cap_8_solucoes (1)

Prévia do material em texto

�PAGE �
�PAGE �103�
CAPITULO 08: SOLUÇÕES
Uma solução aquosa é composta de 20,0% em massa de sulfato de magnésio e tem densidade 1,08g/mL. Responda:
Qual a molaridade da solução?
Quais as frações molares de MgSO4 e H2O? 
R) 1,8M ; 0,036 e 0,963.
A dolorosa picada de uma formiga é causada pelo ácido fórmico injetado por ela sob a nossa pele. Calcule a percentagem em massa (%m/m) de ácido fórmico (HCO2H) em uma solução que é 1,099M em HCO2H. A densidade da solução é 1,0115g/mL.
R) 4,99%
Defina as seguintes unidades de concentração:
�
Fração molar
Percentagem em massa
Percentagem molar
Fração em peso
molaridade
�
Em um determinado laboratório de química geral encontra-se um vinagre com a densidade de 1,004g/mL. Através de uma titulação com NaOH foi possível determinar a concentração de ácido acético contida no vinagre em molaridade, no valor de 0,763M. Calcule a concentração deste ácido em molalidade e % em massa.
Uma solução contendo 121,8 g de Zn(NO3)2 por litro tem densidade igual a 1,107. Calcule:
Percentagem em massa de nitrato de zinco
A fração molar de nitrato de zinco
Molaridade da solução
ppm de Zn+2
R)11% ; 0,0116 ; 0,643M
Qual a massa de KOH necessária para reagir completamente com 125mL de uma solução 0,2M de HCl? 
R) 1,4g
A solubilidade de bicarbonato de sódio, em água, a 20 ºC é 9,6 g/100 g de água. Qual a fração molar do bicarbonato na solução saturada? Qual a molaridade da solução saturada?
Uma solução de ácido sulfúrico de 1,40g/mL de densidade, contém 50%m/m de H2SO4. Expresse uma concentração em termos de fração molar, molaridade, molalidade, e %m/v.
R) 7,14M ; 69,72%
Em 35 g de água foram solubilizados 5 g de ácido clorídrico formando uma solução de 1,060g/mL de densidade. Expressar a concentração em %m/m, em título, molaridade, molalidade, %m/v e %m/m.
R) 12,5%m/m; 13,255m/v; 3,63mols/L; T= 132,5g/L
Prepara-se 1,0 litro de solução contendo 9,7g de nitrato cobaltoso hexaidratado. Qual a concentração em ppm de íon cobalto (II), em ppm de íon nitrato.
R) 3127ppm de Co+2 e 6572ppm de NO3-
Desejamos preparar 5,0 litros de solução 0,1 M de ácido nítrico e dispomos de ácido nítrico concentrado de 1,405g/mL a 68,1 %m/m. Como proceder?
R) 0,033L do concentrado (15,12M)
30,0 g de ácido cítrico, C6H8O7 , são dissolvidos em 70 g de água para formar uma solução de densidade 1,13g/mL. Expressar a concentração em molaridade, %m/m e %m/v.
R) 1,76M; 30%m/m e 33,9%m/v.
0,1 moles de cloreto de sódio, 0,2 moles de cloreto de magnésio e 0,3 moles de cloreto férrico são adicionados a um volume de água suficiente para preparar 1,4 litros de solução. Qual a molaridade dos íons cloreto na solução?
R) 1,0M
Deseja-se preparar 1,0 litro de solução 0,5 M misturando soluções 0,2 M e 1 M. Quantos mililitros de cada solução devem ser usados?
R) 625mL dil + 375mL conc
Calcule a massa de sulfato de sódio para preparar 5,0 litros de solução 1,5 %m/v.
R) 75g
A 20mL de uma solução 3,0M de sulfeto de sódio foi adicionada água até completar 100mL. 50mL desta solução foram diluídos a um litro. Qual a molaridade da solução final?
Se 50g de sulfato de sódio decaidratado são solubilizados em 50g de água obtendo-se uma solução de densidade 1,213g/mL. Calcular %m/m, %m/v, título, e molaridade do íon sódio.
R) 22%; 26,74%m/v; 1,88M; 3,76M; 246g/L
Determine o volume de ácido nítrico diluído (1,11g/mL de densidade e 19%m/m) que pode ser preparado a partir de 50mL de ácido concentrado (1,42g/mL de densidade e 69,8% m/m). Calcular a molaridade dos ácidos concentrado e diluído.
Que volumes de soluções 12M e 3M devem ser misturados para preparar 1,0 litro de solução 6M de ácido clorídrico?
R) 0,33L e 0,67L
Qual a molaridade de cada uma das seguintes soluções, usadas em neutralização?
0,5 litros de ácido sulfúrico 18M diluído para 100 litros
358mL de ácido clorídrico 12M diluído para 2 litros
125mL de solução contendo 12g de hidróxido de potássio
18mL de solução contendo 0,02g de ácido sulfúrico
Quantos g de soluto são necessários para preparar cada uma das seguintes soluções aquosas?
500 mL de ácido fosfórico 1,5 M
2,0 litros de brometo de cálcio 2 M
Glicose 2 molar preparada a partir de 30g de água
1,0 Kg de solução glicose 2,0%m/m
R) a) 73,5g ; b) 200g
22) Calcular a molaridade da solução resultante da mistura de:
a) 250mL de NaCl 0,20M + 100mL de NaCl 0,1M + 150mL de NaCl 1,80M.
b) 50mL de HCl 0,8M + 25,0mL de HCl 45%m/m e densidade 1,03g/mL
Que massa de carbonato de sódio tem que ser pesada para preparar 3,0 litros de solução 0,50M de carbonato de sódio? Partindo-se desta solução 0,5M que volume deve ser retirado para preparar 500mL de solução 5%m/v?
Calcule a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio preparada pela mistura de 100 mL de hidróxido de sódio 0,2 M com 150 mL de água.	R) 0,08M
Qual a molaridade de uma solução resultante da dissolução de 2,0 g de clorato de potássio em água suficiente para completar 150 mL de solução?	R) 0,109M
Uma solução contendo 15,85 g de nitrato de cálcio por litro tem a densidade 1,107 g/mL. Calcule: a) %m/m; b) Molaridade; c) ppm.	R) 1,43% ; 0,096M ; 14,3x103ppm 
Dispõe-se de uma solução de ácido sulfúrico 0,25 M. Quantos mililitros dessa solução devem ser tomados para preparar 250 mL de outra solução com molaridade 0,0625M?		R) 62,5mL
Que volume de água destilada deve ser adicionado a 500 mL de uma solução de ácido sulfúrico 98 % p/p e densidade 1,81 g/mL para obter uma solução 10 M? 	R) 405mL
A 60,0 mL de hidróxido de bário 2,5M adicionaram-se 200 mL de água. Tomaram-se 100 mL desta solução e adicionou-se mais 200 mL de água. Qual a molaridade da solução final?		R) 0,19M
Suponha que 0,1 moles de cloreto de sódio, 0,2 moles de cloreto de magnésio e 0,3 moles de cloreto férrico são adicionados a um volume de água suficiente para fazer 0,5 litros de solução qual é a molaridade dos íons cloreto na solução?		R) 2,8M
Estabeleça a molaridade final da sacarose em uma solução preparada pela mistura de 25,0 mL 0,15 M de sacarose com: a) 25,0 mL de água; b) 38,0 mL de água; c) 25 mL de sacarose 0,1 M; d) 91,0 mL de sacarose 1,109 M.	R) 0,0075M ; 0,59M ; 0,125M ; 0,1178M
Que volume de solução 1,40M de sulfato de sódio pode ser preparado com 10 g desse sal? 		R) 50,3mL
Qual a massa de cloreto de cálcio necessária para preparar 500 mL de solução contendo 30 g de íons cálcio por litro de solução?	R) 41,6g
Uma solução de sulfato de alumínio contém 3,45 g deste sal por 50 mL de solução. Exprimir a concentração da solução em: Molaridade, título, %m/v e ppm.	R) 0,20M ; 69g/L ; 6,9g/100mL ; 6,9x104ppm
Que volume de água que deve ser adicionado a 500 mL de solução de HCl 0,125M de modo a torná-la 0,1 M?		R) 125mL
Calcule a massa de cloreto de bário necessária para preparar 2,0 litros de solução de cloreto de bário 1,5 % m/v.		R) 30g
Estime a concentração molar de íons cloreto em:					a) NaCl 0,15 M; b) CaCl2 0,15 M; c) AlCl3 0,28 M.					R) 0,15M ; 0,30M ; 0,84M
Calcule o número de milimoles contidos em 350 mL de ácido fosfórico 8,2M.
15,0 mL de solução 0,24 M de cloreto de sódio são misturados com 35 mL de água. Se o volume final é 50 mL, qual será a molaridade final e a %m/v?	 		R) 0,072M ; 0,42%
Estabeleça a molaridade final da sacarose em uma solução preparada pela mistura de 25 mL de sacarose 0,15 M com: 
�
25 mL de água
38 mL de água
25 mL de sacarose 0,1 M
91 mL de sacarose 0,109 M
�
Quantos gramas existem em: a) 30 mL de solução 0,8M de ácido acético; b) 80 mL de solução 3,5M de ácido fosfórico; c) 200 mL de solução 0,28M de carbonato de sódio; d) 150 mL de solução 1,4M de cloreto de sódio; e) 60 mL de solução 0,5M de hidróxido de cálcio.
37 g de hidróxido de cálcio correspondem a quantos litros de uma solução 0,1M? 	R) 5,0L
Que volume de solução 2,8M de sulfato de sódio pode preparar com 10 g desse sal? R) 0,025L
Que massa de carbonato de sódio deve serpesada para preparar 150 mL de solução 1M do sal, sabendo-se que o produto comercial contém 10% de água?		R) 17,6g
Qual a massa de cloreto de cálcio necessário para preparar 500 mL de uma solução contendo 30 g de íons cálcio por litro de solução?	R) 41,6g
Prepara–se uma solução de hidróxido de sódio com 60g do soluto por litro de solução (d=1,06g/mL). Expressar a concentração em: molaridade, % em massa, % massa/volume.		R) 1,5M ; 5,6%m/m ; 6%m/v
Quantos mililitros de amônia (assuma NH4OH) 3,0M precipitam todo o íon férrico de uma solução preparada com 0,451g de cloreto férrico hexa-hidratado? 
R) 1,53mL
 Dado o quadro de reagentes comerciais abaixo, com as respectivas especificações, calcule a molaridade de cada reagente.
	Reagente
	% m/m
	d(g/mL)
	Molaridade
	Ac. Acético glacial
	99,5
	1,05
	?
	Ac. Fosfórico
	85,0
	1,69
	?
	Ac. Fluorídrico
	48,0
	1,15
	?
R) 17,41M; 14,65M ; 27,6M
Uma amostra de 0,244g de ácido benzóico puro (monoprótico) requer 20mL de solução 0,100M de hidróxido de sódio para completa neutralização. Calcule a massa molecular do ácido.		R) 122g/mol
Se 24,0mL de ácido clorídrico 0,129M são misturados com 31,6ml de hidróxido de sódio 0,151M. 
a) Qual o reagente está em excesso? 
b) Qual a molaridade dos íons cloreto e sódio na solução final?
c) Qual a massa de cloreto de sódio teoricamente formado?
R) NaOH, 0,055M de Cl-, 0,086M de Na+, 0,181g
Quantos mililitros de permanganato de potássio 0,100M são necessários para oxidar 38ml de ácido sulfuroso 0,115M?		R) 17,48mL
Calcular a quantidade de cobre e ácido sulfúrico 97%m/m necessárias para obter 1Kg de sulfato de cobre pentaidratado. (d= 1,84g/ml)
R) 4 moles de Cu→254g e 0,44L de ácido 18M
Na titulação de 19,5ml de solução de cloreto ferroso em meio ácido, gastam–se 26,0 ml de solução 0,05M de dicromato de potássio. Calcular a molaridade da solução de cloreto ferroso.
Cr2O7-2 + Fe+2 + H+ ( Cr+3 + Fe+3 + H2O
R) 0,40M
Uma solução de NaOH de densidade 1,32g/mL contém 28,8%m/m de NaOH. Qual o volume de solução 0,05M de ácido sulfúrico é necessário para neutralizar 1,0 litro da solução?		R) 90,0L 
0,5ml de ácido sulfúrico, solução 96%m/m e massa específica 1,84g/ml; foram dissolvidos com água até 3,0 litros de solução. Calcule:
a) molaridade
b) ppm de H+
R) 3 x 10-3 M
Foi preparada uma solução usando–se 490g de ácido sulfúrico e água até completar 1 litro. Qual a massa de carbonato de sódio necessária para neutralizar 200ml desta solução?		R) 106g
0,250 moles de ácido sulfúrico foram colocados em um balão volumétrico e diluiu–se até completar o volume de 250mL. Desta solução 5,0mL foram postos para neutralizar um certo volume de solução contendo 1,0 mol de KOH em 250mL de solução. Qual o volume de KOH utilizado?		R) 2,5mL
Uma solução de concentração igual a 42g/L e de densidade igual a 1,2g/mL. Qual a massa de soluto e de solvente nesta solução?		R) 42 e 1158g
4,0 litros de solução aquosa 2M de nitrato cúprico foram adicionados a 1250 mL de solução aquosa 0,5M do mesmo soluto. Qual a molaridade da solução final?
Quantos gramas de cloreto ferroso seriam oxidados por 28mL de solução ácida de dicromato de potássio 0,25M? 		R) 5,33g
Quantos gramas de cobre seriam obtidos pelo tratamento de 2,0 litros de solução 3M de sulfato de cobre com 27g de alumínio?		R) 95,25g
Faz–se a eletrólise de 2,0 litros de uma solução de sulfato cúprico contendo 6,3g de Cu++ por litro de solução. Após a deposição de 300mg de cobre no catodo, calcule a concentração do íon cúprico na solução final: molaridade, ppm, %m/m, %m/v.
200ml de solução 0,2M de cloreto férrico são tratados com 250ml de solução 0,8M de NaOH. Qual a massa do precipitado obtido? Calcule o número de moles de reagente em excesso que permanece sem reagir. 
R) 4,28g ; excesso de 0,08 moles de NaOH
Que volume de solução 0,05M de sulfato ferroso é necessário para reduzir 4g de permanganato de potássio em meio fortemente ácido (pH 3)?	R) 2,53L
Misturando–se 20mL de solução 0,1M de HCl com 100mL de uma segunda solução de HCl contendo 40g desse ácido em 4 litros, qual será a molaridade resultante?
Tendo-se 100 g de sulfato de magnésio heptaidratado em 500mL de solução, exprimir a concentração em: a) molaridade; b) título; c) % m/v.
Qual a molaridade de uma solução de sulfato de sódio, contendo 5,68 g deste sal em 200mL de solução? R) 0,20M
Uma amostra de iodo impuro, pesando 0,752g reagiu com 17,1mL de tiossulfato de sódio 0,2 M. Pede-se a pureza da amostra. R) 57,76%
Uma solução de ácido sulfúrico 88,9 % m/m tem densidade 1,802 g/mL. Calcular a massa de ácido sulfúrico em 500mL desta solução.
Uma solução de oxalato de sódio contém 4,020g em 500mL. Calcular a molaridade de uma solução de permanganato de potássio da qual 48mL oxidaram 50mL da solução de oxalato de sódio. Sabe-se que permanganato + oxalato + meio ácido ( íon manganoso + dióxido de carbono + água. 	R) 0,025M
Na reação: permanganato de potássio + sulfato ferroso + ácido ( sulfato férrico + sulfato manganoso + sulfato de potássio + água, determine o título da solução de sulfato ferroso, sabendo-se que 25 mL dessa solução necessita de 24 mL de permanganato de potássio, 0,0961M para completa oxidação.	R) 70,0g/L
0,964 g de hidróxido de sódio comercial forma neutralizadas por 41,6 mL de ácido sulfúrico 0,251M. Calcular a % m/m de hidróxido de sódio comercial.	R) 86%
47,65 mL de uma solução de sulfato ferroso forma utilizados com uma solução 0,2M de dicromato de potássio, gastando-se 61,33 mL. Calcular:
Título do dicromato de potássio
Molaridade da solução de sulfato ferroso.
Íon dicromato + íon ferroso + meio ácido ( íon férrico + íon crômico + água.
R) 58,8g/L ; 1,54M
25mL de uma solução de ácido clorídrico cujo título é 3,65 g/L, foi completamente neutralizada por 25 mL de uma solução de hidróxido de sódio. Qual a molaridade da solução de hidróxido de sódio? Qual a massa necessária para preparar 4,0 litros de solução de hidróxido de sódio com a molaridade calculada acima?		R) 16g
O ácido acético é o principal constituinte ácido do vinagre comercial. Na análise da acidez (em termos de ácido acético) do vinagre, pegou-se 20mL e diluiu-se a 200mL. Da solução diluída pegou-se 25mL que foram completamente neutralizados por 20mL de solução de hidróxido de sódio 0,1M. Calcule a acidez do vinagre comercial em termos de % m/v de ácido acético. R) 4,8%m/v
Calcular a quantidade de sulfato cúprico penta hidratado, necessário para preparar 1,5L de solução 2M. Qual a massa de íons cúpricos existentes neste volume de solução?
0,956g de óxido férrico são reduzidos a sal ferroso. Este sal ferroso foi tratado com dicromato de potássio e novamente oxidado. Calcule a massa de dicromato de potássio utilizada. Quantos milimoles de redutor foram utilizados para a amostra de óxido férrico?
Onze litros de ácido sulfúrico liberam 370L de hidrogênio, nas CNTP, através da reação com zinco metálico. Qual a concentração do ácido sulfúrico utilizado, em molaridade?
Dados: R= 0,082 L.atm/mol/K ; T(K)= (0C + 273,15)		R) 1,5M 
Uma solução contendo 4,9g de ácido sulfúrico e 200 g de água ocupa um volume de 200mL. Para esta solução, calcule: molaridade, molalidade, fração molar, % m/m e % m/v.	R) 0,25M ; 2,39%m/m ; 2,45%m/v
Uma solução foi preparada pela adição de 5,0 moles de A (PM= 20) a 7,0 moles de B (PM= 30). Sabendo-se que o líquido A tem d= 1,25 g/mL e que o líquido B tem d= 1,40 kg/L, calcule:
a) As frações molares de A e B
b) A percentagem em peso de A
c) A massa específica da solução (A+B)
d) A molaridade de A, no solvente B.
Que volume de água, em mL, deve-se evaporar de 750 mL de uma solução 0,380 M de NH4Cl para que sua concentração passe a ser 1,14 M.
Ao misturarmos 125 mL de 0,600 M de NaCl, 175 mL de 1,40 M de CaCl2 e 115 mL de água, obtemos uma solução cujo volume final é de 418 mL. Qual é a concentração de íon cloreto(em molaridade) nesta solução?	R) ~1,36M
Qual a molaridade do H2SO4 2M, quando se dilui 1 L deste ácido para 100 L?
Uma solução de NaOH foi preparada misturando-se 250 mL de NaOH 0,200 M com 750 mL de água. Qual é a molaridade da solução assim preparada?
Uma amostra de extrato de bactéria contem ácido acético em solução. Um mililitro desta amostra que pesa 1,239g é diluído para 250mL. Dez mililitros desta solução são neutralizados com NaOH 0,0100M, através de titulação, onde são consumidos 32,40mL da base.
Qual a percentagem em peso de ácido acético no extrato de bactéria?
R) 39,22%
Uma solução aquosa contém 15,0 g de sacarose em 120 ml de solução. A densidade desta solução é 1,47 g/mL. Calcular:
a) Molaridade		b) Fração molar		c) Percentagem em massa
O iodeto de sódio reage com ácido sulfúrico para formar iodo e dióxido de enxofre.
a) quantos mililitros de ácido sulfúrico 3M são necessários para formar 1g de iodo? 
b) que volume de dióxido de enxofre a 20oC e 720torr se formam simultaneamente?
R) 2,62mL ; 0,099L
Que massa de tiossulfato de sódio é necessária para preparar 500mL de solução 0,2M para ser utilizada na seguinte reação:
Íon Tiossulfato + iodo molecular → íon tetrationato + íon iodeto.
48mL de solução de ácido clorídrico necessitam 1,24g de carbonato de cálcio para sua neutralização. Mostre a reação e calcule a molaridade do ácido.
R) 0,516M
Que volume de solução 0,1M de sulfato ferroso é necessário para reduzir 4g de permanganato de potássio em meio fortemente ácido?
Reação: íon ferroso + íon permanganato + H+ → íon férrico + íon manganoso + água.
200mL de solução 0,2M de cloreto férrico são tratados com 250mL de solução 0,8M de hidróxido de sódio. Qual a massa de precipitado obtido? A solução resultante será ácida, básica ou neutra?
Quantos gramas de cloreto ferroso seriam oxidados por 28mL de solução ácida de dicromato de potássio 0,25M?
Reação: íon ferroso + íon dicromato + H+ → íon férrico + íon crômico + água. 
Calcule a massa de dióxido de manganês que pode ser reduzido por 35mL de solução 0,16M de ácido oxálico, em presença de ácido sulfúrico, segundo a reação:
Dióxido de manganês + H+ + íon oxalato → dióxido de carbono + íon manganoso + água.				R) 0,487g de MnO2
Para dissolver 2,0g de uma amostra de calcáreo (carbonato de cálcio impuro) gastou-se 7,3mL de ácido clorídrico 5,0M. Qual a pureza do calcáreo (% de carbonato de cálcio na amostra)		R) 91,25%
Uma amostra de 100mg de sulfato ferroso com 80% de pureza foi completamente oxidada por dicromato de potássio 0,1M. Qual o volume gasto de dicromato de potássio para esta oxidação? 		R) 10mL
20ml de uma solução 3%m/v de água oxigenada foi completamente oxidada a oxigênio por uma solução de permanganato de potássio em meio ácido, sendo reduzido a íon manganoso. Qual a molaridade do permanganato de potássio sabendo que o seu volume gasto para completar a oxidação foi de 39,21mL.
Uma amostra de 5,955g de oxalato de sódio impuro foi solubilizada e o volume completado a 1,0L com água destilada. Desta solução assim preparada pegou-se 25mL que foram tratados com 20mL de permanganato de potássio 0,02M em meio ácido. Sabendo-se que o permanganato de potássio foi reduzido a íon manganoso e que o oxalato é oxidado a dióxido de carbono, calcular a pureza do oxalato de sódio. 
R) 90%
Dilui-se 25mL de cloreto de sódio 3,51%m/v com 225mL de água destilada. Da solução diluída pegou-se 25mL e adicionou-se 15mL de nitrato de prata 0,015M.
Qual a concentração da solução diluída de cloreto de sódio em molaridade e %m/v?
Qual a concentração da solução de nitrato de prata em titulo e molaridade? 
R) 0,35%; 0,06M; 17g/L; 0,1M
Calcular a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico sabendo-se que 80mL desta solução, tratado com excesso de solução de cloreto de bário dá um precipitado branco, que depois de lavado e seco pesou 4,66g.		R) 0,25M
Um comprimido de vitamina C (C6H8O6) é dissolvido em certo volume de água. Este sistema é titulado com uma solução 0,25M de hidróxido de sódio. São necessários 10,0mL da solução para reagir com toda a vitamina C. Qual a percentagem de vitamina C no comprimido, sabendo-se que a massa deste é 518mg?
C6H8O6 + NaOH → C6H7O6Na + H2O