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ÁREA DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE CURSO DE BIOMEDICINA BÁRBARA VERENA DIAS GALVÃO PREPARO DE SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) Belém-PA 2013 BÁRBARA VERENA DIAS GALVÃO PREPARO DE SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) Trabalho avaliativo requisitado pela professora Danila, na disciplina de Química Geral e Inorgânica, para a obtenção parcial de nota referente ao 2° NPC da turma BS01MA no curso de biomedicina da FIBRA. PREPARO DE SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) OBJETIVO Aprender a preparar 50ml de solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,1 mol/L. INTRODUÇÃO Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme. Soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (soluto) em outra substância presente em maior proporção na mistura (solvente). Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl). Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado (Não importa se na solução existir mais de um solvente. Se a água estiver presente, ela será o solvente da solução, independente de sua quantidade), sendo conhecida por solvente universal. Essas soluções são chamadas soluções aquosas. MATERIAIS E REAGENTES Luvas Vidro de relógio Espátula Balança analítica Béquer de 50 ml Bastão de vidro Balão volumétrico Funil de vidro Suporte Universal Pisseta com água destilada Pipeta Pasteur Água (H2O) Hidróxido de sódio (NaOH) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1° passo: Calculou-se a massa do soluto necessária através das fórmulas ensinadas teoricamente. (Dados: Na = 23 g, O = 16 g, H = 1g)M = m (g) / MM x V (L) 0,1 = m (g) / 40 x 0,050 m (g) = 0,1 x 40 x 0,050 m (g) = 0,2 g 2° passo: Pesou-se 0,2g de soluto, na balança dentro de um vidro de relógio. É importante que a pesagem seja feita de maneira mais rápida possível e o frasco mantido tampado, devido o NaOH ser uma substância higroscópica, ou seja, tem a capacidade de absorver a umidade do ar. 3° passo: Transferiu-se o NaOH para o béquer com o auxílio do bastão de vidro. Lavaram-se os resíduos do vidro de relógio com uma pequena quantidade de água, despejando-se os resíduos no béquer. 4° passo: Adicionou-se cerca de 20ml de água destilada. Dissolveu-se o NaOH na água, usando um bastão de vidro para facilitar a dissolução. Observou-se que o hidróxido de sódio reage de forma exotérmica com a água, liberando calor. 5° passo: Transferiu-se o líquido para o balão volumétrico através do funil. Lavou-se o béquer e o funil, despejando-se os resíduos no balão volumétrico. 6° passo: Com a pisseta, adicionou-se água até próximo da linha e com a pipeta Pasteur, aferiu-se com água destilada até o menisco, tampou-se e agitou-se o balão volumétrico, para completar a homogeneização. CONCLUSÃO Depois de fazer todos os cálculos, produzir a solução, o objetivo da prática foi alcançado. A solução foi feita conforme os cálculos e as técnicas ensinadas teoricamente. Os materiais estavam em boas condições e havia tudo que era necessário para a prática. A prática foi totalmente produtiva. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, volume único. São Paulo: Saraiva, 2002. ATKINS, Peter e JONES, Loretta. Princípios de Química, 3ª edição. Porto Alegre: Bookman, 2006. KOTZ, J.C. e TREICHEL Jr.,P. Química e reações químicas, Volume 1, 3ª edição. Rio de Janeiro: LTC Editora, 1998.
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