SOLUÇÕES EXERCÍCIOS RESOLVIDOS 1.3

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01. (UERJ 2008) Certos medicamentos são preparados por meio de uma série de diluições. Assim, 
utilizando-se uma quantidade de água muito grande, os medicamentos obtidos apresentam 
concentrações muito pequenas. 
A unidade mais adequada para medir tais concentrações é denominada ppm: 
 
1 ppm corresponde a 1 parte de soluto em 1 milhão de partes de solução 
 
Considere um medicamento preparado com a mistura de 1g de um extrato vegetal e 100 kg de 
água pura. 
A concentração aproximada desse extrato vegetal no medicamento, em ppm, está indicada na 
seguinte alternativa: 
a) 0,01 
b) 0,10 
c) 1,00 
d) 10,00 
 
02. (UERJ 2006) Para estudar os processos de diluição e mistura foram utilizados, inicialmente, três 
frascos contendo diferentes líquidos. 
A caracterização desses líquidos é apresentada na ilustração seguinte. 
 
A seguir, todo o conteúdo de cada um dos frascos foi transferido para um único recipiente. 
Considerando a aditividade de volumes e a ionização total dos ácidos, a mistura final apresentou 
uma concentração de íons H
+
, em mol × L
-1
, igual a: 
a) 0,60 
b) 0,36 
c) 0,24 
d) 0,12 
 
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03. (UFLA 2006) As soluções de hipoclorito de sódio (NaClO) têm sido utilizadas por sua ampla ação 
desinfetante. 
a) Quantos gramas de hipoclorito de sódio são necessários para preparar 10 L de solução desse 
sal a 0,05 mol.L
-1
? 
b) A que volume (V[final]) deve-se diluir 500 mL de solução de NaClO a 0,05 mol.L
-1
, para se 
obter solução 5 × 10
-3
 mol.L
-1
 desse sal? 
c) Qual a concentração em g.L
-1
 da solução de NaClO 0,1 mol.L
-1
? 
 
04. (UERJ 2006) Uma suspensão de células animais em um meio isotônico adequado apresenta 
volume igual a 1 L econcentração total de íons sódio igual a 3,68 g/L. 
A esse sistema foram acrescentados 3 L de água destilada. 
 
Após o processo de diluição, a concentração total de íons sódio, em milimol/L, é de: 
a) 13,0 
b) 16,0 
c) 23,0 
d) 40,0 
 
05. (UEG 2005) ÁCIDO CLORÍDRICO 
 O composto químico ácido clorídrico é uma solução aquosa, altamente ácida, de cloreto 
de hidrogênio (HCl). É extremamente corrosivo e deve ser manuseado apenas com as devidas 
precauções. O ácido clorídrico é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos 
ácidos fortes que se ioniza completamente em solução aquosa. O ácido clorídrico concentrado 
tem um pH menor que 1. Uma solução aquosa de HCl 1 molar tem pH = 0. 
 O ácido clorídrico foi descoberto pela primeira vez em torno do ano 800 pelo alquimista 
Persa Jabir Ibn Hayyan (Geber), misturando sal comum com ácido sulfúrico (vitríolo): 
 2 NaCl + H2SO4  Na2SO4 + 2 HCl 
Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki%c3%81cido_clor%c3%addrico> Acesso em 16 maio 
2005. 
 
Suponha que 100 mL de solução aquosa de ácido clorídrico, preparada pela dissolução de 1,46 
g do gás HCl, foi diluída com água para um volume final de 400 mL. 
Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE o pH da solução obtida desse processo: 
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a) 5 
b) 4 
c) 3 
d) 2 
e) 1 
 
06. (UFRRJ 2005) Tem-se 50 mL de solução 0,1 M de Nitrato de Prata (AgNO3). Ao se adicionar 150 
mL de água destilada à solução, esta passará a ter a concentração de 
a) 0,5 M. 
b) 0,2 M. 
c) 0,025 M. 
d) 0,01 M. 
e) 0,033 M. 
 
07. (PUC RS 1999) Necessita-se preparar uma solução de fluoreto de sódio de concentração igual a 
12,6g/L, aproveitando 200mL de uma solução 0,9M do mesmo sal. Para isso, deve-se adicionar 
Massa molar: NaF = 42 g/mol 
a) 400 mL de água. 
b) 600 mL de água. 
c) 200 mL de água. 
d) 0,3 mols do sal. 
e) 6,3g do sal. 
 
08. (UFPE 2000) Determine o volume (em mL) de solução 1M de HCl que deve ser utilizado para 
preparar, por diluição, 200mL de solução com pH=1. 
 
09. (PUC RS) 50,00 mL de uma solução 2,0 mols/L em MgCL2‚ são diluídos a 1L. A concentração, 
em mol/L, de íons cloreto na nova solução é 
a) 0,1 
b) 0,2 
c) 1,0 
d) 2,0 
e) 4,0 
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10. (UFMG 2001) Uma mineradora de ouro, na Romênia, lançou 100.000m
3
 de água e lama 
contaminadas com cianeto, CN
-
(aq), nas águas de um afluente do segundo maior rio da Hungria. 
A concentração de cianeto na água atingiu, então, o valor de 0,0012mol/litro. Essa concentração 
é muito mais alta que a concentração máxima de cianeto que ainda permite o consumo 
doméstico da água, igual a 0,01miligrama/litro. 
Considerando-se essas informações, para que essa água pudesse servir ao consumo 
doméstico, ela deveria ser diluída, aproximadamente, 
a) 32.000 vezes. 
b) 3.200 vezes. 
c) 320 vezes. 
d) 32 vezes. 
 
 
GABARITO: 
01. [D] 
02. [C] 
03. a) 1 L ------- 0,05 mol (NaClO) 
 1 L ------- 0,05 x 74,5 g (NaClO) 
 10 L ------- m 
 m = 37,25 g 
 
b) 0,05 mol.La) 1 L ------- 0,05 mol (NaClO) 
 1 L ------- 0,05 x 74,5 g (NaClO) 
 10 L ------- m 
 m = 37,25 g 
 
b) 0,05 mol.La) 1 L ------- 0,05 mol (NaClO) 
 1 L ------- 0,05 x 74,5 g (NaClO) 
 10 L ------- m 
 m = 37,25 g 
 
b) 0,05 mol.L
-1
 x 500 mL = 5 × 10
-3
 mol.L
-1
 x Vf Vf = 5000 mL 
 
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c) c = 0,1 mol.L
-1
 x 74,5 g.mol 
-1
 = 7,45 g.L
-1
 x 500 mL = 5 × 10
-3
 mol.L
-1
 x Vf 
 Vf = 5000 mL 
 
c) c = 0,1 mol.L
-1
 x 74,5 g.mol 
-1
 = 7,45 g.L
-1
 x 500 mL = 5 × 10
-3
 mol.L
-1
 x Vf 
 Vf = 5000 mL 
 
c) c = 0,1 mol.L
-1
 x 74,5 g.mol
-1
 = 7,45 g.L
-1
 
 
04. [D] 
05. [E] 
06. [C] 
07. [A] 
08. 20 
09. [B] 
10. [B]