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www.professormazzei.com – Equilíbrio Químico – Folha 2.1 – Prof.: João Roberto Mazzei 
 
 
01. A cisteína é um aminoácido que contém enxofre e é encontrada na feijoada, devido às 
proteínas da carne e derivados. 
A reação de conversão da cisteína em cistina ocorre de acordo com a seguinte equação 
química: 
 
a constante de equilíbrio (Kc), considerando a mesma temperatura, é igual a, 
aproximadamente, 
a) 5,9 × 10-107 
b) 2,6 × 10-106 
c) 2,6 × 10-53 
d) 2,6 × 10-106 
e) 5,9 × 10-107 
02. A equação a seguir representa a reação entre o álcool etílico e o ácido acético: 
 
C3H5OH + CH3COOHCH3COOC2H5 + H2O 
 
a) Dê o nome do éster e escreva sua fórmula estrutural usando a notação de bastão. 
b) Com base no gráfico a seguir, determine o tempo necessário para o sistema chegar ao 
equilíbrio e indique o número total de mols dos produtos nesse ponto. 
 
 
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03. Considere uma solução aquosa de ácido acético, de concentração qualquer. Com a 
temperatura constante, se em determinado volume desta solução for adicionado acetato de 
sódio, irá ocorrer um deslocamento do equilíbrio químico. Com base nessas informações, 
responda o que se pede a seguir. 
a) Em que sentido este equilíbrio químico será deslocado? 
b) Justifique sua resposta ao item A em termos de constante de equilíbrio (Ka). 
 
04. A primeira etapa da obtenção industrial de ácido nítrico corresponde à reação entre amônia 
e oxigênio, na presença de catalisador, como mostra o equilíbrio químico a seguir. 
 
4 NH3(g) + 5 O2(g ) 4 NO(g) + 6 H2O(g) ∆H = - 950 kJ 
 
Supondo-se que essa reação esteja ocorrendo em sistema fechado, é correto afirmar que 
a) o aumento da quantidade de catalisador favorece a formação de NO. 
b) o aumento da pressão total sobre o sistema não altera o valor de Kp no novo equilíbrio. 
c) a retirada de H2O(g) implica a diminuição do valor de Kp. 
d) a diminuição da temperatura do sistema dificulta a formação de NO. 
e) a diminuição do volume do sistema não altera o rendimento da reação. 
 
05. O iodeto de hidrogênio é um gás incolor, muito solúvel em água, que pode ser preparado a 
partir da mistura de hidrogênio com iodo, de acordo com a seguinte equação em equilíbrio: 
H2(g) + l2(g)  2Hl(g) ∆H = + 26,46 kJmol
-1 
A adição, a volume constante, de uma certa quantidade de iodo provocará: 
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a) deslocamento do equilíbrio para a esquerda. 
b) aumento da temperatura. 
c) aumento da pressão. 
d) diminuição do valor de ∆H. 
 
06. Considere o equilíbrio: 
Hg(l) + 1/2 O2(g)  HgO(s) ∆H = - 91 kJ 
Assinale a opção que leva a um aumento da quantidade de mercúrio no equilíbrio. 
a) Abaixamento da temperatura. 
b) Aumento da concentração de O2. 
c) Elevação da pressão. 
d) Elevação da temperatura. 
 
07. O gráfico mostra a variação das concentrações de NH3, H2 e N2, durante a reação de 
decomposição de 8 mols de amônia, num balão de 1L a uma temperatura de 480 °C, em 
função do tempo. A equação da reação é: 
 
 2NH3(g)  N2(g) + 3H2(g) 
 
 
A análise dos dados mencionados nos permite concluir que o valor numérico da constante 
de equilíbrio, Kc, dessa reação é aproximadamente: 
a) 0,07 
b) 2,3. 
c) 3,7. 
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d) 6,8. 
e) 27. 
08. Em um recipiente de 10 L de capacidade a 500°C, foram colocados 1 mol de hidrogênio 
gasoso (H2) 1 mol de iodo gasoso (I2). 
Atingido o equilíbrio, a análise do sistema mostrou que 0,40 mol de iodeto de hidrogênio 
gasoso (HI) estava presente. 
Partindo-se desses dados, o valor de Kc a 500°C, para essa reação, é: 
a) 0,25 
b) 0,44 
c) 2,25 
d) 4,00 
09. Dada a reação exotérmica: 
2H2O2(aq)  2 H2O(l) + O2(g) 
a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da 
a) temperatura. 
b) pressão parcial de O2. 
c) concentração de H2O. 
d) pressão. 
e) concentração de H2O2. 
 
10. Considerando um reservatório mantido à temperatura constante, tem-se estabelecido o 
equilíbrio químico PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g). Sendo que as pressões parciais no equilíbrio são 
p(PCl5) = 0,15 atm, p(PCl3) = 0,30 atm e p(Cl2) = 0,10 atm. Assinale a alternativa correta para o 
valor de Kp (em atm) da reação. 
a) 0,05 
b) 0,10 
c) 0,15 
d) 0,20 
e) 0,25 
 
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GABARITO: 
01. [A] 
02. a) Etanoato de etila: 
 
b) 4 minutos; 0,65. 
 
03. a) O equilíbrio será deslocado para a esquerda, pois a velocidade da reação 
inversa será maior do que a direta. 
 
b) A reação reversível 
 H3CCOOH  H+ + H3CCOO- 
terá a constante de equilíbrio (Ka), conforme mostra na figura 1. 
Como o acetato de sódio sofre dissociação iônica: 
H3CCOONa  Na
+ + H3CCOO
- 
a concentração dos ânions acetato (H3CCOO
-) aumenta. Para o quociente (Ka) 
permanecer constante, a concentração do ácido acético (H3CCOOH) deverá 
aumentar, ou seja, o equilíbrio será deslocado para a esquerda. 
 
04. [B] 
05. [C] 
06. [D] 
07. [E] 
08. [A] 
09. [E] 
10. [D]