Lista e gabarito 3 Configuração Eletronica e Tabela Periódica

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USJT – FACULDADE DE TECNOLOGIA E CIÊNCIAS EXATAS 
 
DISCIPLINA: Química Geral 
TURMA: Engenharia 
PROFESSORA Lucia Machado de Andrade 
 
TERCEIRA LISTA DE EXERCÍCIOS – CONFIGURAÇÃO ELETRÕNICA E TABELA 
PERIÓDICA 
 
1) Qual é a configuração do estado fundamental esperada para: (a) prata; (b) tungstênio? 
2) Que elementos têm as seguintes configurações eletrônicas de estado fundamental: 
(a) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10
 4p
6
 5s
2 
4d
10
 5p
4
; (b) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10
 4p
6
 5s
2 
4d
7 
? 
3) Prediga o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes átomos: (a) N; (b) Nb. 
4) Qual é a configuração eletrônica para os íons: (a) Ba
2+
; (b) F
-
; (c) K
+
; (d) N
3-
? 
5) Escreva a distribuição eletrônica do flúor (Z = 9) e do manganês (Z = 25) 
a) em subníveis de energia; b) em níveis de energia. 
6) Um elemento tem 6 elétrons no subnível 3d. Determine o seu número atômico. 
7) Considere as configurações eletrônicas dos íons: 
A
-
: 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 B
+2
: 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
10
 4s
2 
4p
6
 
Pode-se concluir que A
-
 e B
+2
 provêm de átomos com números atômicos, respectivamente: 
a) 16 e 36 b) 16 e 38 c) 17 e 38 
d) 18 e 36 e) 18 e 38 
8) Se o subnível 4s
1
 é o mais energético de um átomo. Determine: 
a) o número total de elétrons desse átomo; b) o número de camadas. 
9) Considere o elemento químico cobre e analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, 
ou F, se falsas. 
( ) O elemento químico cobre pertence à família dos metais alcalinoterrosos. 
( ) A massa atômica do isótopo mais estável do Cu é 63,5 
( ) A distribuição eletrônica para o elemento químico Cu é 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
4d
9
 
( ) O elemento químico Cu encontra-se no 3º período da Tabela Periódica. 
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: 
a) F – F – F – V. b) F – V – V – F. c) F – V – F – F. 
d) V – V – V – V. e) V – F – V – F. 
10) O flúor é um elemento de número atômico 9 e possui apenas um isótopo natural, o 
19
F. Sobre 
esse elemento e seus compostos, é correto afirmar que: 
a) o isótopo natural do flúor possui 9 nêutrons. 
b) o íon F
-
 tem 8 elétrons. 
c) o flúor é um elemento da família dos elementos calcogênios. 
d) no gás flúor, F2, há uma ligação covalente polar. 
e) na molécula do ácido fluorídrico, HF o flúor é mais eletronegativo que o hidrogênio. 
11) O cálcio e o bário são elementos que pertencem à antigamente denominada família 2A 
(atualmente grupo 2) da Tabela Periódica. Mesmo sendo da mesma família, seus compostos 
possuem algumas aplicações distintas, por exemplo: o carbonato de cálcio é encontrado nos tecidos 
ósseos, enquanto o carbonato de bário pode ser empregado nas armadilhas de ratos ou na construção 
civil. 
a) Explique por que o raio atômico do elemento cálcio é menor do que o raio atômico do elemento 
bário. 
b) O elemento bário pode ser encontrado na forma do íon Ba
2+
. Determine quantos prótons e 
quantos elétrons o íon Ba
2+
 possui. 
c) Entre os íons Ca
2+
, Cl
-
, e Se
2-
 indique o(s) íon(s) isoeletrônico(s). 
12) Observe a posição do elemento químico ródio (Rh) na Tabela Periódica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Assinale a alternativa correta a respeito do ródio. 
a) Possui massa atômica menor que a do cobalto (Co). 
b) Apresenta reatividade semelhante à do estrôncio (Sr), característica do 5º período. 
c) É um elemento não metálico. 
d) É uma substância gasosa à temperatura ambiente. 
e) É uma substância boa condutora de eletricidade. 
13) Um elemento X possui 6 camadas eletrônicas preenchidas e 7 elétrons no último nível. Portanto 
esse elemento localiza-se na família do(s) __________________ e no ______________ período. 
Os termos que completam, corretamente, as lacunas são 
a) halogênios e sexto. b) nitrogênio e quinto. 
c) carbono e segundo. d) calcogênios e sétimo. 
14) De acordo com o a Tabela Periódica abaixo, assinale a alternativa incorreta quanto à posição 
dos algarismos romanos que estão substituindo os símbolos dos elementos químicos: 
 
 
 
 
 
 
a) O elemento químico representado por II é um gás nobre. 
b) O elemento químico representado por VII possui número atômico igual a 36. 
c) O elemento químico representado por IX possui número de massa igual a 133. 
d) O elemento químico representado por I é um gás a temperatura ambiente. 
e) O elemento químico representado por X pode ser classificado por metal alcalinoterroso. 
15) Um elemento químico está situado no quinto período da tabela periódica e pertence à família 
dos halogênios. Qual é esse elemento? 
a) iodo b) flúor c) carbono d) cloro e) fósforo 
16) Nas condições ambiente, apresentam átomos isolados, isto é, não unidos a outros átomos, os 
seguintes elementos químicos 
a) argônio e neônio (gases nobres). b) enxofre e oxigênio (calcogênios). 
c) sódio e potássio (metais alcalinos). d) magnésio e cálcio (metais alcalinoterrosos). 
e) cloro e bromo (halogênios). 
17) Os elementos cloro (Z = 17) e iodo (Z = 53) pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. 
Assim, átomos neutros desses elementos apresentam igual 
I. número de prótons; 
II. número de elétrons na camada de valência; 
III. eletronegatividade. 
É correto o que se afirma em 
a) I, apenas. b) II, apenas. c) III, apenas. 
d) I e II, apenas. e) II e III, apenas. 
18) De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições a 
seguir. 
 
I. O raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos períodos e cresce de 
cima para baixo nos grupos. 
II. O raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos períodos, assim como 
a eletropositividade. 
III. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro. 
IV. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor. 
Analise a alternativa correta. 
a) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. 
19) Os metais formam um grupo de elementos químicos que apresentam algumas propriedades 
diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença está associada à configuração eletrônica de 
cada um. 
A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em relação a 
seus respectivos raios atômicos, está apontada em: 
a) alumínio, magnésio e sódio. b) sódio, magnésio e alumínio. 
c) magnésio, sódio e alumínio. d) alumínio, sódio e magnésio. 
USJT – FACULDADE DE TECNOLOGIA E CIÊNCIAS EXATAS 
 
DISCIPLINA: Química Geral 
TURMA: Engenharia 
PROFESSORA Lucia Machado de Andrade 
 
GABARITO – TERCEIRA LISTA DE EXERCÍCIOS – CONFIGURAÇÃO ELETRÕNICA E 
TABELA PERIÓDICA 
 
 
1) a) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10
 4p
6
 5s
1 
4d
10
 
b) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10
 4p
6
 5s
2 
4d
10
 5p
6 
6s
1
 4f
14
5d
5
 
2) a) Te (telúrio) b) Rh (ródio) 
3) a) 5 b) 2 
4) a) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10
 4p
6
 5s
2 
4d
10
 5p
6 
 
b) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 
c) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 
d) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 
5) a) flúor: 1s
2
 2s
2
 2p
5
 emanganês: 1s
2
 2s
2
 2p
6 
3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
5
 
b) K: 2 L: 7; K: 2 L:8 M:13 N: 2 
6) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
6
 = 26 elétrons. Z = 26 
7) c 
8) a) 19 elétrons b) 4 camadas 
9) c 
10) e 
11) a) O cálcio apresenta menor número de camadas eletrônicas (Ca: 4 camadas – K, L, M e N. 
Inclusive está no 4º período da Tabela Periódica, o que indica esse número de camadas) do que o 
bário (Ba: 6 camadas – K, L, M, N, O e P. Inclusive está no 6º período da Tabela Periódica, o que 
indica esse número de camadas). 
b) 56 prótons e 54 elétrons 
c) Ca
2 +
 e Cl
-
 
12) e 
13) a 
14) e 
15) a 
16) a 
17) b 
18) d 
19) a