quimica fabi

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Universidade do Oeste de Santa Catarina- UNOESC- Campus Videira
Professor: Rodrigo Geremias
Aluno: Amilton A. Portilho, Fabíola Deluca e Letícia Zago
Disciplina: Química Analítica
RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
VIDEIRA – SC
2013
INTRODUÇÃO
Nessa aula prática aprendemos a importância da espectrofotometria, e seus cálculos na teoria. A produzir o gráfico no Excel e como utilizar esses dados para fazer os cálculos necessários. 
OBJETIVO GERAL
Estabelecer procedimentos para realização da analise de nitrato por colorimetria em produto industrializados de origem animal (massa para linguiça).
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Analisar a concentração de nitrato na amostra. 
Desenvolver uma curva padrão.
E verificar se nossa amostra se encaixa na curva padrão de ABs. 
PRINCÍPIOS
O principio dessa pratica foi utilizar o método AOAC, como base para o experimento. 
Método AOAC, é um método padrão utilizado em quase todo o mundo, com intenção de padronizar todas as etapas dos processos analíticos. 
CÓDIGOS APROVARAM MÉTODO AOAC (AOAC 973,31)
A - reagentes e aparelhos
(A) NED - reagente de dissolver 0,2 g de N-(1 - naftil) etilenodiamina 2HCl em 150mL 15% (v / v) de CH3COOH. Filtrar se necessário, uma loja em vidro com rolha frasco de vidro castanho. 
(B) sulfanilamida reagente dissolver 0,5 g de sulfanilamida em 150 ml de CH3COOH 15% (v / v). Filtro, se necessário, e dor em vidro com rolha de garrafa de vidro marrom. (Balão de 250mL)
(C) padrão de nitrito - (1) solução de estoque-1000 ppm (ug / ml) NaNO2. Dissolver 1000g NaNO2 em H2O e diluir para 1L. (2) solução de Intermediário -100 ug / ml de NaNO2. Diluir 100mL estoque to1L solução com H2O (3) Solução de trabalho - 1 ug / mL NaNO2. Diluem-se 10 mL de solução intermédia to1L com H2O. 
(D) de papel filtro - Teste de contaminação por nitrito analisar 3-4 folhas, ao acaso, ao longo de caixa. Filtro de cerca de 40 ml de H2O através de cada folhas. Adicionar 4 ml de reagente sulfanilamida, misture, deixe repousar 5 MIM, adicione 4 ml de reagente NED, misturar e esperar 15 MIM. Se as folhas são positivas, descartar a caixa inteira. 
(B) Determinação
PESAR 5 G finamente triturado e bem misturados porção de ensaio em 50ml TAÇA adicionar cerca de 40 mL H2O aquecida a 80 ° c. Misture bem para balão volumétrico de 500 mL. Lave cuidadosamente copo e vara com porções sucessivas de água quente para ca 300 mL, transferir frasco para banho de vapor e deixe repousar 2h, agitando ocasionalmente. Arrefecer a temperatura ambiente, diluir o volume com H2O, e remisturado. Filtrar. Se turbidez permanece após a filtração, a centrifugação, normalmente limpar a solução. Adicionar 2,5 ml de reagente sulfanilamida a alíquota contendo 5-50 ug NaNO2 em frasco de 50 mL volumétrica, e misture. Após 5 MIM, adicione 2,5 mL de reagente NED, misturar, diluir o volume, homogeneizar e deixar cor desenvolver 15 MIM. Parcela transferência de solução de célula fotômetro e determinar A 540nm contra branco 45 ml de H2O, 2,5 reagente sulfanilamida, e 2,5 mL de reagente NED. 
Determinar o nitrito presente por comparação com a curva padrão preparada como se segue: adicionar 10, 20, 30 e 40 mL de solução de nitrito de trabalho padrão para balões volumétricos de 50 ml, adicionar 2,5 mL de reagente sulfanilamida, mistura e proceder como acima, a partir de "5 após Mim .... " curva padrão é a linha reta para 1ug/mL NaNO2 na solução final.
Referências:
JAOAC 56,922 (1973), 60,594 (1977).
 Revisado em: março 1997
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Os compostos de nitrogênio são nutrientes para processos biológicos. São tidos como macro nutrientes, pois, depois do carbono, o nitrogênio é o elemento exigido em maior quantidade pelas células vivas. Quando descarregados nas águas naturais conjuntamente com o fósforo e outros nutrientes presentes nos despejos, provocam o enriquecimento do meio tornando-o mais fértil e possibilita o crescimento em maior extensão dos seres vivos que os utilizam, especialmente as algas, o que é chamado de eutrofização. 
Este crescimento exagerado de populações de algas podem trazer prejuízos aos usos que se possam fazer dessas águas, prejudicando seriamente o abastecimento público ou causando poluição por morte e decomposição.
O controle da eutrofização, através da redução do aporte de nitrogênio, é comprometido pela multiplicidade de fontes, algumas muito difíceis de serem controladas como a fixação do nitrogênio 4 atmosférico, por parte de alguns gêneros de algas. Por isso, deve-se investir preferencialmente no controle das fontes de fósforo. Nos reatores biológicos das estações de tratamento de esgotos, o carbono, o nitrogênio e o fósforo têm que estar em proporções adequadas para possibilitar o crescimento celular sem limitações nutricionais. Com base na composição das células dos microrganismos que formam parte dos tratamentos, costuma-se exigir uma relação DBO: N: P mínima de 100:5: 1 em processos aeróbios e uma relação DQO:N:P de pelo menos 350:7:1 em reatores anaeróbios. Deve ser notado que estas exigências nutricionais podem variar de um sistema para outro, principalmente em função do tipo de substrato. 
Os nitratos são tóxico, causando uma doença denominada metamoglobinemia infantil, que é letal para crianças (o nitrato é reduzido a nitrito na corrente sanguínea, competindo com o oxigênio livre, tornando o sangue azul). Por isso, o nitrato é padrão de potabilidade, sendo 10 mg/L o valor máximo permitido pela Portaria 36. 
A amônia é um tóxico bastante restritivo à vida dos peixes, sendo que muitas espécies não suportam concentrações acima de 5 mg/L. Além disso, a amônia provoca consumo de oxigênio dissolvido das águas naturais ao ser oxidada biologicamente, a chamada DBO de segundo estágio. Por estes motivos, a concentração de nitrogênio amoniacal é importante parâmetro de classificação das águas naturais e normalmente utilizado na constituição de índices de qualidade das águas.
TABELA – CONAMA
	Nitrato
	10,0 mg/L N
	Nitrito
	1,0 mg/L N
	
Nitrogênio amoniacal total
	3,7mg/L N, para pH < 7,5
2,0 mg/L N, para 7,5 < pH < 8,0
1,0 mg/L N, para 8,0 < pH < 8,5
0,5 mg/L N, para pH > 8,5
Embora inexistam padrões na legislação para nitrato, nitrito e fósforo total em efluentes, esses parâmetros são importantes para a dinâmica do corpo aquático receptor, pois contribuem para processos de eutrofização em corpos hídricos. Nesse sentido, compara-se alternativamente os valores encontrados para esses parâmetros com os valores máximos estabelecidos em águas de classe 2, pela Resolução Conama 357, considerando que a capacidade do efluente em alterar a qualidade da água de um corpo hídrico irá depender da vazão e da capacidade de suporte do corpo receptor. Em rios com vazões mínimas regularizadas, como as encontradas na grande maioria dos rios do semiárido brasileiro, a probabilidade de interferência do efluente na qualidade da água de um rio é maior. Nessa comparação, observou-se que os valores de nitrato e nitrito não são preocupantes, pois estão abaixo dos limites estabelecidos para classe 2, que são 10 e 1mg/L, respectivamente. Entretanto o valor de fósforo total é elevado quando comparado ao estabelecido (0,03 mg/L para corpos lênticos e 0,05 mg/L para corpos intermediários, tributários de corpos lênticos).
Segundo Hammer (1979) relata que a composição média aproximada do esgoto sanitário bruto baseado em 400L/pessoa/dia é de: 35mg/L de nitrogênio total (n) e 10mg/L de fósforo total, como P. Quando tratado biologicamente esses valores passam para: 20mg/L de nitrogênio total e 7mg/L de fósforo total.
TABELA DE ANALISE DE CONCENTRAÇÃO E VOLUME
	Volume (mL)
	Concentração (PPM)
	Absorbância
	0
	0
	0,00
	10
	0,2
	0,053
	20
	0,4
	0,101
	30
	0,6
	0,156
	40
	0,8
	0,210
 
GRÁFICO DE ABSORBÂNCIA
ABS= 0,2615X -0,0006 ABS= 0,270
X=1,0347 PPM
CONCENTRAÇÃO REAL
(0,270-0,0006)/0,2615= CONC
CR= 1,0302x (50/5,0349)x (50/10)
CR= 51,1529 PPM
CONCLUSÃO
REFERÊNCIAShttp://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:QZU2xZaXHUJ:200.144.189.97/phd/LeArq.aspx%3Fid_arq%3D737+&cd=3&hl=pt-BR&ct=clnk&gl=br
Ministério do Meio Ambiente - Conselho Nacional do Meio Ambiente-Conama - resolução nº357, de 17 de março de 2005.
http://prope.unesp.br/xxi_cic/99_34607378836.pdf
http://fos.panalimentos.org/LinkClick.aspx?fileticket=ccN8sEpyBF4%3D&tabid=826&m