SOLUÇÕES EXERCÍCIOS RESOLVIDOS 1.10

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www.professormazzei.com – SOLUÇÕES – Folha 1.10 – João Roberto Fortes Mazzei 
 
01. (ITA 2011) A solução aquosa 6% em 
massa de água oxigenada (H2O2) é 
geralmente empregada como agente 
branqueador para tecidos e cabelos. Qual 
será a concentração aproximada dessa 
solução aquosa, expressa em volumes? 
 
02. (ITA 2011) A 25 °C, as massas 
específicas do etanol e da água, ambos 
puros, são 0,8 g cm
-3
 e 1,0 g cm
-3
, 
respectivamente. Adicionando 72g de água 
pura a 928g de etanol puro, obteve-se uma 
solução com 1208 cm
3
 de volume. Assinale 
a opção que expressa a concentração 
desta solução em graus Gay-Lussac (°GL). 
 
a) 98 b) 96 c) 94 d) 93 e) 72 
03. (ITA 2011) Quando aquecido ao ar 
1,65g de um determinado elemento X 
forma 2,29g de um óxido de fórmula X3O4. 
Das alternativas abaixo, assinale a opção 
que identifica o elemento X. 
 
a) Antimônio b) Arsênio c) Ouro 
d) Manganês e) Molibdênio 
04. (Monbukagakusho 2007) A 40,0 mL 
sample gás as an impurity was bubbled 
through a 3% solution of H2O2 the SO2 was 
converted to H2SO4: 
SO2 + H2O  H2SO4 
A 25,0 mL portion of 0,0100 mol/L NaOH 
was added to the solution, and excess base 
was back-titrated with 13,6 mL of 0,0100 
mol/L HCl. Calculate the parts per million of 
SO2 (that is, mL SO2/10
6
 mL sample) if the 
density of SO2 is 2,85 g/L. (Atomic Weigths: 
H=1; N=14; O=16; Na=23; S=32 and 
Cl=35,5) 
Uma porção de 25 mL de NaOH 0,01 mol/L 
foi adicionada à solução e o excesso de 
base foi titulado com 13,6mL de HCl 0,01 
mol/L de HCl. Calcule em partes por milhão 
de SO2 (que é, SO2/10 6 mL de amostra) 
se a densidade do SO2 é 2,85 g/L. Pesos 
atômicos, 
 
05- (ITA 2004) Deseja-se preparar 57 
gramas de sulfato de alumínio[Al2(SO4)3] a 
partir de alumínio sólido (Al) praticamente 
puro, e ácido sulfúrico (H2SO4). O ácido 
sulfúrico disponível é uma solução aquosa 
96 % (m/m), com massa específica de 
1,4g/cm. 
a) Qual a massa, em gramas, de alumínio 
necessária para preparar a quantidade de 
Al2(SO4)3 especificada? Mostre os cálculos 
realizados. 
b) Qual a massa, em gramas, de ácido 
sulfúrico necessária para preparar a 
quantidade de Al2(SO4)3 especificada? 
Mostre os cálculos realizados. 
 
c) Nas condições normais de temperatura e 
pressão (CNTP), qual é o volume, em litros, 
de gás formado durante a preparação da 
quantidade de Al2(SO4)3 especificada? 
Mostre os cálculos realizados. 
 
d) Caso a quantidade especificada de 
Al2(SO4)3 seja dissolvida em água 
acidulada, formando 1 L de solução, qual a 
concentração de íons Al
3+ 
e de íons (SO4)
 –2
 
existentes nesta solução? 
 
06. (Olimpíada Brasileira 1997 - 3
a
fase) 
Preparou-se 1 litro de uma solução A de 
Ba(OH)2. Foram retirados 25 mL desta 
solução A e titulou-se com uma solução de 
HCl de concentração 0,1 mol/L, havendo 
um consumo de 100 mL dessa solução. O 
restante da solução A foi abandonada ao 
ar, durante vários dias, formando-se um 
precipitado P. Este precipitado foi separado 
por filtração, obtendo-se uma solução 
límpida B. Titularam-se 25 mL dessa 
solução B com a solução de HCl, 0,1 mol/L, 
observando-se um gasto de 75 ml dessa 
solução. Admitindo-se que durante a 
exposição do restante da solução A ao ar, 
não houve evaporação d’água, pede-se: 
a. concentração, em quantidade de 
matéria, da solução A; 
b. concentração, em quantidade de 
matéria, da solução B; 
c. massa, em gramas, do precipitado P. 
DADOS: Considere os seguintes valores 
para as massas molares: 
M(H) = 1 g/mol; M(O) = 16 g/mol; M(Cl) = 
35,5 g/mol; M(Ba) =137 g/mol. 
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07. A concentração de H
+
 no suco gástrico 
de um indivíduo alcançou o valor 1 x 10
-1
 
mol/L. Considerando que, para um 
indivíduo normal, a concentração de íons 
H
+
 deve ser 3 x 10
-2
 mol/Le a produção 
diária de suco gástrico é de 2,5 L, Calcule a 
quantidade (em mols) de hidróxido de 
magnésio em uma suspensão de leite de 
magnésia que deve ser ingerida pelo 
indivíduo para eliminar o excesso de 
acidez, ou seja, para que a concentração 
de H+ de seu suco gástrico volte ao valor 
considerado normal. 
 
 
09. Uma indústria química sediada na 
cidade do Rio de Janeiro lançava 
diretamente num rio as águas de despejo 
de três processos diferentes A, B e C. 
Um programa da Secretaria de Meio 
Ambiente, chamado Poluição Zero, obrigou 
esta indústria a tratar todas as águas 
residuais, de forma a eliminar totalmente a 
poluição por ela causada. 
Os dados referentes aos despejos A, B e 
C, bem como as novas exigências do 
programa Poluição Zero constam da 
tabela a seguir. 
 
 
A empresa construiu então um sistema de 
tratamento em que as águas dos processos 
A e B são reunidas em um único tanque de 
neutralização T1 e a água do processo C, 
contaminada com metais pesados sob a 
forma de cloretos do tipo MCl2, é tratada 
em um tanque independente T2. 
a) A indústria dispõe de ácido clorídrico e 
hidróxido de sódio para o ajuste final do pH 
do tanque de neutralização T1. 
Calcule a massa, em gramas, de reagente 
necessária para a neutralização dos 
efluentes A+B. 
b) O tratamento da água residual do 
processo C (tanque T2) com NaOH produz 
hidróxidos totalmente insolúveis. Calcule a 
massa, em gramas, de NaOH necessária 
para a eliminação total dos contaminantes 
segundo o programa 
Poluição Zero. 
10. (IME 2008) Uma amostra de um ácido 
dicarboxílico com 0,104 g de massa é 
neutralizada com 20 cm
3 
de uma solução 
aquosa 0,1 mol L
−1 
em NaOH. Qual das 
opções abaixo contém a fórmula química 
do ácido constituinte da amostra? 
A) C
2
H
2
O
4 
B) C
3
H
4
O
4 
C) C
4
H
4
O
4 
D) C
4
H
6
O
4 
E) C
5
H
8
O
4 
 
 GABARITO: 
01. 19,7 VOLUMES 
02. [B] 
03. [D] 
04. RESOLUÇÃO 
25 mL de NaOH 0,01 mol/L = 0,25 mmol 
de NaOH 
13,6 mL de HCl 0,01 mol/L = 0,136 mmol 
de HCl 
Logo, 0,25 – 0,136 = 0,114 mmols de 
NaOH neutralizam o SO2 
2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O 
2 mols------ 1 mol 
0,114mmol------x 
X= 0,057 mmols de SO2 ou 3648 
microgramas 
Passando para volume: 
3648 ugx1L/2,85 = 1280 uL. Este volume 
está contido em 40 L, ou seja, em 40 x 
10 
6
 uL. 
1280uL ------40 x 10 
6
 uL 
V --------10 
6
 
V = 32 uL ou 32 ppm 
05. 
a) 8,99g 
b) 51,96g 
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c) 11,19L 
d) [Al ] = 0,333M; SO4-= 0,50M 
 
06. 35,5 g/mol; M(Ba) =137 g/mol. 
RESOLUÇÃO: 
A REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO É: 
 
Ba(OH)2 = 2HCl  BaCl2 + H2O 
 
Ela mostra que a proporção molar é de 
 
Ba(OH)2 2 : HCl 1 
 
a) Aplicando para a dosagem de A 
1 mol de Ba(OH)2 ----2 mols de HCl 
25xM --------------------- 100x0,1 
M = 0,2 mol/L 
 
b) Apilcando para a dosagem de B 
 
1 mol de Ba(OH)2 -----2 mols de HCl 
25 M ----------------------75x0,1 
M = 0,15 mol/L 
 
A reação de formação do precipitado P 
 
Ba(OH)2 + CO2  BaCO3 + H2O 
 
Nos 975 mL da solução A exposta ao ar, 
havia 972x0,2= 195 mmol de Ba(OH)2 
 
Após a filtraçãodo precipitado havia 975 
x 0,15 = 146,25 mmol de Ba(OH)2. 
 
Logo, 48,75 mmols de Ba(OH)2 
transofrmaram-se em 48,75 mmols de 
BaCO3. 
 
Assim, a massa desse precipitado é de 
48,75 x 197 = 9603, 75 mg (9,6g) 
 
07. RESOLUÇÃO: 
 
[H
+
]inicial = 1x10
-1
 mol/L 
 
[H
+
]normal = 3 x 10
-2
 mol/L 
 
Diferença = 7 x 10
-2
 mol H
+
 /L 
 
1L --------7 x 10 
-2
 
2,5 L ----x 
 
 x= 1,75 x 10
-1
 em excesso no suco 
gástrico 
 
Neutralização: 
 
1 mol de Mg(OH)2 ---2 mols de H
+
 
y ---------------------------1,75x 10
-1 
mol H
+
 
 
y = 8,75 x 10
-1 ou 
0,09mol 
aproximadamente 
 
09. a) 2190 g HCl 
 
b) 1600 g NaOH 
 
 
10. [B]