Polaridade_Molecular_-_Revisao_-_Rui_Domingues

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Transferência de Massa – Engenharia de Alimentos 
Prof Rui Domingues 
 
ELETRONEGATIVIDADE 
A eletronegatividade de um átomo corresponde à tendência relativa de um 
átomo de atrair elétrons de ligação. Os valores que medem a 
eletronegatividade são apenas numéricos, não possuindo unidade. 
A escala de Linus-Pauling define a ordem de eletronegatividade dos elementos 
na tabela periódica. 
 
Figura 1 - Escala de Linus-Pauling 
MAIS Eletronegativo F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H MENOS Eletronegativo 
 
GEOMETRIA MOLECULAR 
Os átomos quando efetuam uma determinada ligação química formam ângulos 
entre si adotando uma determinada geometria para a molécula produzida. 
Pode-se dizer que a geometria molecular é determinada pela posição adotada 
entre os núcleos dos átomos ligantes. 
De acordo com a Teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de 
valência, os pares dos elétrons do átomo central, localiza-se em posições 
determinadas pela maior repulsão possível entre eles e a partir daí definem a 
geometria molecular. Essa situação confere a molécula maior estabilidade 
estrutural. Conclui-se então que a geometria é função dos elétrons da camada 
de valência do átomo central, os quais adotam a situação de maior angulação 
possível entre eles, ou seja, a situação de maior estabilidade. 
 
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As formas geométricas são descritas a seguir: 
1 – Linear: é estabelecida por moléculas diatômicas e triatômicas que não 
possuem elétrons livres no átomo central. 
Ex.: H-Cl, H – Be – H, etc. 
 
2 – Angular: é estabelecida por moléculas triatômicas que possuem dois 
vetores de ligações químicas e elétrons livres no átomo central. 
Ex.: H2O, H2S, etc. 
 
3 – Trigonal plana: é estabelecida por moléculas tetratômicas que possuem 
três vetores de ligações e não possuem elétrons livres no átomo central. Ex.: 
BH3, H2CO, etc 
 
 
 
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4 - Piramidal: é estabelecida por moléculas tetratômicas que possuem três 
vetores de ligações e contam com elétrons livres no átomo central. Ex.: NH3, 
PCl3, etc 
 
 
5 – Tetraédrica: é estabelecida por moléculas pentatômicas que possuem 
quatro vetores de ligações. Ex.: CH4, NH4
+, etc 
 
 
MOMENTO DIPOLAR E POLARIDADE 
µ = Vetor Momento dipolar de uma ligação química 
Denominamos de dipolo a um conjuntos de duas cargas elétricas de mesmo 
valor absoluto e de sinais contrários. 
 
Quando ocorre uma ligação entre dois átomos de eletronegatividade diferentes, 
o átomo mais eletronegativo atrai mais os elétrons do conjunto do que o outro 
criando uma prevalência negativa enquanto o outro átomo passa a ter uma 
prevalência positiva. Como o conjunto é eletricamente neutro as prevalências 
positiva e negativa têm o mesmo valor absoluto, formando um dipolo. 
 
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A polaridade da ligação entre dois átomos é representada pela 
diferença Δ entre a eletronegatividade dos átomos. Quando Δ é nula a ligação 
é apolar e quando Δ é diferente de zero a ligação é polar. 
 
 
MOLÉCULA APOLAR 
A soma dos momentos dipolares é nula 
µg (momento dipolar da molécula)= Δ=0
 
 
 
 
 
 
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MOLÉCULA POLAR 
A soma dos momentos dipolares não é nula 
µg (momento dipolar da molécula)= Δ ≠ 0