3 + BF3; d) ácido acético + H2SO4.
41) Identifique se as substâncias abaixo se comportariam como ácidos ou como bases, em solução aquosa; justifique.
a) NH3; b) HBr ; c) NaOH; d) H2SO4; e) Ba(OH)2.
42) Escreva uma equação balanceada para as seguintes reações:
a) Ao se reagir uma solução alcalina de íons hipoclorito com hidróxido de cromo (III), são produzidos íons cromato e íons cloreto.
b) Quando uma solução de íons hipoclorito é adicionada a uma solução alcalina que contém íons Pb(OH)3(, forma-se óxido de chumbo (IV) e íons cloreto.
c) O íon tiossulfato (S2O32() é um agente redutor, em meio ácido, usado para se determinar a concentração de iodo (I2) numa solução. Na reação, o tiossulfato é oxidado a tetrationato (S4O62() e o iodo é reduzido a iodeto.
d) Íons MnO4( em solução ácida oxidam glicose (C6H12O6), formando CO2 e Mn2+.
43) Balanceie, quando necessário, as seguintes reações. Diga se as reações são ou não reações de oxi-redução. Nas reações que forem, identifique os elementos que estão se reduzindo e se oxidando.
a) C2H5NH2(aq) + HCl(aq) ( C2H5NH3+(aq) + Cl¯ (aq)
b) Cu(s) + Cl2(g) ( CuCl2(s)
c) Na2CO3(aq) + 2HClO4(aq) ( CO2(g) + H2O(l) + NaClO4(aq)
d) S2O32¯(aq) + I2(aq) ( S4O62¯(aq) + I¯(aq)
e) Cr(s) + O2(g) ( Cr2O3(s)
f) Fe(s) + H2O(g) ( Fe3O4(s) + H2(g)
g) NH3(aq) + HNO3(aq) ( N2(g) + H2O(l)
h) BF3(g) + H2O(l) ( HF(aq) + H3BO3(aq)
i) UO2(s) + HF(l) ( UF4(s) + H2O(l)
44) Balanceie as seguintes reações em solução aquosa:
a) SnO22( + Bi(OH)3 ( Bi + SnO32( (solução básica)
b) Cu + NO3– ( Cu2+ + NO2 (solução ácida)
c) Mn2+ + NaBiO3 ( Bi3+ + MnO4( (solução ácida)
d) CN( + MnO4( ( CNO( + MnO2 (solução básica)
e) Al + NO2– ( Al(OH)4( + NH3 (solução básica)
f) Cr2O72( + Cl– ( Cr3+ + Cl2 (solução ácida)
45) Escreva uma equação balanceada para as seguintes reações:
a) Quando uma solução de íons hipoclorito é adicionada a uma solução básica que contém íons Pb(OH)3(, forma-se óxido de chumbo (IV) e íons cloreto.
b) O íon tiossulfato é um agente redutor, em meio ácido, usado para se determinar a concentração de iodo (I2) numa solução. Na reação, o tiossulfato é oxidado a tetrationato e o iodo é reduzido a iodeto.
c) Cd metálico reage com NiO2, em meio básico, nas baterias de níquel-cádmio. São produzidos Ni(OH)2 e Cd(OH)2.
d) Íons permanganato reagem com metanol (CH3OH), em meio ácido, e são produzidos ácido fórmico (HCO2H) e íons Mn2+.
e) Íons permanganato reagem em meio ácido com íons bissulfito (HSO3(), produzindo-se íons Mn2+ e íons sulfato.
46) Balancear as equações abaixo (pelo método redox ou íon elétron para as reações redox):
clorato de potássio + enxofre ( cloreto de potássio + dióxido de enxofre
clorato de potássio ∆( cloreto de potássio + oxigênio
cromato mercuroso ∆( mercúrio + trióxido de dicrômio + oxigênio
carbono + vapor d´água ( monóxido de carbono + hidrogênio
clorato de potássio + ácido clorídrico ( cloreto de potássio + água + cloro + dióxido de cloro
iodeto de hidrogênio + ácido sulfúrico ( iodo + sulfeto de hidrogênio + água
47) Faça o balanceamento iônico pelo método do íon-elétron para as seguintes transformações:
ácido nítrico + ácido iodídrico ( monóxido de nitrogênio + iodo + água
iodo + tiossulfato de sódio ( tetrationato de sódio + iodeto de sódio
 iodo + ácido nítrico ( ácido iódico + dióxido de nitrogênio + água
iodeto de potássio + ácido sulfúrico ( sulfato de potássio + iodo + sulfeto de hidrogênio + água
íon iodeto + sulfato ( iodo + sulfeto de hidrogênio (meio ácido)
íon manganês II + dióxido de chumbo (sólido) ( permanganato + íon plumboso (meio ácido)
íon permanganato + ácido sulfídrico ( íon manganoso + água + enxofre (meio ácido)
íon permanganato + sulfeto de hidrogênio ( íon manganês II + água + enxofre (meio ácido)
íon perclorato + íon estanoso ( cloreto + íon estânico (meio ácido)
permanganato + tiossulfato ( tetrationato + íon manganoso (meio ácido)
permanganato de potássio + ácido oxálico + ácido sulfúrico ( sulfato de potássio + sulfato de manganês II + dióxido de carbono + água 
48) Balancear as equações abaixo, pelo método redox ou íon elétron:
cloreto estanoso + ácido sulfuroso + ácido clorídrico ( cloreto estânico + ácido sulfídrico + água
cloreto férrico + cloreto estanoso ( cloreto ferroso + cloreto estânico
arsênio + ácido nítrico + água ( ácido arsenioso + monóxido de nitrogênio 
nitrato de manganês II + ácido nítrico + dióxido de chumbo ( ácido permangânico + nitrato de chumbo II + água
Dicromato de potássio + sulfato ferroso + ácido sulfúrico ( sulfato de potássio + sulfato de cromo III + sulfato férrico + água 
Dióxido de nitrogênio ( íon nitrato + monóxido de nitrogênio (meio ácido)
dióxido de manganês (sólido) + íon brometo ( bromo + íon manganoso (meio ácido)
49) Balancear as equações abaixo, pelo método redox ou íon elétron:
Dióxido de manganês + ácido sulfúrico + cloreto de potássio ( sulfato de manganês + sulfato de potássio + cloro + água
Dicromato de potássio + ácido clorídrico ( cloreto de cromo III + cloreto de potássio + água + cloro
Permanganato de potássio + ácido sulfúrico + sulfeto de hidrogênio ( sulfato de potássio + sulfato de manganês + água + enxofre
Permanganato de potássio + ácido sulfúrico + água oxigenada ( sulfato de potássio + sulfato de manganês + água + oxigênio
 Íon Permanganato + íon tiossulfato ( íon tetrationato + íon manganoso (meio ácido)
 Permanganato de potássio + sulfato ferroso + ácido sulfúrico ( sulfato de potássio + sulfato de cromo III + sulfato férrico + água
 Potássio + nitrato de potássio ( óxido de potássio + nitrogênio
50) Balancear as equações abaixo, pelo método redox ou íon elétron:
 ácido nítrico + ácido iodídrico ( monóxido de nitrogênio + iodo + água
Sulfeto de cobre + ácido nítrico(aq) ( nitrato de cobre + água + enxofre + dióxido de nitrogênio
nitrato de manganês II + ácido nítrico + dióxido de chumbo ( ácido permangânico + nitrato de chumbo II + água
 nitrato de potássio + sulfato de crômio III + carbonatode cálcio ( nitrito de potássio + cromato de sódio + sulfato de sódio + dióxido de carbono
estanho + ácido nítrico(aq) ( nitrato estanoso + nitrato de amônio + água 
 enxofre + íon nitrato ( sulfato + dióxido de nitrogênio (meio ácido)
enxofre + nitrato + H+ ( sulfato + óxido nitroso (N2O)
 Zinco + íon nitrato ( íon zinco + íon amônio (meio ácido) 
monóxido de manganês + dióxido de chumbo + ácido nítrico ( ácido permangânico + nitrato plumboso + água
clorato de potássio ( perclorato de potássio + cloreto de potássio
Cromato mercuroso (( mercúrio + trióxido dicrômico + oxigênio
51) Faça o balanceamento das equações em meio ácido, pelo método do íon-elétron:
cobre + ácido nítrico ( nitrato cúprico + dióxido de nitrogênio + água 
álcool etílico + dicromato de potássio + ácido sulfúrico ( ácido acético + sulfato crômico + sulfato de potássio
arsina + cloro molecular ( tricloreto de arsênio + ácido clorídrico
bromo + dióxido de enxofre + H2O ( ácido bromídrico + ácido sulfúrico
zinco + ácido nítrico ( nitrato de zinco + nitrato de amônio
dicromato de potássio + ácido sulfídrico + ácido sulfúrico ( sulfato de potássio + sulfato crômico + enxofre
52) Balancear as equações abaixo, pelo método redox ou íon elétron:
selênio + ácido nítrico ( dióxido de selênio + óxido nítrico + água 
clorato de potássio + estanito de potássio + hidróxido de potássio ( cloreto de potássio + estanato de potássio
íon brometo + íon dicromato ( íon crômico + bromo (l)
íon hexanitrocobaltoso (III) + íon permanganato ( íon cobáltico + íon manganoso + íon nitrato
íon tiossulfato + iodo molecular ( íon tetrationato + íon iodeto
íon sulfeto + íon nitrato ( dióxido de nitrogênio + enxofre
íon permanganato + íon sulfito ( íon sulfato + dióxido de manganês
fósforo + ácido nítrico ( ácido fosfórico + óxido nítrico + dióxido de nitrogênio
fosfina + iodo ( ácido hipofosforoso + íon iodeto
Ag3AsO4 + zinco + ácido sulfúrico → AsH3 + Ag + ZnSO4 + água 
As2S3 + ácido nítrico + água → H3AsO4 + H2SO4 + NO
HCl + K2Cr2O7 → CrCl3 + Cl2 + KCl + KClO3 + H2O
53) Balancear pelo método do íon-elétron, destacando o agente redutor e oxidante:
arsênio + ácido nítrico + água ( ácido arsenioso + monóxido de nitrogênio
iodo + tiossulfato de sódio ( tetrationato de sódio + iodeto de sódio
íon iodeto + íon nitrito ( iodo molecular + monóxido de nitrogênio (meio ácido)
íon manganoso + dióxido de chumbo ( íon permanganato + íon plumboso
enxofre + íon nitrato ( íon sulfato + dióxido de nitrogênio (meio ácido)
cromato de potássio + sulfato ferroso + ácido sulfúrico ( sulfato de potássio + sulfato de cromo (III) + sulfato férrico + água
54) Balancear pelo método do íon-elétron, destacando o agente redutor e oxidante:
cloreto estanoso + ácido sulfuroso + ácido clorídrico ( cloreto estânico + ácido sulfídrico + água
íon perclorato + íon estanoso ( íon cloreto + íon estânico (meio ácido)
íon permanganato + sulfeto de hidrogênio ( íon manganês (II) + água + enxofre (meio ácido)
permanganato de potássio + cloreto de potássio + ácido sulfúrico ( sulfato manganoso + cloro molecular + sulfato de potássio + água 
permanganato de potássio + sulfato ferroso + ácido sulfúrico ( sulfato manganoso + sulfato férrico + sulfato de potássio + água
dicromato de potássio + ácido clorídrico ( cloreto de cromo (III) + cloreto de potássio + água + cloro molecular
dióxido de manganês + iodeto de potássio + ácido sulfúrico ( sulfato manganoso + iodo molecular + sulfato de potássio
55) Faça o balanceamento das equações em meio básico:
	a) cromo + dióxido de manganês ( hidróxido crômico + hidróxido manganoso
	b) álcool metílico + permanganato de sódio ( dióxido de carbono + dióxido de manganês + hidróxido de sódio + água.
	c) alumínio + nitrato de potássio + hidróxido de potássio ( amônia + aluminato de potássio
	d) fósforo + hidróxido de sódio ( fosfina + hipofosfito de sódio
	e) cloreto cromoso + clorato de potássio + hidróxido de potássio ( óxido crômico + cloreto de potássio + água.
	f) íon cromito + peróxido de hidrogênio ( íon cromato + água
	g) íon clorato + íon crômico ( íon cloreto + íon cromato
	i) etileno + íon permanganato ( etilenoglicol (HOCH2CH2OH) + dióxido de manganês
	j) íon cianeto + íon permanganato ( íon cianato + dióxido de manganês 
	k) íon nitrito + alumínio ( amônia + íon aluminato
	l) hidróxido crômico + íon hipoclorito ( íon cromato + cloro molecular
	m) ion plumbato + ion hipoclorito ( dióxido de chumbo + íon cloreto
	n) Tl2O3 + NH2OH ( TlOH + N2
	o) peróxido de hidrogênio + dióxido de cloro ( íon clorito + oxigênio molecular
	p) íon permanganato + íon brometo ( dióxido de manganês + BrO3-
	q) peróxido de hidrogênio + Cl2O7 ( íon clorito + oxigênio
	r) íon iodato + íon iodeto ( íon tri-iodeto
	s) cloro molecular ( íon cloreto + íon hipoclorito
56) Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. Qual ácido presente no estomago é o principal responsável pelo baixo pH do suco gástrico? Escreva a equação entre esse ácido e o hidróxido de magnésio.