PREPARO DE SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO (HCl) - Relatório de Aula Prática

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ÁREA DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE
CURSO DE BIOMEDICINA
BÁRBARA VERENA DIAS GALVÃO
PREPARO DE SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO (HCl)
Belém-PA
2013
BÁRBARA VERENA DIAS GALVÃO
PREPARO DE SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO (HCl)
Trabalho avaliativo requisitado pela professora Danila, na disciplina de Química Geral e Inorgânica, para a obtenção parcial de nota referente ao 2° NPC da turma BS01MA no curso de biomedicina da FIBRA.
PREPARO DE SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO (HCl)
OBJETIVO
Aprender a preparar 50ml de solução de Ácido Clorídrico (HCl) 0,1 mol/L.
INTRODUÇÃO
O HCl puro, chamado de gás clorídrico ou cloridreto ou cloreto de hidrogênio, é um gás incolor, não-inflamável, muito tóxico e corrosivo. Esse gás é muito solúvel em água (cerca de 450 L de gás clorídrico por litro de água, em condições ambientes). Sua solução aquosa é denominada ácido clorídrico. Trata-se de uma solução incolor que, quando concentrada, contém cerca de 38% de HCl em massa, é fumegante (pois libera vapores de HCl), sufocante, muito tóxica e corrosiva.
Na indústria, o HCl é preparado por síntese direta:
H2 + Cl2 → 2 HCl
E, em laboratório, a partir do NaCl (sólido):
2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl
O ácido clorídrico é usado na hidrólise de amidos e proteínas (indústria de alimentos); na produção de corantes, tintas, couros etc. Na limpeza de pisos e paredes de pedra ou de azulejo, usa-se o ácido muriático, que é o ácido clorídrico impuro.
Além disso, é importante destacar que o ácido clorídrico é um dos componentes do suco gástrico existente em nosso estômago. Sua ação é ajudar a digestão dos alimentos.
MATERIAIS E REAGENTES
Luvas
Pipeta graduada
Pera de sucção
Balão volumétrico
Pisseta com água destilada
Pipeta Pasteur 
Ácido Clorídrico (HCl)
Água (H2O)
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1° passo: Calculou-se o volume do soluto necessária através das fórmulas ensinadas teoricamente. (Dados: H = 1g, Cl = 36,5)M = m (g) / MM x V (L)
0,1 = m (g) / 36,5 x 0,050
m (g) = 0,1 x 36,5 x 0,050
m (g) = 0,1825 g
Como o resultado foi obtido em gramas, fizemos a transformação através da fórmula da densidade. (Dados: densidade do cloro = 1,13)d = m / V (ml)
1,13 = 0,1825 / V (ml)
1,13 x V (ml) = 0,1825
V (ml) = 0,1825 / 1,13
V (ml) = 0,1615 ml
Achado o volume, calculamos a pureza da solução por regra de três. (Dados: pureza do HCl = 36,5% - 38%)
0,1615 ml ____ 36,5%
 y ____ 100%
36,5% y = 0,1615 x 100 / 36,5
y = 0,4 ml
2° passo: Na preparação de solução de HCl devemos sempre primeiro diluir o ácido na água. Para isso, foi colocada uma pequena quantidade de água no balão volumétrico utilizando a pisseta.
3° passo: Usando luvas, abriu-se a cabine de exaustão, destampou-se o vidro de HCl, pipetou-se até o menisco da pipeta graduada e despejou-se 0,4ml de HCl no balão volumétrico. O HCl restante na pipeta foi devolvido ao vidro, e este foi tampado. A pera foi retirada da pipeta e encheu-se novamente a pera de ar.
4° passo: Com a água da pisseta, aproximou-se o volume da solução do menisco, aferiu-se com a pipeta Pasteur e fechou-se o balão volumétrico.
CONCLUSÃO
Depois de fazer todos os cálculos, aprender todas as práticas de segurança com o manuseio de ácidos e produzir a solução, o objetivo da prática foi alcançado. A prática foi totalmente produtiva.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
FELTRE, RICARDO. Química, Volume 1, 6ª edição. São Paulo: Moderna, 2004.