PRÁTICA NO 01 MEDIDAS EM QUÍMICA: MASSA E VOLUME

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Universidade Federal do Ceará
Centro de Ciências
Departamento de Química Orgânica e Inorgânica
MEDIDAS EM QUÍMICA: MASSA E VOLUME
PRÁTICA Nº 01
Aluno(a): ACACIO DO NASCIMENTO SILVA NETO Matrícula: 379560
Aluno(a): IASMIM RIBEIRO PORTELA LIMA Matrícula: 389450 
Curso: geologia 
Professor: FRANCISCO DE ASSIS PEREIRA MATOS
FORTALEZA
2016.1
1. INTRODUÇÃO
O estudo da química exige equipamentos capazes de darem o número mais exato sobre a quantidade de alguma matéria, seja a massa ou o volume da mesma. Tais equipamentos são encontrados em laboratórios de Química, alguns exemplos são o tubo de ensaio, balão volumétrico,proveta,pipeta e bureta. 
Dentre os equipamentos disponíveis, há aqueles que dão maior precisão que outros, e é isso que percebemos ao estudarmos as vidrarias do laboratório, além da manipulação correta desses equipamentos e qual o melhor a ser utilizado.
Os termos precisão e exatidão são normalmente usados no exame de incertezas de valores e medidas,sendo que precisão é uma medida do grau de aproximação entre os valores e exatidão indica o grau de aproximação entre as medidas individuais e o valor considerado verdadeiro.
2. OBJETIVOS
Identificar os principais equipamentos e recipientes volumétricos; 
Manipular corretamente a vidraria disponível para determinação de volume;
Analisar a exatidão dos recipientes volumétricos;
Sequenciar um dado procedimento e verificar precisão de medidas.
3. METODOLOGIA
3.1 - Medida de Volume:
	Depois de as vidrarias serem apresentadas, suas funções e nomes, o primeiro experimento começou. Consistiu, primeiramente, em identificá-las, e, então o erlenmeyer e a bureta foram utilizados.
	Colocou-se o valor de 50mL de água na bureta, que dá um valor mais preciso sobre o volume a ser utilizado, e sempre com cuidado para identificar o menisco; posteriormente, essa mesma água que estava na bureta foi transferida para o erlenmeyer, mostrando que o volume de água na bureta coincidiu com a marca de 50mL que havia no erlermeyer. 
Após despejar a água utilizada no experimento anterior, foi feito o oposto, dessa vez foi colocado um volume de 50mL de água, tendo em vista o cuidado com a verificação do menisco, no erlenmeyer, e ao transferir esse volume para a bureta, foi observado que o volume não coincidiu com a marca de 50mL da bureta, ficou, na verdade, com 49,5mL no total.
3.2 - Medidas de massa e volume:
	Um volume de 50mL de água foi colocado em um béquer, em uma proveta e em um balão volumétrico. Esses recipientes tiveram suas massas medidas com o volume de água. Após isso, a água que estava nesses recipientes foi retirada por completo, e esses equipamentos tiveram suas massas medidas novamente. Tudo foi anotado, tanto a massa da vidraria com 50mL de água, quanto o recipiente vazio.
3.3 - Verificação da precisão/exatidão:
	Foi colocado um volume de 5mL de uma substância A em um balão volumétrico de 50mL que foi completado o volume restante com água destilada (45mL). Essas duas substâncias foram misturadas.
	Essa solução foi posta em um béquer, e desse béquer foram retiradas três amostras de 10mL, cada uma disposta em três diferentes erlenmeyers e adicionado duas gotas de uma substância C em cada um. E, enquanto isso, foi adicionado um volume de 50mL na bureta de uma substância B.
	Após essas preparações, o líquido que estava na bureta foi misturado com um dos erlenmeyers, gota a gota, até o momento em que a solução começou a adquirir uma coloração permanente.
	Foi feito o mesmo com os outros dois erlenmeyers, e os resultados do escoamento utilizado da substância B foram comparados.
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO
4.1 - Medida de volume:
Quando foi transferido o volume de 50mL que estava na bureta para o erlenmeyer, foi notado que os volumes coincidiram. Todavia, quando os 50mL medidos no erlenmeyer foram transferidos para a bureta, foi verificado que houve uma diferença de 0,5mL no volume que foi utilizado, ou seja, faltou 0,5mL pro volume de 50mL ser completado na bureta. Isso mostra que a bureta é um melhor instrumento para medição que o erlenmeyer.
4.2 – Medidas de massa e volume:
	Foi colocado um volume de 50mL de água em três vidrarias diferentes: Béquer, proveta e balão volumétrico, o valor da massa dos recipientes sem e com a água foram anotados, e o resultado está na tabela a seguir:	
	Recipiente
	Massa da vidraria seca (g)
	Massa da vidraria com 50mL de água (g)
	Volume de água (mL) 
Densidade da água = 1g/mL
	Diferença para 50mL
	Erro percentual
	Béquer 100mL
	45,70g
	88,75g
	43,05mL
	6,95mL
	13,9%
	Proveta 50mL
	56,19g
	 105,61g
	49,42mL
	0,5mL
	1,16%
	Balão volumétrico 50mL
	46,81g
	96,34g
	49,54mL
	0,46mL
	0,92%
	Houve erro na medida nos três recipientes, porém, como dá para perceber, a proveta é a vidraria que mais se aproximou do valor de 50mL, com um erro percentual muito pequeno, porque ele deu o valor mais preciso nesse experimento.
4.3 – Verificação da precisão/exatidão:
	5mL de uma substância A foi misturada com 45mL de água em um béquer. Desta solução, foram retiradas três amostras, cada uma de 10mL e colocadas em três diferentes erlenmeyers, e em cada um foi adicionado duas gotas de uma substância C. 
Na bureta havia 50mL de uma substância B. E quando as soluções presentes nos erlenmeyers entravam em contato com a substância B, essas adquiriam uma cor “passageira”, que dependendo da quantidade de substância B presente, essa cor se tornava permanente.
Os valores utilizados para que a coloração ficasse permanente são os seguintes:
	Recipiente
	Quantidade da solução B escoada (mL)
	Erlenmeyer 1
	9,0mL
	Erlenmeyer 2
	7,5mL
	Erlenmeyer 3
	9,0mL
	 									Em todos os erlenmeyers, houve quantidade semelhante de substância B utilizada, porque, ficou fácil identificar quando a solução começou a adquirir a coloração permanente e interromper o escoamento da substância B que estava na bureta.
5. CONCLUSÃO 
	Com essas 3 experiências feitas no laboratório, observa-se que algumas vidrarias dão valores mais precisos que outras, e que essa precisão também depende bastante da atenção de quem faz a experiência, porque raramente o volume colocado é o mesmo que se espera que fosse, que é o caso das experiências de medida de massa e volume. 
	No caso da experiência da verificação da precisão/exatidão, sem uma ajuda prévia, ficaria difícil identificar o momento exato da coloração permanente, por isso, todas adquiriram a coloração com o mesmo volume utilizado.
6. BIBLIOGRAFIA
1)	SKOOG, D.A.: WEST, D.M.; HOLLER,F.J.; CROUCH,S.R. Fundamentos de Química
 Analítica. 8. ed. São Paulo: Thomson Learning, 2007.
2)	BASSET J.; DENEY R.C.; JEFFERY G.H.;MENDHAM J. Análise Inorgânica Quantitativa- Vogel. 4 ed. Rio de Janeiro:Guanabara,1981.