EXERCÍCIOS - Lista 1

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UFRGS - INSTITUTO DE QUÍMICA - QUI 01028 – EXERCÍCIOS - Lista 1 
 
ESTRUTURA ATOMICA, CONFIGURAÇÃO ELETRONICA, 
 
1. EXPLIQUE: 
 
a) Radiação Eletromagnética 
b) Catástrofe Ultravioleta 
c) Equação de Planck 
d) Efeito Fotoelétrico 
e) Espectro do átomo de Hidrogênio 
f) Modelo de Bohr 
g) Falhas do Modelo de Bohr 
h) Dualidade onda-partícula 
i) Princípio de Incerteza de Heisenberg 
j) Equação de Onda de Schrödinger 
k) Números Quânticos 
l) Orbitais 
m) Carga Nuclear Efetiva 
n) Princípio de Pauli 
o) Regra de Hund 
p) Princípio Aufbau 
 
 
2. Coloque os seguintes tipos de radiação em ordem crescente de energia por foton 
 a) Luz amarela de uma lampada de sódio 
 b) Rais X de um instrumento no consultorio de um dentista 
c) Sua estação FM favorita 91,7 MHz 
 
3. O ozônio protege os habitantes da Terra contra os efeitos danosos da radiação ultravioleta originária do sol. 
Esta blindagem é máxima para o UV de comprimento de onda 295 nm. Qual a freqüência em hertz desta 
radiação? 
 
4. (a) Uma estação de FM opera na freqüência de 101,1 MHz (1MHz = 106 Hz ou ciclos/s). Qual o 
comprimento da onda deste sinal em metros? 
 
 (b) Um elétron viaja numa velocidade de 2,5 x 108 cm/s , qual é seu cumprimento de onda ? 
 
5. Quais os números quânticos usados para descrever um orbital? Que propriedade de um orbital esta 
associada a cada número quântico? 
 
6. Responda às questões: 
(a) Quando n = 4, quais os valores possíveis de l? 
(b) Quando l é 2, quais os valores possíveis de ml? 
(c) Dado um orbital 4s, quais os valores possíveis de n, l e ml? 
 
7. Quais, dentre os seguintes, constituem conjuntos válidos de números quânticos? Explique, no caso 
de conjunto inválido, as razões da incorreção. 
a) n = 2, l = 1, ml = 0 
b) n = 6, l = 5, ml = -1 
 
8. Dado o conjunto de números quânticos do elétron mais energético, no estado fundamental, 
determine o seu número atômico, segundo a convenção estabelecida (s = +1/2 ) 
 
a) n = 3, l = 2, ml = -1, ms = +1/2, b) n = 5, l = 1, ml = 0, ms = -1/2, c)n = 4, l = 1, ml = -1, ms = +1/2 
 
9. Quais dos seguintes orbitais fazem ou não sentido de acordo com a mecânica ondulatória? Explique 
sua resposta: 2d, 6h, 7g, 3f. 
 
 
10.Considere os seguintes ordenamentos de elétron para a configuração p3 e responda: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Qual deles representa o estado fundamental? 
Qual deles são os estados impossíveis? 
Em qual configuração será máxima a repulsão coulômbica? 
Considere s = +1/2 ou -1/2  
 
11. Um determinado átomo tem, no estado fundamental, a estrutura eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. 
Baseando-se apenas nessa informação, deduza o seguinte: 
a) número atômico do elemento 
b) número de elétrons na última camada 
c) número de elétrons desemparelhados no átomo 
 
12. Escreva as estruturas eletrônicas dos elementos de números atômicos de 20 a 30 e classifique-os 
em paramagnéticos e diamagnéticos, aplicando a regra da multiplicidade máxima de Hund. Indique 
quais destes elementos exibe maior paramagnetismo. 
 
13. Dê as configurações eletrônicas dos íons Co3+, Ti2+ e Cr3+ e indique os íons paramagnéticos. 
 
 
a) 
b) 
c) 
d)